初中化学沪教版(上海)九年级下册第五章 初识酸和碱第二节 酸和碱的性质研究-章节测试习题

章节测试题
1.【答题】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
【答案】C
【分析】本题考查溶液酸碱度的测定。

【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项说法错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，选项说法错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，选项说法正确；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，选项说法错误。

故选C。

2.【答题】推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。

以下推理正确的是（）
A.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属【答案】A
【分析】本题考查溶液酸碱度的测定、中和反应、化合价的规律、金属与酸的反应。

【解答】A、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液。

如碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠溶液是盐溶液。

故A正确；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如CuO+HCl=CuCl2+H2O，不属于中和反应。

故B错误；C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。

如H2CO3中碳元素的化合价是+4价，故C错误；D、有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，如
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2↑。

故D错误。

故选A。

3.【答题】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】B
【分析】本题考查中和反应的应用。

【解答】A、熟石灰显碱性，与土壤中的酸反应，利用了酸和碱的中和反应；B、熟石灰显碱性，但硫酸铜是盐，则用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液一定与中和反应原理无关；C、Al(OH)3属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸反应属于中和反应液； D、NaOH溶液与硫酸反应，属于中和反应。

故选B。

4.【答题】下表是生活中一些物质的pH：
有关它们的说法中正确的是（）
A.牛奶的酸性比橘子汁强
B.用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pH
C.厕所清洁剂可除去锈渍
D.草木灰水显酸性
【答案】C
【分析】本题考查溶液酸碱度的测定。

【解答】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，pH等于7，溶液呈中性。

故牛奶的酸性比橘子汁弱；用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂，会将试液稀释，使测得pH偏大，正
确的操作方法是用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；厕所清洁剂的pH=1，显酸性，能用于除去锈渍；草木灰的pH=11，显碱性。

故选C。

5.【答题】向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图像能体现溶液pH变化情况的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【分析】本题考查中和反应。

【解答】向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，过程中二者会发生反应，酸性变弱，其pH值变大，当氢氧化钠继续加入，碱性会逐渐变强，pH会大于7，故选B。

6.【答题】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）
A.鸡蛋清7.6~8.0
B.牛奶 6.3~6.6
C.葡萄汁 3.5~4.5
D.苹果汁 2.9~3.3
【答案】A
【分析】本题考查溶液的酸碱度。

【解答】溶液pH>7，呈碱性；pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性。

故选A。

7.【答题】将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）
A.混合后溶液的pH＜7
B.混合后溶液为氯化钠溶液
C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
【答案】B
【分析】本题考查酸碱中和反应。

质量守恒定律。

【解答】A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确。

故选B。

8.【答题】同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）
A.测得炉具清洁剂pH=13
B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【分析】本题考查溶液的酸碱度、酸碱指示剂遇酸碱的变色情况。

【解答】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；B、厕所清洁剂有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确。

故选B。

9.【答题】下列物质常用于改良酸性土壤的是（）
A.烧碱
B.食盐
C.熟石灰
D.大理石
【答案】C
【分析】本题考查酸碱中和反应的应用。

【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，选项错误；B、食盐是一种常见的盐，显中性，不能改良酸性土壤，选项错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，选项正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，不能用于改良酸性土壤，选项错误。

故选C。

10.【答题】下列两种物质混合，发生中和反应的是（）
A.盐酸和铁锈
B.铁和硫酸铜
C.硫酸和氢氧化钙
D.碳酸钠和硫酸
【答案】C
【分析】本题考查中和反应。

【解答】A、该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，选项错误；B、该反应的反应物是金属和盐，不属于中和反应，选项错误；C、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，选项正确；D、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，选项错误。

故选C。

11.【答题】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
【答案】C
【分析】本题考查中和反应，酸碱指示剂遇酸碱的变色情况。

【解答】无色酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液都不变色，向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是由红色变为无色。

故选C。

12.【答题】①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）
A.①②③
B.①③②
C.②①③
D.③②①
【答案】B
【分析】本题考查溶液的酸碱度。

【解答】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7。

酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH
大于7，食盐水的pH等于7。

故选B。

13.【答题】头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。

由此可知，护发剂的pH（）
A.＜7
B.＞7
C.=7
D.比洗发剂的pH大
【答案】A
【分析】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系。

【解答】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生中和反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。

故选A。

14.【答题】一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A.苹果汁 2.9~3.3
B.葡萄汁 3.5~4.5
C.牛奶 6.3~6.6
D.鸡蛋清 7.6~8.0
【答案】A
【分析】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系。

【解答】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选A。

15.【答题】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。

下列说法正确的是
（）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【分析】本题考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

【解答】由题中信息知，A、图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性。

故A错误；
B、图中反应前pH＞7，则是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，a点所示溶液中，pH ＞7，说明NaOH过量，则溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故B错误；
C、该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。

故C错误；
D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。

故D正确。

故选D。

16.【答题】人们日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）
A.在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程
【答案】B
【分析】雪碧中含有二氧化碳及碳酸显酸性，遇酚酞不变色，气体的溶解度随温度的升高而降低，利用此知识可解决问题。

【解答】A、在饮用雪碧后的一段时间内，由于雪碧中含有碳酸，所以人体内血液的pH将下降，故此选项错误；B、饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为雪碧受热，CO2在雪碧中的溶解能力降低，故此选项正确；C、往雪碧中滴入紫色石蕊溶液，因其显酸性，故不能使酚酞试液变色，故此选项错误；D、喝雪碧后由于蒸发吸热引起降温作用，故此选项错误。

故选B。

17.【答题】苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合酸的化学性质，据此进行分析判断。

【解答】A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，选项说法正确；B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，选项说法错误；C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项说法正确；D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，选项说法正确。

故选B。

18.【答题】用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较
（）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
【答案】A
【分析】本题考查溶液的酸碱度。

【解答】碱性溶液碱性越弱，pH值越小，掺入蒸馏水使溶液浓度降低，碱性变弱。

pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，使溶液pH值降低。

故选A。

19.【答题】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）
A.HCl、NaOH
B.NaCl
C.NaCl、NaOH
D.NaCl、HCl
【答案】C
【分析】本题考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。

【解答】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。

故选C。

20.【答题】判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（）
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B.给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【分析】本题考查酸的性质、水的组成、元素的概念、中和反应。

【解答】某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确；给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

D错误。

故选A。