新人教版化学必修第一册课件第3章 第1节 第1课时

以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、 氢氧化物。
课前素能奠基
知识回顾
1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现象如何？ 请写出相应的化学方程式。
_铁__丝__在__空__气__中__不__能__燃__烧__。__铁__丝__在__氧__气__中__剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__生__成__ _黑__色__固__体__。__3_F_e_＋__2_O__2=_点=_=燃_=_=_F_e_3_O_4_。____
3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理 微观探究的能力。 及化学性质。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为 2 750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比 铜、铝差，能被磁铁吸引。
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
学习目标
核心素养
1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用 1．通过对“铁及其氧化物”的
途。 学习，培养化学服务社会的责
2．通过实验认识铁单质与水蒸气的反 任意识。
应的条件，加深对微观原子结构决定物 2．通过对“铁单质与水蒸气反
质宏观性质的认识。 应”的学习，培养宏观辨识和
第三章 铁金属材料
[情景切入] 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用 最广泛的金属。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大 作用。让我们走进教材，学习铁、金属材料。
[知识导航] 本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识 不同类型合金的性能和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要 学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重要化合物；第二节主要学习金属 材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学方程式计算中 的应用。
2．铁的应用历史 (1)我国在__春__秋____初年就掌握了冶铁技术。___战__国___中期以后，铁
制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 (2)现代工业炼铁的原理是用__还__原____的方法把铁从铁矿石中提炼出
来。化学方程式为__3_C__O_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=温_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2____。 3．物理性质 铁有__延__展__性____和__导__热__性____，铁能导电，但导电性不如铜和铝。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
2．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈 __红__褐____色，停止加热。所得液体即为___氢__氧__化__铁__胶__体___。
新知预习
一、铁的单质 1．铁元素的存在 (1)人类最早使用的铁，是来自太空的__陨__铁____。铁在自然界中以单 质形态存在于陨铁中。铁元素主要以___＋__2__价和___＋__3__价化合物的形 态存在于矿石中。 (2) 在 地 壳 中 铁 元 素 的 含 量 仅 次 于 __氧____ 、 __硅____ 和 __铝____ ， 居 第 ___四___ 位 。 铁 矿 石 的 主 要 成 分 是 ___F_e_2_O_3___ ， 丹 霞 地 貌 的 岩 层 因 含 ___F__e_2O__3__而呈红色。
点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。 2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
颜色和状态 __黑____色粉末
铁的价态 __＋__2___价
水溶性
__不__溶____
Fe2O3 __铁__红____ ___红__棕___色粉末 _＋__3____价 __不__溶____
铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三 氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚 铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是 白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液 反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁， 发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
[学法指导] 1．迁移应用·学新知 依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。 2．明确分类·学性质 从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。 3．理解本质·重应用 从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
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4．把握内涵·懂本质 从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。 5．结合实践·助理解 以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程， 正确认识化学的价值。 6．联系实际·释疑惑 知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁____ __黑____色晶体 ＋2价、＋3价
铁能被磁铁吸引。
4．铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
①铁与氯气反应的化学方程式：_2_F_e_＋__3_C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_F_e_C__l3_______。 ②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式： _F_e_＋__S_=_=_△_=_=_=_F_e_S______。 ③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： ____F_e_＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑______。 ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： _____F_e_＋__C_u__2＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__C__u_____。