氨气的性质与应用
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
初中化学氨气知识点
初中化学氨气知识点化学是一门实验性和理论性相辅相成的科学，它研究的是物质的组成、结构、转化和性质等方面。
在初中化学的学习中，氨气也是一个重要的知识点。
本文将重点介绍氨气的性质、制取、用途等相关知识。
一、氨气的性质氨气是一种无色、气味刺激性很强的气体，在常温常压下为一种无色、腐蚀性较强的液体。
它具有高溶解度和弱电解质性，可与水发生化学反应，生成弱碱性的氨水。
氨气的物理性质具有易挥发、密度低、相对分子质量小等特点。
二、氨气的制取方法氨气是由氮气和氢气在一定条件下所反应而产生的，反应的化学方程式为：N2 + 3 H2 → 2 NH3具体制取方法有：1、气相法制取：将氮气、氢气按一定比例送入反应釜中，在催化作用下，使反应生成氨气，采用冷却浓缩摄取，再根据需要进行压缩、液化、储存和运输等。
2、液相法制取：利用氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，采用水溶液中吸收气态氨气的方法，最后通过氨气的脱附和通风而得到。
3、固相法制取：在固体催化剂的作用下，将氮气和氢气进行反应，生成氨气，该方法可在较低的温度下进行反应。
三、氨气的用途氨气的用途比较广泛，在农业、工业、医学、生活等领域都有应用。
主要用途包括：1、农业：用于化肥制造，氨气制成的氮肥是世界上使用最广泛的化肥之一。
2、工业：氨气是生产氨基酸、纤维素、尼龙、塑料等化学产品的原料，用于废水处理、蒸馏、冶金、电子、水泥、玻璃等行业。
3、医学：氨气具有抗炎、杀菌、离子交换等性质，用于医疗卫生领域，如制备药物和消毒。
四、氨气的安全注意事项氨气具有强烈的腐蚀性和毒性，对人体有一定危害。
因此，在使用和储存氨气时，应注意以下事项：1、氨气必须在通风良好的室外或设有排气装置的室内操作。
2、避免氨气的直接接触和吸入，工作人员必须佩戴呼吸器或防毒面具等防护设备。
3、操作过程中禁止吸烟、饮食等行为。
4、储存和运输氨气时，必须放置在干燥、通风、阴凉处，避免阳光直接照射和高温环境，以免发生爆炸和泄漏事故。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
氨气相关知识点总结大全
氨气相关知识点总结大全1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激气味的气体。
它的密度为0.73克/升，比空气轻。
氨气在常温下是一种碱性氧化气体，它的气味非常刺激人鼻腔，并且有辛辣感觉。
氨气的沸点为-33.3℃，冰点为-77.7℃。
2. 化学性质氨气是一种亲核碱性气体，它可以与酸和酸性氧化物反应生成盐。
在水中，氨气发生亲核加成反应生成氨水（NH4OH），它是一种弱碱性物质。
氨气也可以与一些金属和非金属发生反应生成相应的化合物，如氢氧化铵、氯化铵等。
3. 生产方法氨气可以通过哈柏法、合成氨工艺、电解水产氢等多种方式生产。
哈柏法是利用氯化铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，并在冷却后通过氨水吸收气体的方式获取氨气。
合成氨工艺则是通过费-鲍什过程或者气相粘催化剂法从氢气和氮气中合成氨气。
电解水产氢则是通过电解水体系中产生的氢气与氮气反应合成氨气。
4. 应用领域氨气在工业生产中被广泛应用，主要用于合成硝酸、尿素、硝酸铵等化工产品。
此外，氨气也可用作农业肥料、清洁剂、冷冻剂等。
在医药和化妆品生产中，氨气也有一定的应用价值。
5. 安全防护由于氨气具有一定的毒性和腐蚀性，因此在相关行业中使用时需要做好安全防护工作。
在氨气生产、储存和运输过程中，要严格遵守安全操作规程，并做好防护设施的维护和管理。
同时，采取适当的通风措施，避免氨气泄露导致中毒和爆炸事故的发生。
6. 环境影响氨气在大气中的排放会对环境造成一定影响，可能导致酸雨的生成，对大气质量和生态系统产生不利影响。
因此，在工业生产和农业生产中，要采取有效措施减少氨气的排放，保护环境和生态平衡。
7. 应急处理当发生氨气泄漏事故时，需要迅速采取应急处理措施，将泄漏源进行隔离处置，同时采取适当的防护措施，确保人员安全。
同时，向相关部门报告，做好事故信息登记和处理工作。
总之，氨气作为一种重要的化工原料，在工业生产和农业生产中具有广泛的应用。
但是，在使用和生产过程中，需要重视氨气的安全问题，做好相关的防护工作，保护环境和人员安全。
氨气的性质教案范文
氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。
其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。
氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。
2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。
下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。
例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。
例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。
这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。
（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。
例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。
二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。
（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。
2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。
（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。
通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。
合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。
三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。
氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。
2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。
氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。
3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
氨气使用守则
氨气使用守则氨气是一种具有强烈刺激性气味和腐蚀性的气体，是广泛应用于化工、制冷、农业等领域的重要原料。
由于其具有危险性，因此在使用过程中需要注意一些安全守则，来确保人身安全和设备的运行稳定。
一、氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有轻微的酸性。
氨气密度较空气轻，约为0.77，氨气的分子量为17.03，熔点为-77.7°C，沸点为-33.34℃。
在标准大气压下，氨气的气态密度为0.73 kg/m³。
氨气不支持燃烧，但在空气中会导致爆炸。
二、氨气的危险性氨气具有刺激性和腐蚀性，能对人体和动物的眼、鼻、喉、呼吸道等处造成急性或慢性损害。
在高浓度情况下，氨气会对呼吸系统、皮肤甚至是造成全身中毒。
同时，氨气也是一种高度可燃物，会产生大量氢气，与空气形成爆炸性混合物，引起事故。
三、使用氨气的守则1. 预防中毒在工业中，氨气泄漏往往是重大事故的主要原因之一。
因此，使用氨气时必须切实减少泄漏的可能性，对于已经泄漏的氨气进行及时的处置和清除。
此外，在生产常态化的使用环境中，操作人员应该始终保持警惕，避免为疏忽而发生意外。
2. 合理通风在氨气存储仓库和生产现场要保证充分通风，确保室内氨气的浓度在安全范围内。
特别是在密闭空间中，更要注意通风，定期检查通风设施的有效性和安全性。
3. 佩戴及使用个人防护装备在接触氨气的过程中，应佩戴相应的个人防护装备，包括防毒面具、手套、防护衣等。
使用时需要严格遵守装备的使用时间和方法，同时对于已有磨损或损坏的防护装备要及时更换。
4. 使用专业工具和设备化工生产中使用的氨气通常是高压液化氨，操作人员认真学习专业知识，并使用专业工具和设备，进行安全规范的操作。
操作人员要遵守标准的氨气操作程序，防止任何不正确的操作，同时需要确保设备的正常运转和高效运行。
5. 停电和断电操作要谨慎氨气制冷系统需要不间断地工作，其中的大部分设备都与电力直接相关。
因此，在进行停电和断电操作的时候需要十分谨慎，避免在操作中造成设备崩溃、失控等事故。
初中化学氨气知识点
初中化学氨气知识点一、关键信息1、氨气的物理性质颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气态密度：比空气小溶解性：极易溶于水2、氨气的化学性质与水反应：生成氨水与酸反应：生成铵盐还原性：能被氧气氧化3、氨气的实验室制法反应原理：氯化铵和氢氧化钙加热反应发生装置：固固加热型收集方法：向下排空气法尾气处理：用水吸收4、氨气的用途化工原料制冷剂二、氨气的详细知识点11 氨气的物理性质111 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
在标准状况下，氨气的密度为 0771g/L，比空气的密度小。
112 氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。
氨气溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
12 氨气的化学性质121 氨气与水的反应NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻122 氨气与酸的反应NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄123 氨气的还原性4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）13 氨气的实验室制法131 反应原理2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（加热）132 发生装置固固加热型，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。
133 收集方法由于氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以采用向下排空气法收集。
134 尾气处理氨气是一种有刺激性气味的气体，需要进行尾气处理。
可以在收集氨气的导管末端连接一个倒扣的漏斗，将漏斗边缘浸入水中，以防止倒吸。
14 氨气的用途141 化工原料氨气是制造硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等的重要原料。
142 制冷剂因为氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，所以氨气可用作制冷剂。
三、总结氨气作为初中化学中的重要气体，其物理性质、化学性质、实验室制法和用途都需要同学们重点掌握。
氨气的物理和用途
氨气的物理和用途氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
下面将详细介绍氨气的物理性质和用途。
1. 物理性质：氨气的分子量为17.03g/mol，密度为0.771g/L（0，1 atm），熔点为-77.7，沸点为-33.34。
氨气具有较好的溶解性，可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
在水中形成氨水（氨气溶液），氨水呈碱性，能与酸反应生成盐。
2. 用途：2.1. 化肥生产：氨气是制造化肥的重要原料。
通过哈伯-博士过程，将氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
2.2. 冷冻和制冷：由于氨气的低沸点和良好的热传导性能，它被广泛用于冷冻和制冷领域。
氨气可以作为制冷剂在制冷设备中使用，如冰箱、冷库、空调等。
与氟利昂等氯氟烃制冷剂相比，氨气具有环境友好性，不会对臭氧层造成破坏。
2.3. 金属表面处理：氨气可以用于金属表面处理，如氨气渗氮。
在高温下，氨气可以与金属表面反应，使金属表面形成氮化物层，提高金属的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。
2.4. 化学合成：氨气在化学合成中起着重要的作用。
它可以用作氨基化合物的合成原料，如合成氨基酸、合成胺类化合物等。
此外，氨气还可以用于合成染料、合成塑料等化学反应中。
2.5. 水处理：氨气可以用于水处理过程中的氯消毒。
在水中加入氯气时，会产生有害的氯化物，而加入氨气可以中和氯气，减少氯化物的生成，提高水的安全性。
2.6. 医药和医疗：氨气在医药和医疗领域也有一定的应用。
例如，氨气可以用于制备药物，如合成抗生素、合成药物中的氨基酸等。
此外，氨气还可以用于医疗设备中，如呼吸机、麻醉机等。
2.7. 环保应用：氨气在环保领域有着重要的应用。
例如，氨气可以用于脱硫过程中，通过与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸铵，从而减少大气污染物的排放。
此外，氨气还可以用于废水处理中，通过与废水中的重金属离子反应形成沉淀物，从而净化废水。
初中有关氨的知识点总结
初中有关氨的知识点总结氨是一种重要的化学物质，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
本文将从氨的性质、制备方法、用途等方面进行详细的介绍。
一、氨的性质1. 物理性质氨气呈无色、有刺激性气味的气体，液态氨呈无色透明的液体，具有强烈的腥臭味，易挥发。
氨气可溶于水，在水中形成氨水。
氨水呈碱性，能与酸发生中和反应。
2. 化学性质（1）与非金属元素反应：氨与氧气反应生成氮气和水。
氨与氯气反应生成四氯化氮。
（2）与金属反应：氨能与碱金属发生反应，生成氢气和相应的氢氧化物。
（3）与酸反应：氨具有强碱性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
二、氨的制备方法1. Haber-Bosch法Haber-Bosch法是目前工业上制备氨的主要方法。
该方法是在高温（400-500℃）和高压（200-1000atm）的条件下，使氮气与氢气在钨或铑表面上催化反应，生成氨。
这是一种很有效的方法，能够高效、大规模地生产氨气。
2. 氨的合成氨法合成氨法是用氮气和氢气在催化剂的存在下，以600-800℃、高压条件下，合成氨气。
3. 氨的水解法氨的水解法是利用氨和水的反应生成氢氧化铵。
氨水可以通过这种方法制得，常用于工业生产中。
4. 电解法氧化铵、氯化铵经电解制氢时，产生氨。
三、氨的用途1. 化肥生产氨是制造化肥的原料之一。
在工业生产中，氨被用来制造尿素、硫酸铵等化肥。
2. 合成其他化学物品氨具有很大的用途范围，它被用来合成硝酸铵、硝酸胺、甲胺、丙胺等化学物质，这些化学物质在农业、工业中有着广泛的应用。
3. 医药和农药氨被用来制造某些医药和农药，如抗生素、杀虫剂等。
4. 清洁剂氨被用作清洁剂，可以用于清洗玻璃、金属等表面。
5. 冷冻剂液态氨被用作制冷剂，常用于制冷设备中。
四、氨的危害性氨是一种具有毒性的气体，在高浓度下具有刺激性和腐蚀性。
长时间接触高浓度氨气会导致呼吸困难、肺部损伤等症状。
此外，氨水对皮肤和眼睛也有刺激作用，要小心使用。
《氨气》 讲义
《氨气》讲义一、氨气的基本性质氨气，化学式为 NH₃，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氨气的密度比空气小。
它易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，同时也能使其固化为雪状的固体。
氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。
溶解后的水溶液称为氨水，呈弱碱性。
这是因为氨气与水反应生成了一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
氨气具有可燃性，在纯氧中燃烧时，会生成氮气和水，化学方程式为：4NH₃＋ 3O₂点燃 2N₂＋ 6H₂O。
但在空气中一般难以燃烧。
二、氨气的制备方法1、工业制法工业上制备氨气通常采用哈伯法（Haber process）。
以氮气（N₂）和氢气（H₂）为原料，在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气。
化学方程式为：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（该反应为可逆反应，条件为高温、高压、催化剂）。
2、实验室制法实验室中制取氨气常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙 Ca(OH)₂固体混合加热的方法。
反应的化学方程式为：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O。
实验装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置采用固固加热型，与制取氧气的装置类似。
由于氨气极易溶于水且密度比空气小，所以收集氨气采用向下排空气法。
为了防止氨气污染环境，尾气处理通常采用水或者酸溶液进行吸收。
三、氨气的用途1、化工原料氨气是生产硝酸、尿素、铵盐等化工产品的重要原料。
例如，氨气经过一系列反应可以制得硝酸，用于制造化肥、炸药等；氨气与二氧化碳反应可生成尿素，是一种重要的氮肥。
2、制冷剂由于氨气容易液化，液氨气化时会吸收大量的热，因此氨气常被用作制冷剂，在工业制冷和大型冷库中广泛应用。
3、清洁与消毒氨水具有一定的碱性和腐蚀性，可以用于清洁和消毒，例如去除油污、消毒杀菌等。
4、环境保护在一些环保领域，氨气可以用于处理废气中的氮氧化物，减少环境污染。
氨气的性质与用途
氨气的性质与用途氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的化学物质。
它由一分子氮（N）和三分子氢（H）组成，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将详细介绍氨气的性质和用途。
首先，让我们来了解一下氨气的性质。
氨气是一种极易溶于水的气体，与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），也就是我们通常所说的氨水。
氨气的气味刺激而辛辣，所以经常用于制造氨气报警器。
此外，氨气是一种碱性物质，能与酸反应形成盐。
氨气在自然界中广泛存在，尤其在动物和人类体内。
它是自然界中氮循环的关键部分。
植物通过吸收土壤中的氨气或形成氨气的盐类来利用氮作为生长的必需元素。
同时，氨气也可用于化肥生产，使农作物能够吸收更多的氮，提高产量。
除了农业领域，氨气还具有许多其他应用。
一个主要的用途是用作工业原料。
氨气是合成尿素的主要原料，尿素广泛应用于肥料、化学品和医药等行业。
另外，氨气还可用于制造合成纤维、合成塑料和合成橡胶等。
此外，氨气还具有调节PH值的特性。
一些工业过程和实验室实验需要调节溶液的PH值。
氨气可以用来增加溶液的碱性，从而实现PH的调节。
此外，氨气还可用于水处理过程中去除病原体和减少臭味。
氨气还被广泛应用于制冷行业。
液氨是一种常用的制冷剂，可用于制造冷藏库和冷冻室。
氨气的优点是对环境无害且具有高效的冷却性能，因此在工业和商业冷藏设施中得到广泛应用。
此外，氨气还具有燃烧性质。
与空气混合后，氨气可燃烧产生氮氧化物和水。
这使得氨气被应用于火焰喷枪和熔焊行业。
氨气的燃烧性质还使其成为火箭燃料的一个重要组成部分。
虽然氨气有许多广泛的应用，但它也具有一些安全隐患。
由于其具有毒性和易燃性，使用和储存氨气需要严格遵守安全操作规程和标准。
工业界必须采取适当的防护措施，确保工作人员的安全，并减小对环境的影响。
总结起来，氨气是一种具有独特性质和广泛应用的化学物质。
它的使用范围涵盖农业、工业、医药等多个领域。
了解氨气的性质和用途有助于我们更好地利用这种化合物，同时也需要注意安全和环境保护的问题。
氨气的应用知识点总结
氨气的应用知识点总结一、氨气的生产1. 氨气的合成氨气通常是通过哈伯-博仑过程合成的，此法先硝酸铵生产，再经改良哈伯过程还原消耗得到的。
目前，氨气的合成主要来自蒸发法和热解法。
2. 氨气的制备在实验室中，氨气通常是通过加热氨水或氨盐溶液而得到。
例如，将氨水或氨盐溶液与氢氧化钙或氧化亚铁反应，得到氨气。
二、氨气的应用1. 工业生产氨气是工业上重要的原料之一，广泛应用于合成氨肥、硫酸铵、硝酸铵、硝酸盐、尿素、硝化棉、火药、染料、医药和塑料等产品的生产过程中。
此外，氨气还可以用于制冷剂、杀菌剂、脱硫剂和氮化剂等。
2. 农业生产氨气在农业生产中是一种重要的肥料，可用于种植水稻、小麦、玉米、蔬菜等农作物。
氨气可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
此外，氨气还可以用于清洗农用设备及农作物保鲜等。
3. 生活用途氨气还具有消毒杀菌的作用，可以用于清洁卫生、消毒厕所、除味清洁衣物等。
三、氨气的相关知识1. 氨气的性质氨气具有刺激性气味，味道刺鼻，易挥发。
氨气具有碱性，并且容易与水和酸发生反应。
2. 氨气的危害氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成危害。
长时间接触高浓度氨气会引起呼吸困难、咽喉不适、眼睛灼痛等症状，甚至对人体造成致命危害。
因此，在使用氨气时应当注意防护措施，如佩戴防护面具、手套和防护服等。
3. 氨气的储存和运输氨气是一种易挥发的气体，需要采取合适的储存和运输方法。
通常会采用氨气瓶、容器等进行储存和运输，避免泄漏和事故发生。
四、氨气的注意事项1. 在使用氨气时应注意适当的通风，避免氨气过量积聚；2. 使用氨气时应穿戴好相关的防护用具，避免氨气对人体造成危害；3. 氨气在存储和运输时应注意避免氨气泄漏，避免事故发生。
综上所述，氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产、农业生产和生活中。
但是在使用氨气时需要注意相关的安全知识，并且做好防护措施，避免氨气对人体造成危害。
同时，在氨气的储存和运输中也需要注意避免氨气泄漏，避免事故发生。
氨气的理化性质及应用
氨气具有一些重要的物理化学性质，并且有着广泛的应用。
首先，氨气是无色、刺激性气味的气体，具有较高的溶解性。
它具有较低的沸点和冰点，因此在常温下会迅速挥发。
此外，氨气在高温下易燃，需谨慎处理。
氨气可以通过与水反应形成氨溶液，这种溶液是一种碱性溶液，具有腐蚀性。
因此，在使用和储存氨气时需要特别注意安全措施。
氨气具有许多重要的应用。
首先，它是生产肥料的重要原料，因为氨气可以与二氧化碳反应，生成尿素等氮肥。
此外，氨气广泛用于工业过程中的冷冻和制冷。
由于其良好的热传导性能和低温蒸发的特性，氨气被用作冷却剂和制冷剂。
除了以上应用，氨气也用于合成某些化学产品，如合成纤维和染料的中间体。
此外，氨气还被用作清洁剂和除臭剂，并在某些焊接和金属表面处理过程中被使用。
综上所述，氨气具有重要的物理化学性质，并在农业、工业等领域有广泛的应用。
为了安全使用氨气，必须严格遵循相关的安全规定和操作规程。
尽管氨气对人体有害，但在医药、化肥、国防和轻工业等领域具有广泛的应用。
一、氨气的物理特性：1、氨气是一种具有刺激性气味的气体，对人体的眼睛、鼻子、喉咙等有刺激作用。
如果不小心接触到过多的氨气，会引起疾病症状，应立即呼吸新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2、在标准条件下，氨气的密度为0.771克每升。
3、液化氨气非常容易。
当氨气在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa时，会变成无色液体，并释放出大量热量。
液态氨在汽化的过程中需要吸收大量热量，导致周围物体温度急剧下降。
因此，氨气常被用作制冷剂。
以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。
4、在常温和常压下，氨气非常容易溶于水。
每升水大约可以溶解700升的氨气。
二、氨气（NH₃）的化学性质如下：1、氨气（挥发性）与盐酸气体（挥发性）反应时会产生白烟，还能与氯气发生反应。
2、氨水（也称为水合氨，化学式为NH3·H2O）可以腐蚀许多金属。
一般来说，如果要用铁桶装载氨水，那么铁桶的内部应该涂覆沥青。
化学氨的知识点总结
化学氨的知识点总结氨（化学式为NH3），是一种无色具有刺激性气味的气体。
它是一种非常重要的化合物，广泛用于工业、农业和医药领域。
在本文中，我们将总结关于氨的结构、性质、生产和应用等方面的知识点。
1. 结构和性质氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，其分子式为NH3。
氨分子呈三角锥形结构，氮原子位于顶点，三个氢原子均位于氮原子的周围。
由于氮原子的电负性较高，氨分子呈极性结构，且呈现出一定的碱性。
氨在常温下为气体，易溶于水，形成氢键。
氨气具有刺激性气味，对人体有一定的毒性。
氨气在空气中的浓度超过5%时具有爆炸性，因此必须小心处理和存储。
2. 生产方法氨的工业制备主要采用哈伯－博士过程。
该过程是利用氮气与氢气在高压、高温、铁催化剂下进行催化反应，生成氨气。
反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3该过程是一种重要的工业化学反应，在制备氨的工业生产中占有重要地位。
此外，还有其他一些制备氨的方法，如电解法、氨合成法等。
3. 氨的应用氨是一种非常重要的化合物，在工业、农业和医药等领域有广泛的应用。
在农业方面，氨被用作合成氮肥的原料，可以提供植物所需的营养元素。
在工业生产中，氨被用作合成其他化合物的原料，如硝酸、尿素等。
此外，氨还被用于制造清洁剂、杀菌剂等化学制品。
在医药领域，氨被用作药物的原料，并且在某些医疗设备和治疗过程中也有应用。
4. 化学性质氨是一种碱性物质，它可以与酸反应生成盐。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨还可以与金属离子形成氨基金属络合物，这些络合物在化学分离和分析中具有重要作用。
另外，氨可以作为配体与过渡金属形成配合物，具有重要的催化和合成应用价值。
5. 安全注意事项氨是一种具有刺激性气味和一定毒性的化合物，必须小心使用和储存。
在处理氨气时，应该注意保持通风良好的环境，避免氨气浓度过高。
此外，必须防止氨气与氧气或其他氧化剂接触，以防止氨气爆炸。
在储存氨气时，应采取适当的措施，如将氨气封闭存放在密封的容器中，避免泄漏。
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氨气的性质与应用
金雄鹰 2014.10.16
NH3与HCl反应的实质？
NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。 据反应实质，NH3还能和哪些物质反应？
氨基酸具有两性，为什么具有碱性？
从结构角度解释NH3为什么极易溶与水？
液氨是常见制冷剂，氨气在常压下，—33.35℃ 即可液化。为什么NH3极易液化？
N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。
(化肥) 铵盐
液氨 (致冷剂)
催化
氧化 NO (工业制硝酸)
NH3
还原性
O2 N2 (燃料电池) F2 NF3 (激光材料)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2 (药物合成)
拓展应用：请写出联氨（N24）的电子式，并预测其性质（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表 示其原理。 （2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4 ，为 什么NH3 要过量？ （3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四 氧化二氮( N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写 出燃烧的化学方程式。 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？ 科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2
和LiNH2。 工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用
于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料.
氨气具有氧化性
问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性？ （工业制硝酸 ）
氧化产物为什么不是NO2?
思考2：NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后， 会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体 M，则M的化学式为 NF3 .
NF3是制作高能激光化学反应器的原料。
思考3：工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备
N2H4 ，同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应 方程式 NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O 。
氧化产物可以是氮气吗？ （在纯氧中点燃 ）
NH3与Cl2能否反应？依据是什么？
上述反应的本质是什么？ 设计实验验证上述反应中有电子转移。
思考1：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机 动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典 ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电 池示意图如下：
写出负极的电极反应式： 2_N_H_3_-6_e_-+_6_O_H_-_=_N_2+_6_H_2_O