2020届海南省三亚一中高三年级第三次月考高中化学
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V).doc
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于有机物的叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种2．下列各项表达中正确的是( )A．Ca２＋的结构示意图为B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．H202的电子式为D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A（N A表示阿伏加德罗常数）3．反应)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v B．vC．v (B)=0.6 mol / L·s D．v (A)=0.15 mol / L·s4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2N AB．标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为N AC．常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N AD．常温常压下，33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A、pH=l的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D、能溶解AI(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-6．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. ．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B.Fe 3O 4溶解于稀硝酸中：Fe 3O 4 + 8H + ＝ 3Fe 3++ 4H 2OC.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH –== BaSO 4↓＋H 2O D ．石灰乳与MgCl 2溶液反应：Mg 2++ Ca(OH)2 ＝ Ca 2+ + Mg(OH)28、某有机物的结构简式如右所示：下列关于该物质的描述正确的是( ) A 、它是苯乙酸的一种同分异构体B 、该物质在一定条件下可以发生银镜反应C 、该化合物的1H 核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰 D 、它可以和Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体9．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中只有Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。
海南省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
海南省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.22. （2分）关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH小于7，则为成酸性食物B . 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C . 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D . 柠檬酸是酸性食物3. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO4. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 155. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2SO46. （2分）下列说法正确的是（）A . 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B . 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C . 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥D . 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c （H +）·c （OH －）=Kw ，存在等式c（M +）·c （X －）=Ksp 。
现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30 mL0.03 mol·L -1 AgNO 3溶液 ②30 mL 0.02mol·L -1CaCl 2溶液 ③30 mL 0.03mol·L -1HI 溶液 ④30 mL 蒸馏水 A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．②>①④>>③ D ．④>③>②>①3.在25 ℃时，用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH 为A ．13B ．12C ．10D ．114.下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是 A ．Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3 C ．Fe （NO 3）3D ．NH 4Cl5.已知I 2+SO 32－+H 2O==2I －+SO 42－+2H +。
某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含有SO 32－ ④可能含有I －A ．②③④B ．①②③C ．①③D ．①②6.在0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n （H +）减小B ．加热，电离平衡正向移动，溶液中c （CH 3COO －）增大C ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba （OH ）2 B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba （OH ）2 D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba （OH ）28.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A9.在密闭容器中进行反应：X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），有关下列图象的说法不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压C ．若正反应的△H ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．图d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H ＞010.下列解释事实的方程式不准确的是A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H＋11.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c （H ＋）＋c （M ＋）＝c （OH －）＋c （A －）B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中：2 c （Na ＋）=c （HA －）+c （H 2A ）+c （A 2－）C ．等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）＋c （ClO －）＝c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3） + c （CO 32－）D ．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c （NH 4+）> c （Cl －） >c （H ＋） >c （OH －）二、推断题（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。
海南省海口市海南农垦三亚高级中学高三化学月考试题含解析
海南省海口市海南农垦三亚高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C略2. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）参考答案：B【分析】A．可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物。
【解答】解：A．可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的生成，故C错误；D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3. 下列有关化学用语书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O→2 C6H5OH+HSO3-B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3♋+3BaSO4♋C．向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=S♋+H++2Cl-D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O参考答案：D略4. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③ D.只有①④参考答案：A略5. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4N AB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N AC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1N AD．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92N A参考答案：D略7. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4参考答案：D略8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A9. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略10. 下列实验操作中，正确的是（）A．实验室制乙烯时，用小火缓慢加热反应混合液，以防止混合液飞溅出来B．用酒精萃取碘水中的碘C．用醋酸钠晶体(CH3COONa?3H2O)和碱石灰共热制甲烷D．将铁屑、液溴和苯混合制溴苯参考答案：答案：D11. 等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b参考答案：C略12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。
海南省达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
海南省达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径：W>Y> Z> XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．元素的最高正化合价：W>X>Z> YD．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡2．已知：。
下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确．．．的是A．有机物可由2分子b反应生成B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C．b、q、p均可与乙烯发生反应D．p的二氯代物有五种3．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.64．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱6．轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案.doc
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 642019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75N A 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
三亚市高三理综-化学三模考试试卷
三亚市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·林芝期末) 以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（）A . 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B . 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C . 焊锡的熔点比锡和铋熔点低D . 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高2. （2分）在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量3. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低C . 取代反应中可能有单质生成D . 任何烷烃分子都不可能为平面结构4. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出5. （2分） (2018高二上·承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D7. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高二下·揭阳期末) 某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
海南省2020-2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)
海南省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气2. （2分） (2018高二上·织金期中) 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）A . HClB . HBrC . H2D . Br23. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为4. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：5. （2分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C . 和HBr共热时，键①断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂6. （2分）下列物质的水溶液呈酸性的是（）A . 碳酸氢钠B . 氨气C . 醋酸D . 纯碱7. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列离子方程式中，错误的是（）A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+9. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D . 铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag10. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液*体从下口倒出D . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上11. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用区别胶体与溶液B . 胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉C . 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小12. （2分） (2016高一下·武汉期末) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3 ．下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D . 次碘酸的结构式为H﹣O﹣I13. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、解答题 (共11题；共69分)14. （6分） (2018高一上·孝义期末) 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
高三第三次模拟考化学试题原卷版
（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）
a. b. c. d.
18.西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体 的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
附赠材料：怎样提高做题效率
做题有方,考试才能游刃有余
提到考试,映入我眼帘的就是一大批同学在题海里埋头苦干的情景。我并不排斥大家用题海战术,但是做题也不能瞎做蛮干。有许多同学,同一道题做十遍
考试的时候还是错。那么,这样的做题又有什么意义呢?
北京四中特级教师李俊和是这样对他的学生说的:“每一次做题的时候都先想想,最终目的是什么?我们不能为了做题而做题,求的应该是一种解题思维和题方法。
（1） 的化学名称是__________。
（2） 的结构简式为__________， 生成 的反应类型是__________。
（3） 生成 的化学方程式为_________________________________。
（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构， 除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。
D.向 沉淀中滴加乙酸：
7.向二氯化铂的 溶液中通入乙烯气体，再加入 ，可得到 （蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（）
A. 中子数为117、质子数为78的铂原子：
B.3
D. 基态碳原子的价电子排布图：
8.实验室制备和收集氨气时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）
（5）写出 为原料制备 的合成路线：__________（其他试剂任选）。
2020┄2021届海南中学高三期中考试暨第三次月考化学试题及答案
海南中学2009~2020┄2021学年第一学期期中考试暨高三月考化学试题（满分100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Na-23、N-14、S-32第I卷选择题（共36分）本卷共两大题，请将各小题的正确选项填涂在答题卡相应的位置上一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）1、在某温度下，反应：在密闭容器中达到平衡，下列判断正确的是：A、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高B、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大C、升温，增大体积，有利于平衡正向移动D、降温，体积不变，F2的转化率降低2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应：达到平衡的标志的是：① C的生成速率等于C的分解速率② 单位时间生成a mo lA，同时生成3a mol B③ A、B、C的浓度不再变化时④ 容器内的压强保持恒定⑤ A、B起始物质的量之比为1：3，当A与B物质的量之比保持1：3时⑥ A、B、C的分子数之比为1：3：2A、②③⑤B、①③④C、②⑤⑥D、②④⑥3、在一定条件下，体积为2L的定容的密闭容器中，充入3mol A和1mol B 两种气体，发生反应：2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，则下列判断错误的是：A、x=1B、2min内A的反应速率为0.3mol/（L•min）C、B的转化率为40%D、若混合气体密度不变表明该反应达到平衡状态4、在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断5、相同温度下，将等体积等PH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，发现所得溶液的PH仍然相同，则所得溶液的体积关系正确的是：A、相同B、醋酸大C、盐酸大D、无法判断6、已知一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，则下列判断一定正确的是：A、加入的碱过量B、混合前后酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解D、反应后溶液中A-和M+的物质的量浓度相等二、选择题（本题包括6小题，每小题有1个或2个正确选项，多答或错答得0分，少答得1分，共18分）7、现有下列浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH，下列说法正确的是：A、PH由小到大的顺序是：①<②<③<④B、溶液中由水电离出的C（H+）由小到大的顺序是：②<①=④<③C、取a体积①溶液和b体积④溶液混合后，溶液PH=3，则a：b约为11：9D、取一定体积④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序为：②<①<③8、一定温度下，可逆反应：在一定密闭容器中进行，B的体积分数（V B%）与压强（P）的关系如图所示，则下列叙述正确的是：A、m+n<qB、n>qC、n<mD、x点时V正>V逆9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：若反应开始时充入2mol A和2mol B，达到平衡时A的体积分数为a%。
海南省海南中学2020届高三化学下学期第三次月考试题
海南中学2020届第三次月考试题理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（共36分）一．单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是( )A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CaCl2的电子式:D．CO2的分子比例模型：4.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是( )A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4C.7935Br与8135Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或325. 一般情况下，前者不能决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．物质内部储存的能量——化学反应的热效应D．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低6.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )A．H2燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则0.5mol NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ二．多项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省海南中学2024届高三上学期第三次月考化学
海南中学2024届高三第3次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Ti ：48一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是A. 液晶是物质的一种聚集状态B. “杯酚”分离60C 和70C 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征C. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动D. 人工合成反应：16313828O He O X ab +→+，所得X 的中子数为2，此反应是化学变化2. 下列化学用语表示正确的是A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式：B. 硼酸的电子式：C. 苯分子中的大π键：D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：3. 下列方法可行的是A. 除去()3Fe OH 胶体中的氯离子可用渗析的方法B. 用水除去有毒的2NO 气体C. 加热4NH Cl 固体制取氨气D. 用饱和食盐水除去2CO 中的HCl 气体4. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是A. C 、N 原子的杂化方式不同B. 此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键C. 氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小D. 氮化碳晶体的化学式为34C N 5. 下列实验能达到目的是A. AB. BC. CD. D6. 物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是A. 热稳定性：()3NH g 小于()2H O g ；金刚石大于硅晶体B. 碱性：NaOH 大于LiOH ；2Cl NH -大于32CH NH -C. 沸点：3CH COOH 高于32CH CH OH ；正丁烷高于异丁烷D 酸性：3CH COOH 小于2ClCH COOH ；4HClO 大于HClO7. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
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2020届海南省三亚一中高三年级第三次月考高中化学化学试卷考生注意：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清晰。
3．请将第I卷答案填在第II卷前的答题栏中，第II卷用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求写在试卷上。
4．本试卷要紧考试内容：必修①。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2008年4月22日是第39个世界地球日，主题为〝善待地球——从周围的小事做起〞。
以下做法中与此主题不相符的是〔〕A．都市交通提倡多使用公交车而少使用私家车B．燃放焰火，装饰节日漂亮的夜晚C．响应国家号召减少使用一次性塑料袋D．废旧电池放入指定位置2．含硅物质在生产生活中应用广泛，以下含硅物质的用途中涉及化学性质的是〔〕A．Si——光电池板B．SiO2——光导纤维C．碳化硅——砂轮的磨料D．水玻璃——制硅胶3．假设向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，那么该溶液中可能含有的离子是〔〕A．Cu2+ B．I- C．SO2-3 D．Fe2+4．以下实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是〔〕A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5．以下操作中不是从安全角度考虑的是〔〕A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2min6．X和Y能发生如下反应：X+Y==H2O+盐，以下有关X和Y所属种类的讲法中一定不正．．确的选项是．．．．．〔〕A B C DX 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y 碱酸碱碱性氧化物7．以下表达中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．可用装置①鉴不碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来8．以下反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向硫酸酸化的Fe2〔SO4〕3溶液中加入过量的Ba〔OH〕2溶液9．以下讲法中正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液能发生丁达尔效应B．布朗运动是胶体特有的性质C ．可吸入颗粒〔例如硅酸盐粉尘〕形成的气溶胶，对人类健康危害极大D ．纳米铜的直径一样从几纳米到几十纳米〔1mn=10-9m 〕，因此纳米铜属于胶体10．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化。
以下酸化处理的措施中正确的选项是 〔 〕A ．定性检验SO 32-，用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl -，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液D ．配制FeCl 2溶液时通常加少量的HNO 3将其酸化，以减小其水解程度11．以下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同〔省去了铁架台和锥形瓶中的药品〕，干燥和收集装置有两套，分不用图甲和图乙表示。
以下选项中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕12．一定温度和压强下，30L 某种气态纯洁物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，以下有关讲法中不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯洁物假设为气态，其体积约是22.4LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．1molO 2在该条件下的体积也为30L13．某同学在一张pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图，以下有关该实验的讲法中正确的选项是〔 〕A 锌和稀盐酸 选用图甲B 碱石灰和浓氨水 选用图甲C 铜和稀硝酸 选用图乙 D过氧化钠和水选用图乙A．该实验讲明Cl2分子具有漂白性B．该实验讲明H+的扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又复原为原先的颜色D．假设用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同14．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOB．向100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molCH3COOH2CO32-+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-C．向碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OD．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+15．用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对水源消毒是都市饮水处理的新技术，Na2FeO4可用以下方法制取，反应：Fe2O3+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O，以下讲法中正确的选项是〔〕A．此反应为复分解反应B．Fe2O3是还原剂C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子发生转移D．高铁酸钠能对水源消费是因为其具有强还原性第二卷〔非选择题，共55分〕二、非选择题〔此题包括7小题，共55分〕16．〔7分〕某同学设计了如下图的套管实验装置〔部分装置未画出〕来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。
回答以下咨询题：〔1〕写出制取SO2的化学方程式：。
〔2〕该反应中浓H2SO4表现的化学性质有。
〔3〕该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，那么选用的试剂为。
A．双氧水〔H2O2〕B．品红溶液C．淀粉KI溶液D．酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为。
17．〔7分〕下面的框图是实验室以明矾为原料制取硫酸铝晶体和硫酸钾晶体的操作步骤〔图中略去了沉淀的洗涤操作〕，其中X为白色沉淀。
依据以上操作步骤回答以下咨询题：〔1〕写出以下试剂的化学式：a ，b ，c 。
〔2〕写出以下步骤的分离方法：I ，II 。
〔3〕过程I和II中均要用到玻璃棒，请写出玻璃棒的作用：I ，II 。
18．〔8分〕用三角形表示存在化合反应M+N→P，以下图中带阴影的3个三角形满足上述关系。
6种物质中A、B、C为单质，丙为离子化合物，常温常压下A、B为无色无味的气体，C和甲、乙为有刺激性气味的气体。
请回答以下咨询题：〔1〕A的电子式为。
〔2〕实验室中常用丙与另一种物质共热制取气体甲，写出该反应的化学方程式：。
〔3〕一定条件下可发生反应：甲+C→A+乙，该反应中，还原剂是〔填化学式〕，假设有1mol甲参加反应，那么转移电子的物质的量为。
〔4〕1mol·L-1甲、乙、丙的水溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是〔用〝甲、乙、丙〞表示〕19．〔8分〕有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大〔按A、B、C的顺序〕，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO2-3、NO-3、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答以下咨询题：〔1〕经检验，三种正盐中还含有以下选项中的一种离子，该离子是A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+ 〔2〕三种正盐的化学式分不是：A ，B ，C 。
〔3〕不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴不出来的先后顺序为。
〔填化学式〕〔4〕假设将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，那么A、B、C三种正盐的物质的量之比为。
20．〔8分〕碳、硅、铝差不多上常见的还原性单质。
〔1〕碳、硅、铝对应的氧化物中能与氢氟酸反应的是；既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是。
〔填化学式〕〔2〕工业上制取纯硅涉及以下三个反应：①SiO2+2C 高温电炉Si〔粗〕+2CO↑ ②Si〔粗〕+2Cl2加热SiCl4③SiCl4+2H2高温Si〔纯〕+4HCl其中属于置换反应的有；反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物与其他三种物质明显不同，该物质为，写出分类的依据，〔只需写出一种分类方法〕。
〔3〕碳、铝均能还原铁的氧化物，为确定混合物〔含FeO、Fe2O3〕的组成，现进行如下实验：①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol，那么混合物中FeO的物质的量分数是〔用m、n表示〕。
21．〔8分〕过碳酸钠晶体〔化学式为2Na2CO3·3H2O2〕具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是当今最常用的漂白剂和供氧剂之一。
工业上可采纳〝醇析法〞制备过碳酸钠晶体，制备工艺：在0~5℃下向饱和Na2CO3溶液中加入H2O2和稳固剂〔MgCl2和Na2SiO3〕，再加入异丙醇，结晶、过滤、洗涤即可得到碳酸钠晶体。
请回答以下咨询题：〔1〕制备过程中稳固剂反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的离子方程式为。
〔2〕为碳酸钠晶体与含Fe、Mn等元素的化合物混合所得的固体物可用做急救供氧剂，使用时加入少量的水即可快速获得大量氧气，反应的化学方程式为，含Fe和Mn的化合物所起的作用是。
〔3〕研究讲明H2O2在pH=10~11时漂白成效最好，有人认为过碱酸钠溶液作漂白剂时应加入NaOH，你认为有必要吗？，请讲明缘故：。
22．〔9分〕KNO3是一种重要的化工产品，工业上制备KNO3的方法较多，下面是一种近期获得专利的制备KNO3的流程图：请依照图示回答以下咨询题：〔1〕由反应I可知，CaSO4和CaCO3两种固体的溶度积〔K SP〕较小的是。
〔2〕要使过程1所得的滤液中含一种溶质，生石膏和碳酸铵的物质的量之比应为，反应I的化学方程式为。
〔3〕上述流程中能够循环使用的物质是、。
〔填化学式〕〔4〕过程V中涉及反应的化学方程式为。