二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用

一、教学目标

[知识目标]了解二氧化硫的物理性质;了解可逆反应的概念

掌握二氧化硫的化学性质

[能力目标]能够熟练运用比较法、实验探究法自主学习新知识；

[情感目标]通过本节课的学习，培养学生科学研究的态度，认真仔细，实事求是的作风，增强环保意识。

二、教学重点、难点

[教学重点]二氧化硫的化学性质

[教学难点]研究某物质的程序和方法

[教学过程设计]

[引入]多媒体展示：有关酸雨污染的图片，引出形成酸雨的首要物质-二氧化硫。投影给出本节课的学习目标和重难点。

[实验探究]

学生：每四人成一个小组进行探究实验，老师事先制好二氧化硫气体，每组分一试管，学生按学案所示步骤进行实验，记录实验现象，并讨论其中显示的二氧化硫的有关性质。学案中有关探究内容如下：

教师：将学生分成若干小组，让其按学案进行实验，同时巡视，指出个别同学操作中出现的一些不当之处，如闻气味的方法，加热试管中液体的方法，滴加溶液的方法等。

[交流汇报]

教师：在不同组中各挑一个学生汇报实验现象以及讨论所得的结论，然后让其他组进行补充。

学生：分小组实验时按小组讨论实验中体现的二氧化硫的性质，并记录在学案上。

生1：有刺激性气味，无色

生2：试管中水面上升，说明二氧化硫能溶于水

生3：水溶液呈酸性，说明二氧化硫可与水反应，生成酸。

生4：…..

[探究结论]

师生共同总结二氧化硫的物理性质和化学性质

首先，按照学生观察到的和书上介绍的可知二氧化硫的物理性质，投影：一种无色，有刺激性气味，有毒，比空气重，容易液化，易溶于

水的气体。

其次，讨论二氧化硫作为酸性氧化物的性质时，运用类推和比较的学习方法，通过与二氧化碳的对比，投影：

在投影表格中给出CO2的有关方程式，由学生写出SO2的方程式，进一步得出二氧化硫的吸收方法，可以有浓的碱溶液或生石灰吸收；同时由两者与水的反应了解什么是可逆反应，指的是同时同条件下即可以向正反应方向进行又可以向逆方向进行的反应。

再次，讨论二氧化硫的氧化性和还原性时，从化合价的角度引导学生进行分析，投影：

投影打出二氧化硫、氯水、氧气反应的部分方程式，引导学生利用氧化还原反应的原理，分析这三个反应中二氧化硫体现的性质并补全方程式，推测出其使高锰酸钾褪色的原理是还原性，得出二氧化硫的一种检验方法。

最后，讨论二氧化硫的漂白性，强调原理和效果，由学生回忆已经学过的氯水的漂白性，进行对比后给出二氧化硫的漂白性：程度为暂时

性，加热可复原；原理为二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质是化合作用；范围是漂白某些有些物质，不能使紫色石蕊试液褪色。同时得出二氧化硫的另外一种检测方法是可以使品红溶液褪色，加热后又复原。

[提高练习]详见后面的教学反馈设计

[课堂小结]通过本节课的性质探究和提高练习，我们掌握了二氧化硫的性质，了解了环境问题之一—酸雨的形成原因，为我们解决这个问题、保护环境打下了基础。

五、板书设计

二氧化硫的性质

1 物理性质

二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒，比空气重，容易液化，易溶于水的气体。

2 化学性质：

（1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物

（2）从化合价角度看，SO2既有氧化，又有还原性。

（3）从特性角度看，SO2具有漂白性。

程度：暂时性，加热可复原；

原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的

实质：化合作用；

范围：漂白某些有些物质，不能使紫色石蕊试液褪色

六、教学反馈设计

1 写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：

你认为Na2O2与SO2能否反应，若反应，猜想一下生成物可能是什么？有两个实验小组的同学想探究Na2O2与SO2的反应，设计了以下实验装置

（1）装置A中浓硫酸的作用是

装置C 中氢氧化钠溶液的作用是

（2）甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是如何检验是否有氧气生成？

(3)第2小组同学认为Na

2O

2

与SO

2

反应除了生成Na

2

SO

3

和O

2

外，还有Na

2

SO

4

生成。为检验是否有Na

2SO

4

生成，他们设计了如下方案：

仍有部分白色沉淀不溶解，

证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色

沉淀

将B中反应后的

固体溶解于水

稀硝酸

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：①；②。