(完整版)高一化学物质的量计算题

化学练习： 班级___________姓名___________

1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A

acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同

B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A

的数值

C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个

数为N A 的数值

D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值

3.从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）

A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1-

B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-

C. 含4g 氢氧化钠

D. 含0.1 mo l 氢氧化钠

4. 下列说法中正确的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1-

B. 一摩氧约含6.02×10

23个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10

23 5 .下列说法正确的是（ ）

A. 在常温下，常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N A

B. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A

C. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4L

D. 1 mol SO 2的体积是22.4L

6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ）

A. 若质量相等，则质子数相等

B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等

D. 若体积相等，则密度相等

7. 下列叙述正确的是（ ）

A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子

B. 常温常压下，4.6g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子

C. 0.5 mo l ·L 1-CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu +2

D. 标准状况下，33.6L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子

8. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba +2完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀。反映中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na +)( mo l ·L 1-)为（ ）

A. （y – 2x ）/a

B. （y – x ）/a

C. （2y – 2x ）/a

D. （2y – 4x ）/a

9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．2240+•MV d V B. 22401000+•MV d V C. 2240

1000+••MV M d V D. d V V M )1.0(2240+• 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的H 2SO 4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为（ ）

A. 3a %

B. 6a %

C. ＞3a %

D. ＜3a %

11. 已知氨水的密度为0.99g/cm 3时，NH 3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 3 时，NH 3的质量分数为18%. NH 3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH 3的质量分数为（ ）

A. 3a %

B. 6a %

C. ＞3a %

D. ＜3a %

12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1- B. M

Sd 10mo l ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd

S M 1000)100(+mo l ·L 1- 13.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则原溶液中的Al

+3浓度（mol / L ）

为（ ）

A. a c b 22-

B. a c b -2

C. a c b 32-

D. a

c b 62- 14. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。

“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的质量摩尔浓度，单位为mo l · kg 1-。含NaOH 14%的NaOH 溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g ·cm 3-。请回答有关问题：

⑴ 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_______________________，NaOH 的质量摩尔浓度为_________________________________。

⑵ 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是____________。

A. 溶液的密度

B. 溶液的体积

C. NaOH 的物质的量浓度

D. NaOH 的质量摩尔浓度

⑶ 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。

⑷ 请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________

15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B. 把50mL 碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空：

⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F

⑵ 上述E 步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G 步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶ 能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ ⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________

A. 直馏汽油

B. 酒精

C. 苯

D. CCl 4

16. 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下