化学仪器中的俯视与仰视

A平视
B仰视
C俯视
图2 不同视角对滴定管读数的影响
如果仰视，即“从下向上看”，依据“看着液面读刻度”的原
则，第一着眼点为溶液凹液面，第二着眼点为管壁刻度，此时
读 数 比 准 确 点 靠 下 （如 图2B），由 于 滴 定 管 的 刻 度 从 上 到 下 数
值递增，因此读数比准确值读数偏大；而如果俯视，即“从上向
子，铁离子发生水解生成氢氧化铁，形成胶体，具有吸附作用，
以达到净水目的。
2+
3+
-
Fe +Cl2=Fe +2Cl
3+
-
+
Fe +3OH 圳Fe(OH)3+3H
2.学 生 在 练 习 过 程 中 存 在 的 主 要 问 题 。
（1）离 子 方 程 式 书 写 过 程 中 ， 与 用 量 有 关 的 离 子 反 应 存 在
下 看 ”，同 样 依 据 “看 着 液 面 读 刻 度 ”的 原 则 ，第 一 着 眼 点 为 溶
液凹液面， 第二着眼点为管壁刻度， 此时读数比准确点靠上
（如 图2C），由 于 滴 定 管 的 刻 度 从 上 到 下 数 值 递 增 ， 因 此 读 数 比
准确值读数偏小。
由于在滴定管的使用时有两次读数， 因此对实验的误差
酸溶液。
+
2+
3+
-
练习4：A.CaCO3+2H =Ca +CO2↑+ H2O，B.Al +4OH =
-
3+
-
2+
3+
-
AlO2+2H2O，C.Al +3OH =Al(OH)3↓，D.Fe +Cl2=Fe +2Cl 。
练 习 5： （1）FeSO4·7H2O；
（2）氯 气 具 有 消 毒 杀 菌 作 用 ，并 把 亚 铁 离 子 氧 化 成 铁 离
离子方程式书写的要求。 在面对离子方程式的题目时学生要
认真分析题目中的隐含条件及量的关系， 这样就能保证离子
方程式的书写及作出正确的判断。
四、体会
高三化学复习是一个系统工程，量大任务重，这需要教师
不断探索总结，根据学生实际有目的地进行。
参考文献： ［1］普通高中课程 标 准 试 验 教 科 书.化 学①、②.人 民 教 育 出版社.
溴化亚铁与氯气的反应。
4.学 生 提 出 问 题 ，个 别 解 答 。
5.特 别 强 调 硫 酸 与 氢 氧 化 钡 的 反 应 的 离 子 方 程 式 。
2+
-
+
2-
Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O（正确）
2+
-+
2-
Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O（错 误 ，尽 管 原 子 个 数
们只需使用量筒测量其体积数值，因此在使用量筒读数时，第
一着眼点为液体的凹液面， 第二着眼点为量筒筒壁刻度，即
A平视
B仰视
C俯视
图3 不同视角对量筒测定某液体体积读数的影响
2.2.2量 取 一 定 体 积 液 体 时 为 “看 着 刻 度 定 液 面 ”
使用量筒量取一定体积的液体时， 由于所需的体积数值
问题较大；
（2）强 弱 电 解 质 的 浓 度 和 pH值 的 概 念 有 混 淆 ；
（3）分 析 解 决 实 际 问 题 能 力 较 差 。
3.学 生 需 要 加 强 练 习 的 离 子 反 应 。
碳酸钠溶液与稀盐酸反应、氯化铝与氢氧化钠溶液反应、
碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应 （碳酸氢钠与氢氧化钙反应）、
○ 理化生教学与研究 2009年第34期（上卷）
周刊
巧 解 实 验 题 目 中 的 “俯 视” 和 “仰 视”
王大伟
（滕州市第一中学，山东 滕州 277500）
摘 要： “俯视”和“仰视”在定量实验测定的误差分析中 出现非常广泛，由于各类实验考查方向不同，如果考虑不周极 易出错。 本文对中学阶段有关“俯视”、“仰视”常见考查实验进 行了总结，从不同典型实验的要求出发，抓住观察时的第一着 眼点和第二着眼点，可以准确、轻松地对误差进行分析，提高 解题和实验误差分析的准确性和正确率。
%%。
（4）记录测定 结 果 时 ，滴 定 前 仰 视 刻 度 线 ，滴 定 到 达 终 点
时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）%%% %。
答案：（1） 8bV g/L （2）蓝 无 （3）偏高 （4）偏低 a
解析：（4）对于滴定剂Na2S2O3溶 液 滴 定 前 仰 视 读 数 ，V1读
1.单 刻 度 容 器 单刻度容器（例如容量瓶）的颈部只有一个刻度，在使用 时的原则为“看着刻度定液面”。 使用容量瓶定容时正确的方 法是：眼睛平视，让溶液凹液面的最低处与瓶壁的刻度线相 切 ，即 为 定 容 完 成 （如 图1A）。 如 果 俯 视 或 仰 视 ，所 配 溶 液 的 浓度肯定会产生误差。 进行误差分析时，首先是选准第一着 眼点：由于容量瓶中只有一个刻度，定容时溶液凹液面的最 低 处 须 与 其 相 切 ，即 “看 着 刻 度 定 液 面 ”，因 此 我 们 的 第 一 着
关键词： 高中化学实验 “俯视” “仰视” 题目 解法
“俯视”和“仰视”在实验操作和实验题目的误差分析中经 常出现，由于各种类型的实验对“俯视”和“仰视”的考查方向 不同， 并且学生在理解方面也易产生混淆， 因此学生极易出 错，此方面是学生难理解、教师难教学的知识难点。 为了帮助 学生和教师轻松突破此难点， 笔者在此对在高中化学实验中 经常出现的“俯视”和“仰视”的题目解法加以总结：
应的刻度相切， 此刻度即为液体此时的体积读数 （如图2A所 示）。 因此，我们在使用滴定管读数时，第一着眼点为液体的凹 液面，第二着眼点为管壁的刻度，即“看着液面读刻度”。 这与 使用容量瓶读数时的着眼点顺序恰好相反。
周刊 2009年第34期（上卷） ○ 理化生教学与研究
“看着液面读刻度”。 依据此原则， 平视时为正确读数 （如图 3A）；仰 视 时 读 数 比 准 确 点 偏 下 ，由 于 量 筒 的 数 值 从 下 向 上 逐 渐 增 大 ，因 此 液 体 体 积 读 数 偏 小 （如 图 3B）； 俯 视 时 读 数 比 准 确 点偏上，则液体体积读数偏大（如图3C）。 误差分析与滴定管的 使用相似。
A平视
B仰视
C俯视
图1 不同视角对容量瓶读数的影响
2.多 刻 度 容 器
多刻度容器（例如滴定管、量筒）要根据容器的特点和实
验要求进行具体分析。
2.1滴 定 管 的 使 用 为 “看 着 液 面 读 刻 度 ”
由于滴定管的刻度与容量瓶不同，不再是单一刻度，而是
有很多刻度，刻度值从上到下依次增大，是准确量取液体体积
为一定值， 只需要向量筒中滴加液体至凹液面与所需数值刻
度相切为止。 因此，我们第一着眼点应为量筒壁刻度线，第二
着眼点为液体凹液面，即“看着刻度定液面”。 依据此原则，平
视 时 为 正 确 测 量 （如 图 4A）；仰 视 时 看 着 刻 度 调 液 面 ， 此 时 液 体
所加的体积比所需要的多（如图4B）；俯视时看着刻度 调液面，
①所需浓硫酸的体积为% %%%mL。
② 如 果 实 验 室 里 有 15 mL、20 mL、50 mL 的 量 筒 ， 应 选
用 % %%%mL的 量 筒 最 好 ，量 取 时 发 现 量 筒 不 干 净 ，用 水 洗 净
后直接量取将使结果浓度% %%%（偏高、偏低、无影响）。
③使用量筒量取时必须使溶液凹液面与刻度相平， 若俯
视会使结果浓度%% %%，仰视会使浓度%%% %。
Baidu Nhomakorabea
答案：
（1）量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管。
（2）D、A、E、F、D、C、B 。
（3）①13.6 ②15；偏低。 ③偏低；偏高。
2的反应，氯气、卤素之间的置换反应等。
2-
2-
3+
氧族：SO2(S 、SO3 )与X2（Fe 、酸性KMnO4）的反应、H2O2的
反应等。
2-
碳族：CO2、Si、SiO2与强碱的反应、SiO3 与酸(CO2)的反应。
+
氮族：NH4与碱的反应 （需注意碱的浓度和是否加热来判
断 产 物 是NH3还 是NH3·H2O）、HNO3（浓/稀 ） 与 金 属 （Cu） 的 反
数偏大，滴定后俯视，V2读数偏小，则V2-V1数值偏小，将 导致
滴定结果偏低。
2.2量 筒 的 使 用
对于量筒的使用，由于测量液体的体积要求不同，会
出现不同的实验结果，因此具体要求要看清，分别进行误差
分析。
2.2.1测 定 某 液 体 的 体 积 时 为 “看 着 液 面 读 刻 度 ”
使用量筒测定某液体的体积时，由于液体的体积一定，我
此时液体所加的体积比所需要的少（如图4C）。 误差分析与容
量瓶的使用相似。
A平视
B仰视
C俯视
图4 不同视角对量筒量取一定液体体积读数的影响
例题2：
3
欲用98％的浓硫酸(ρ=1.84 g ／ cm )配制成浓度为0.5 mol ／ L
的稀硫酸500 mL。
（1）选 用 的 主 要 仪 器 有 ：①% %%%，②% %%%，③% %%%，
试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）%%% %。
2-
（2）滴 定 （I2和S2O3 反 应 ）以 淀 粉 为 指 示 剂 ，终 点 时 溶 液
由%% %%色变为%% %%色。
（3）测 定 时 ，滴 定 管 经 蒸 馏 水 洗 涤 后 即 加 滴 定 剂 Na2S2O3 溶
液 ，导 致 测 定 结 果 （偏 高 、偏 低 、无 影 响 ）%%
分析需要参考具体问题依据以上分析进行解决。
例题1：
环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶
液 （含KOH），立 即 塞 好 瓶 塞 ， 反 复 振 荡 ， 使 之 充 分 反 应 ， 其 反 应
2+
-
式为：2Mn +O2+4OH =2MnO(OH)2（该反应极快）
④% %%%，⑤%%% %。
（2）请将下列各操作按正确的序号填在横线上。 A．用量筒
量 取 浓 硫 酸 B．反 复 颠 倒 摇 匀 ，C．用 胶 头 滴 管 加 水 至 刻 度 D．洗
净所用仪器E．稀释浓硫酸 F．将溶液 转入容量瓶。 其操作 正 确
的顺序依次为：%% %%。
（3） 简要回答下列问题：
的仪器，因此在读数时，需要平视液体的凹液面与滴定管壁相
碱 金 属 ：Na 及 Na 2 O 2 与 水 、Na 2 CO 3 与 过 量 或 少 量 盐 酸 、
NaHCO3与 酸 碱 的 反 应 等 。
卤 素 ：实 验 室 制 氯 气 、氯 气 与 碱 、Ca(ClO)2与 过 量 或 少 量 CO
应。
金属元素：铝与酸及强碱的反应、铝三角所涉及的反应，
铁三角所涉及的反应。
电离平衡：常见弱酸碱的电离方程式、常见的盐类水解方
3+
-
2-
-
程式、互相促进水解的离子间的反应（Al 与AlO2、CO3 、HCO3、
2-
-
3+
-
2-
-
S 、HS 间，Fe 与AlO2、CO3 、HCO3间）。
学生在离子方程式的高考复习中应以教材为基础， 熟记
和电荷量都平衡，但不满足物质组成的配比关系）。
6.学 生 通 过 练 习 ，总 结 高 中 化 学 中 所 出 现 的 重 要 的 离 子
方程式。
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眼点应为容量瓶瓶壁刻度线， 第二着眼点为溶液的凹液面。 根 据 这 个 原 则 ，如 果 仰 视 （如 图1B），即 “从 下 往 上 看 ”，定 容 加 水，水肯定会高出刻度线，而此时认为与凹液面平齐相切，结 果 水 加 过 量 ，造 成 溶 液 体 积 偏 大 ，根 据c=n/V，所 配 制 溶 液 的 浓 度 偏 小 ；而 俯 视 时 （图1C），即 “从 上 往 下 看 ”，定 容 加 水 ，此 时水加的量不足，而认为视线与凹液面相切，结果造成溶液 总 体 积 偏 小 ，根 据 c=n/V，所 配 制 溶 液 的 浓 度 偏 大 。
练 习3：1.0mol/L的 硫 酸 溶 液＞1.0mol/L盐 酸 溶 液 ，0.1mol/L
盐 酸 溶 液 50ml ＞0.1mol/L 的 醋 酸 溶 液 100ml，pH 值 =1 的 硫 酸
溶 液 =pH 值 =1 的 醋 酸 溶 液 ，1mol/L 的 盐 酸 溶 液 ＞1mol/L 的 醋
+
②测 定 ：开 塞 后 迅 速 加 入1—2 mL浓 硫 酸 （提 供H ），使 之
生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶 液 滴 定 （以 淀 粉 为 指 示 剂 ），消
耗V mL。 有关反应式为：
-
+
2+
MnO(OH)2+2I +4H =Mn +I2+3H2O
2-
-
2-
I2+2S2O3 =2I +S4O6