专题2 化学常用计量

[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、相对原子(分子)质量、摩尔质量。

2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3.溶液的浓度、溶液的配制与稀释、误差。

4.化学式、化合价、质量分数。

1．物质的量及相关概念
2.物质的量与各物理量之间的换算应用
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 3.36 L NH3：
(1)该气体的物质的量为0.15 mol，质量为2.55 g，所含氨气分子数为0.15N A。

(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3 mol·L－1。

(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6 mol·L－1。

3．物质的量在化学方程式中的应用
将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液。

(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24 L。

(2)0.2N A或1.204×1023。

(3)所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。

高考题型1 有关化学式和化合价的判断
1．[2016·天津理综，7(5)(6)]下表为元素周期表的一部分
(5)碳与镁形成的1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol 烃，该烃分子中碳
氢质量比为9∶1，烃的电子式为 。

Q 与水反应的化学方程式为 。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L －
1 NaOH 溶液和1 mol O 2，则两种气体的分子式及
物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

答案 (5)
Mg 2C 3＋4H 2O===2Mg(OH)2＋C 3H 4↑ (6)NO ：0.9 mol ；NO 2：1.3 mol 2 mol
解析 (5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1，物质的量之比为912∶11＝34，结合碳与镁形成的1 mol
化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol 烃，Q 的化学式为Mg 2C 3，烃的化学式为
C 3H 4，结构简式为HC ≡C —CH 3，电子式为
，Q 与水反应的化学方程
式为Mg 2C 3＋4H 2O===2Mg(OH)2＋C 3H 4↑。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO 和NO 2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O 2参与反应转移电子的物质的量为4 mol 。

设NO 2的物质的量为x ，NO 的物质的量为y ，则x ＋y ＝2.2 mol ，x ＋3y ＝4 mol ，解得x ＝1.3 mol ，y ＝0.9 mol 。

根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为42 mol ＝2 mol ，
因此生成硫酸铜物质的量为2 mol 。

2．[2016·全国卷Ⅰ，28(1)]NaClO 2中氯的化合价为 。

答案 ＋3价
解析 Na 为＋1价，O 为－2价，根据化合价的代数和等于零即可计算出氯的化合价为＋3价。

1．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是(
)
A ．x ＝2
B ．y ＝3
C ．z ＝4
D ．图(d)的化学式为BO 2
答案 C
解析 A 项，B 是＋3价、O 是－2价、H 是＋1价，原子团“B 3O 6”带的负电荷数x ＝2×6－3×3＝3，故A 错误；B 项，原子团“H 4B 4O 9”带的负电荷数y ＝2×9－3×4－1×4＝2，故B 错误；C 项，原子团“B 2O 5”带的负电荷数z ＝2×5－2×3＝4，故C 正确；D 项，图(d)中最小重复结构单元为“BO 2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO 2)n －
n 或BO －
2，
故D 错误。

2．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4·x CaSO 4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，当x ＝3时，y 为( ) A ．1 B ．3 C ．5 D ．7
答案 D
解析 先依据胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合液中质量计算出Cu 2＋
离
子和Ca 2＋
离子的物质的量比；然后依据化学式CuSO 4·x CaSO 4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，求出当x
＝3时，y 的值。

3．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe 2(OH)n (SO 4)(3)
2
n -]m ，下列有关该物质说法不合理的是( )
(3)
2
n -
A．铁元素的化合价为＋3价
B．n取值范围是：0<n≤6
C．不能在酸性较强的环境中使用
D．若n＝2，构成该物质的三种微粒个数比为1∶1∶1
答案 B
解析A项，设铁的化合价为x,2x－n－6＋n＝0，x＝3，故A正确；B项，氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故B错误；C项，聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故C正确；D项，将n＝2代入，三种微粒个数比为1∶1∶1，故D正确。

高考题型2基本微粒、化学键数目的计算
1．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
答案 A
解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。

2．(2016·四川理综，4改编)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A
D．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A
答案 B
解析A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2N A，错误；B项，0.25 mol CO2中氧原子
数为0.5N A，正确；C项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中共价键数为0.5N A，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H＋数目小于0.05N A，错误。

高考常涉及到的关于N A的命题角度总结
考向1关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数
1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A．1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3N A
B．6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2N A
C．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A
D．常温下1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH＋4的数目相同答案 B
解析苯中不存在碳碳双键，A项错；过氧化钠中的O2－2是一个阴离子，B项正确；每个NH3
中含3个N—H，3.4 g氨气是0.2 mol，C项错；0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中的NH＋4比0.5 mol·L －1 NH
Cl溶液中的NH＋4水解程度大，D项错。

4
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N A
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A
C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3
D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A
答案 B
解析A项，标准状况下，HF是非气态物质，无法计算物质的量，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B 正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。

3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()
A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
B．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C．1 mol CH＋3(碳正离子)中含有的电子数为8N A
D．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
答案 D
考向2化学反应中涉及微粒数目的判断
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A
B．1 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2N A
C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒
D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为 6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
答案 D
解析A项，在常温下存在2NO2 N2O4的转化，因而分子数小于N A，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定2 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液
中的氯离子大于3 mol即3N A个，故D正确。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()
A．0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5N A个电子
B．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9N A个电子
答案 A
解析A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5N A个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2N A个，错误；C项，1 mol氯气与1 mol铁粉
反应，氯气不足，完全反应只能得2 mol电子，错误；D项，n＝m
M计算得到物质的量＝
16.8 g 56 g·mol－1
＝0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，错误。

6．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6N A
B．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1N A
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A
答案 D
解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1N A；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，错误；D项，还原性Fe2＋<I－，1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。

考向3阿伏加德罗定律的应用
7．如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是()
A ．反应后瓶内压强是反应前的1
10
B ．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C ．生成物的分子数目为0.01N A
D ．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 答案 B
解析 反应后剩余HCl 气体为0.02 mol ，总体积为2.2V L ，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的1
11，A 项错误；由质量守恒知B 项正确；NH 3与
HCl 反应生成了离子化合物NH 4Cl ，组成中不存在分子这种微粒，C 项错误；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D 项错误。

8．由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )
A ．混合气体中，12CO 占有的体积大于14CO 占有的体积
B ．混合气体中，12CO 与14CO 分子个数之比为1∶2
C ．混合气体中，12CO 与14CO 质量之比为15∶14
D ．混合气体中，12CO 与14CO 密度之比为14∶15 答案 D
解析 由pV ＝nRT ＝m
M RT 得pM ＝ρRT ，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合
气体中14CO 为x mol ，12CO 为y mol ，则30x ＋28y
x ＋y ＝29，解得x ∶y ＝1∶1，12CO 和14CO 的
物质的量之比为1∶1，A 、B 项错误；12CO 和14CO 的质量之比为28∶30，即14∶15，C 项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D 项正确。

9．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a 、b 为石墨电极，不考虑U 形管中气体的溶解且a 上产生的气体全部进入小试管中)。

下列说法中错误的是( )
A ．同温同压下，燃料电池中参与反应的H 2和O 2的体积之比为2∶1
B ．同等条件下，U 形管a 、b 两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
C ．燃料电池中消耗0.2 g H 2时，U 形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)
D ．燃料电池中消耗1 mol O 2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023 答案 D
解析 本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。

通入H 2的一极为负极，通入O 2的一极为正极，H 2和O 2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即2∶1，A 正确；a 端为阳极，产生的气体为Cl 2，b 端为阴极，产生的气体为H 2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.5∶1，B 正确；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1 mol H 2时，b 端产生的H 2也为0.1 mol ，C 正确；燃料电池中消耗1 mol O 2时，对应a 端产生的Cl 2为2 mol ，Cl 2与NaOH 溶液的反应中，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为2×6.02×1023，D 错误。

高考题型3 溶液浓度的计算
1．(2014·上海，52)焦硫酸(H 2SO 4·SO 3)溶于水，其中的SO 3都转化为硫酸。

若将445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L －
1。

答案 1.25
2．[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －
完全反应生成Mn 2＋
和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转
化关系如下：
O 2――→Mn 2＋
MnO(OH)2――→I －
I 2――→S 2O 2－
3
S 4O 2－6
①写出O 2将Mn 2＋
氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。

②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010
00 mol·L －
1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。

计算该水样中的溶解氧(以mg·L
－1
表示)，写出计算
过程。

答案 ①2Mn 2＋
＋O 2＋4OH －
===2MnO(OH)2↓
②在100.00 mL 水样中
I 2＋2S 2O 2－
3===2I －
＋S 4O 2－
6
n (I 2)＝
c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)
2
＝0.010 00 mol·L －
1×13.50 mL ×10－
3 L·mL －
12
＝6.750×10－
5 mol ，
n [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－
5 mol ，
n (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12×6.750×10－5 mol ＝3.375×10－
5 mol ，
水中溶解氧＝
3.375×10－
5 mol ×32 g·mol －
1×1 000 mg·g －
1
100.00 mL ×10－3 L·mL －
1
＝10.80 mg·L －
1
解析 反应物为O 2、Mn 2＋
，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH －
配平。

1．物质的量浓度c 与质量分数w 的关系
2．溶液稀释或混合的计算方法 (1)稀释的计算方法
①抓住稀释前后溶质的物质的量不变，即： c 1V 1＝c 2V 2
②依据稀释前后溶质的质量不变可得： V 1ρ1w 1＝V 2ρ2w 2
据此计算有关的物理量。

(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合：
若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数w 混＝12
(a %＋b %)。

3．气体溶于水中物质的量浓度的计算
把摩尔质量为M g·mol
－1的气体V L(标准状况)溶解于m g 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －
3，则：
w ＝V 22.4M V 22.4
M ＋m ×100%＝MV MV ＋22.4m ×100%， c ＝1 000ρw M mol·L －1＝ 1 000ρV MV ＋22.4m
mol·L －1。

考向1 各物理量之间的转化
1．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －
1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
答案 C
解析 由Mg 2＋的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024
×4.8%＝24.0%；则该溶液中溶质的物质的量浓度为c ＝1 000 mL·L －1×1.20 g·cm －
3×24.0%120 g·mol －1＝2.4 mol·L －1；溶质与溶剂的物质的量之比为24120∶7618≈1∶21；SO 2－4的质量分数为9624
×4.8%＝19.2%。

2．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，其中含有NH ＋
4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )
A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a
×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol·L －1＋c (H ＋)
D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w
答案 C
解析 溶质的质量分数w ＝a ρV
×100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是NH 3，而不是NH 3·H 2O ，将w ＝a ρV ×100%代入公式c ＝1 000ρw M ，化简可得c ＝1 000a 17V
mol·L －1，B 错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，根据电荷守恒可得：c (OH －
)＝
c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝1 000b V
mol·L －1＋c (H ＋)，C 正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w ，D 错误。

易错点睛 溶质的物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积
，V L 氨气溶解在1 L 水中，溶液的体积不是溶剂(水)的体积，而是需要用 V (溶液)＝m (溶液)ρ(溶液)
来计算。

3．下列有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )
A ．等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1
B ．将物质的量均为0.1 mol 的Na 2O 2和Na 2O 分别投入100 g 水中，所得溶液的物质的量浓度不等
C ．将质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D ．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000
×100% 答案 D
解析 A 项，生成硫酸钡沉淀的质量相等，说明各溶液中含有相同物质的量的SO 2－
4，设溶液中SO 2－4的物质的量均为1 mol ，则Fe 2(SO 4)3为13
mol 、CuSO 4为1 mol 、K 2SO 4为1 mol ，故浓度之比为13
∶1∶1＝1∶3∶3，A 项错误；B 项，将物质的量均为0.1 mol 的Na 2O 2和Na 2O 分别投入100 g 水中，所得溶液的体积相等，则物质的量浓度相等，B 项错误；C 项，由于ρ(氨水)<1 g·cm －
3，若将两种氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于10%，C 项错误；D 项，20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，根据c ＝1 000ρw M
可知，质量分数为w ＝74.5×4.01.174×1 000
×100%，故D 项正确。

考向2 配制溶液浓度误差分析
4．下列说法正确的是()
A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
C．只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH＝1的盐酸无法配制100 mL pH＝2的盐酸
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
答案 C
解析忽略了NaCl固体溶于水后引起溶液体积的改变，A项错误；量筒不能用于配制溶液，B项错误；由于没有量筒来量取盐酸，所以无法配制，C项正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，使所配溶液浓度偏大，D项错误。

5．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。

然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。

那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②④B．③④
C．①②③D．①②③④
答案 D
解析①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓H2SO4，浓H2SO4会被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低；②转移溶液时未洗涤烧杯，溶质H2SO4会损失，导致浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4会损失，导致浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。