6.1 化学反应速率及其影响因素-2021届高考总复习化学选择性考试复习课件(共76张PPT)
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1.了解化学反应速率的概念, 反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用。 3.理解浓度、温度、压强、催 化剂影响化学反应速率的一般规 律。 4.了解化学反应速率的调控在 生活、生产和科学研究领域中的 重要作用
1.能认识化学反应速率是变化的,知道化学反 应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多 角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应 原理解决实际问题 。 2.建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知 道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率 的本质特征及其相互关系,建立模型;能运用模 型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 3.能发现和提出有关化学反应速率的有探究价 值的问题;通过控制变量来探究影响化学反应速 率的外界条件
用NO表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1。如果3~6 s用NO表
示的反应速率仍为0.2 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为1.2
mol·L-1。由于随着反应进行,反应物浓度减小,反应速率
减慢,故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L-1。
答案:B
5.(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器,分别发 生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得数据如下 表所示,则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺 序为( )
方程式计算。例如,对于反应mA+nB===pC+qD,A
的浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至t1 s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:
mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)
起始浓度/(mol·L-1) a
b
0
0
转化浓度/(mol·L-1) x
⑤一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一 定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量,可 向其中加入K2SO4溶液
⑥升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率 可能增大
⑦对于反应:2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或 升高温度都能增大O2的生成速率
⑧大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的HCl反应 的速率相同
⑨同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更 快得出有关规律
⑩10 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反 应速率大
⑪由v=ΔΔct 计算平均速率,用反应物表示为正值,用 生成物表示为负值
⑫2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2HCN(g)+6H2O(g) 反应中,已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1,且v(O2)=m mol·L-1·min-1,则m=2n
第六章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率及其影响因素 [考情分析] 化学反应速率的计算是对化学反应的 定量研究,体现了对化学反应速率及其变化规律的理解 与应用能力。化学反应速率的计算与图象判断是历年高 考的必考内容之一,主要考点是化学反应速率的含义及 大小比较、化学反应速率的计算、影响化学反应速率的 因素及应用、有关化学反应速率的图象等。
解析:①中不是一定时间内,而是单位时间内,错 误;②中如果反应速率太大,反应瞬间完成,现象会不明 显,错误;③中,催化剂能改变反应机理,降低反应的活 化能,故可加快反应速率,缩短达到平衡的时间,但不能 改变反应的限度,错误;④中,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸中自由移动的c(H+)不同,与2 mol·L-1的 NaOH反应的速度不同,错误;⑤中,加入K2SO4溶液, c(H+)减小,反应减慢,因锌的质量不变,故放出H2的量
nx m
px qx
m
m
某时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-nmx
px m
qx m
则v(A)=
x t1-t0
mol·L-1·s-1,同一反应不同物质的反
应速率之间的关系如下:
2.化学反应速率的大小比较。 看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位; 换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小;比较 化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应:
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填 出对应的实验编号:
实验
大理石
编号
T/K
规格
①
298 粗颗粒
②
③
④
/H(mNoOl·3浓L-度1) 2.00
实验目的
aA+bB===cC+dD,比较v(aA)与v(bB),若v(aA)> v(bB),则A表示的反应速率比B大。
1.(2019·湖南长沙二十一中模拟)反应A(g)+3B(g) ===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③ v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有 关反应速率的比较正确的是( )
容器 a b c
反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=3 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1
A.a>b>c C.c>a>b
B.b>c>a D.b>a>c
解 析 : 合 成 氨 的 反 应 方 程 式 为 3H2(g) + N2(g)高催温化、剂高压2NH3(g),反应速率可换成同一物质来表 示,再比较其大小。
没有变化,正确;⑥中,升高温度,活化分子百分数增 大,化学反应速率一定增大,错误;⑦中,H2O2中加入 MnO2作催化剂,反应速率增大,升高温度,反应速率也 增大,正确;⑧中,大理石粉改变了与盐酸的接触面积, 所以改变了反应速率,错误;⑨中,同时改变两个变量来 研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因 素,因此更难得出有关规律,错误;⑩中,速率数值所对 应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的
答案:B
6.(2019·宜昌七校质检)某实验小组用 HNO3 与大理 石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因 素。所用 HNO3 浓度为 1.00、2.00 mol·L-1,大理石有细 颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为 298 K、308 K,每 次实验 HNO3 的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。
解析:A项,块状大理石、粉末状大理石分别与盐 酸反应时,接触面积不同,反应速率不同;B项,两种 酸中的c(H+)浓度相同,反应速率相同;C项,铁和镁的 活泼性不同,反应速率不同;D项,物质的量浓度相同 的盐酸和醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的,反应速率 不同。
答案:B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定
(6)比较反应速率的快慢,要转化为同一物质的速率来 比较。
6.测定方法。
判断方 产生气泡的快慢不同、固体质量的变化不同、温度的变化 法 不同、颜色的变化不同、浑浊程度的不同
测定方 法
直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);科 学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力 等);溶液中利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应速率
化学计量数有关,可用速率与化学计量数比值的大小判断 反应快慢,错误;⑪中,速率都取正值,错误;⑫中,反 应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之 比,故n∶m=2∶3,即m=32n,错误。
答案:⑤⑦
1.化学反应速率的计算方法。
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式;找出
各物质的起始量、转化量、某时刻量;根据已知条件列
量的N2和O2,在电火花作用下发生反应:N2+O2===2NO, 经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末
NO的浓度( )
A.等于1.2 mol·L-1
B.小于1.2 mol·L-1
C.大于1.2 mol·L-1
D.不能确定
解析:前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,即
实例:锌和稀硫酸反应的反应速率测定途径:测量 溶液中的H+的浓度的变化;测量溶液中的Zn2+的浓度变 化;测量氢气的体积或氢气的质量的变化;测量体系的 压强的变化;测量锌粒的质量的变化;测量溶液的导电 能力的变化;测量反应体系的热量变化等。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减少或任何一种生成物浓度的增加 ②对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就 越明显 ③使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速 率,改变反应限度 ④0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
解析:由相同时间内,环戊二烯浓度减小量越大, 反应速率越快可知,T1<T2,A项错误;影响反应速率的 因素有温度和环戊二烯的浓度等,a点时温度较低,但环 戊二烯浓度较大,c点时温度较高,但环戊二烯浓度较 小,故无法比较a点和c点的反应速率大小,B项错误;a 点和b点温度相同,a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊 二烯的浓度,即a点的正反应速率大于b点的正反应速 率,因为b点时反应未达到平衡,b点的正反应速率大于
考点一 化学反应速率理论
一、有效碰撞理论 1.有效碰撞:反应物分子间能发生反应的碰撞。 发生碰撞的分子具有较高的能量,分子在一定的方向上 发生碰撞。 2.活化分子:化学反应中,能量较高、能够发生 有效碰撞的分子。 3.活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平 均能量之差(用Ea表示,其单位为kJ·mol-1)。活化能越 大,反应越难进行。
(3)对于固体或纯液体参加的化学反应,因在反应中浓 度不改变,故不用固体、纯液体表示反应速率;
(4)无论浓度的变化是增加还是减少,取其绝对值,所 以化学反应速率为正值;
(5)用不同物质表示同一反应的速率时,速率的比值等 于化学方程式中相应的化学计量数之比,如反应mA+nB === pC+qD则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;
二、化学反应速率 1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少 或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 2.表达式:v=ΔΔct 。
3.单位:mol·L-1·s-1;mol·L-1·min-1;mol/(L·h)等。 4.意义:衡量化学反应进行的快慢程度。 5.特点: (1)同一反应里,用不同物质的浓度变化来表示同一段 时间的反应速率时,其数值不一定相同,故应标明是用哪 种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是相 同的; (2)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时 速率;
A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
解析:若四种反应速率都用A表示[单位mol·L-1·s-1], 分别为①v(A)=0.007 5 mol·L-1·s-1,②v(A)=0.2 mol·L-1· s-1,③v(A)=0.2 mol·L-1·s-1,④v(A)=0.225 mol·L-1· s-1,所以反应速率④>③=②>①,故A正确。
逆反应速率,故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,
C项错误;b点时,环戊二烯的浓度减小0.9 mol·L-1,结合
生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的
1 2
,可知二聚
体的浓度为0.45 mol·L-1,D项正确。 答案:D
3.(2019·江西六校联考)下列有关化学反应速率的判 断正确的是( )
答案:A
2.(2019·东莞中学松山湖学校月考)环戊二烯容易发 生聚合反应生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度 下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法正确的是( )
A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L-1 的盐酸反应的速率相同
B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大 小相同的大理石反应的速率相同
C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸 反应的速率相同
D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH溶液反应的速率相同