2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨市九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨市九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（每题4分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．（4分）下列属于化学变化的是（）

A．面包发酵B．酒精挥发C．海水晒盐D．灯泡发光

2．（4分）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．干燥氧气

C．测定某溶液的pH D．检查气密性

3．（4分）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）

A．B．C．D．

4．（4分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。

从图中所获信息不正确的是（）

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为AlCl3

C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应

D．100～140s，压强减小是因为温度降低

5．（4分）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）

A．a 点和d 点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl

B．ab 段可观察到的实验现象是有沉淀产生

C．bc 段可观察到的实验现象是有气泡产生

D．cd 段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多

二、简答题（每空2分）

6．（6分）归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：

（1）逻辑关系：物质类属间存在着图1关系，其中化合物与氧化物属于关系。

（2）转化关系：图2表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．图中物质M属于（选填“单

质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；其中转化①涉及的反应属于化学反应基本类型中的。7．（6分）在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。

（1）由图判断，“●”表示的是（填离子符号），该反应的化学方程式为：。

（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（选填序号）。

①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末

8．（6分）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是。三、实验探究题（每空3分）

9．（12分）小明为了测定某生锈的生铁铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验

实验编号及装置实验步骤实验现象

①天平称量生锈的生铁铁片的质量质量为mg

②装置甲先通入一段时间CO，然后加

热；完全反应后，停止加热；

继续通CO至室温

表面的变成光亮的银白

③装置乙将②中生成的光亮的银白色

生铁铁片放入稀盐酸中，完

全反应试管中；测得室温下产生气体的体积为VL

（1）小科同学认为装置甲存在缺陷，应该在右侧导管末端放一个燃着的酒精灯，目的是。

（2）装置乙试管中观察到的实验现象是。

（3）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量没有必要进行③的操作”。请判断此观点是否正确，并说明理由：。

四、分析计算题（共9分）

10．（9分）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。某兴趣小组利用如图装置探究其中碳酸钙的质量分数。设计实验如下：

①在锥形瓶中加入质量为m的墨鱼骨粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称

量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的

总质量m2。

③利用上述数据，再计算墨鱼骨中碳酸钙的质量分数。

（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。

（2）根据上述实验，理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为（用字母表示）。

（3）下列情况会导致墨鱼骨中碳酸钙质量分数测量值偏小的有（可多选）。

A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出

11．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分

溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。