碱金属元素

第三节 碱金属元素

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

一、填空题(共19题，题分合计98分) 1.碱金属元素A 的氧化物中含氧25.8%，它的式量为62，A 元素原子量为_______，此种氧化物化学式为_______它与硫酸反应的离子方程式为__________。若A 的另一种氧化物中含A59%，此氧化物式量为78，则这种氧化物化学式为__________。

2.某碱金属元素B 的单质5.75 g 投入到20 g 水中，产生标况下氢气2.8 L ，则B 元素原子量为____，元素符号为_____，反应后生成溶液的质量分数为__________。

3.使2.3 g 金属钠在空气中燃烧，需标准状况下的空气____L(空气中氧气体积按1/5计，O 2的密度为1.43g/L)，反应的化学方程式为 。已知燃烧后产物可再与金属钠反应，生成氧化钠，反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂为 (均写名称)，还原剂为 ，氧化产物为 ，被还原的元素为 使燃烧产物完全转化成氧化钠需金属钠 g 。

4.0.975 g 某碱金属与水反应时，在标准状况下，能产生氢气560 mL ，则该碱金属为__________，它与水反应的化学方程式是

。

5.等物质的量的Li、Na、K分别与足量的水反应，生成氢气在标准状况下的体积比是，等质量的Li、Na、K分别与足量的水反应，生成氢气在标准状况下的体积比是。

6.常温下，10L由H2与CO2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠，体积变为8L，若引燃这8L气体，并冷却到常温，最后剩余的气体是____（用文字表示），其体积为_____L。

7.钠的相对原子质量是_____，1个钠原子质量为_____g，0.1molNa质量为______g，9.03×1023个钠原子的质量是_________g。（第一第三空取两位有效数字，其余取三位有效数字）

8.将3.45g钠投入______g水中，才能使所得溶液的质量分数为20%。（保留一位小数）

9.在天平的托盘上分别放等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛等浓度等质量的稀H2SO4，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，充分反应后，结果天平指针偏向盛_____的烧杯，其原因是_______；在反应过程中见到的明显现象是_______，上述现象的显著差别是___________。

10.有三个密闭的容器A、B、C，A容器中装有Na2O2和NaHCO3，B容器中装有Na2O2和NH4HCO3，C容器中装有Na2O2和Ca(HCO3) 2，其中每种物质均为1mol；将它们分别加热至300℃，充分反应后排出气体，写出各容器中残留固体物质的名称及其物质的量：A中______，B中______，C中_______，如向残留物中加入足量同物质的量浓度的硫酸，所耗去的硫酸的物质的量由大到小的顺序是_______(写出编号)。

11.50mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的钠离子数跟___g(保留两位小数)金属钠溶于水所得溶液中的钠离子数

相同。上述金属钠溶于水时电子转移数是______个(取三位有效数字),此时被还原的微粒是H+,还原产物在标准

状况下的体积是______mL；氧化产物是_____(用符号表示)，蒸干后得到的固体是______g。

12.将CO2通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，当生成的盐的质量为13.7g时，问通入了_____gCO2。（保留一位小数）

13.4.6g钠在加热条件下与足量氧气反应，则有______mol电子发生转移，生成了_______mol的Na2O2。（用小数表示）

14.7.8g过氧化钠与92.2g水形成的溶液其溶质质量分数（大于、小于、等于）______8%；4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出的气体在标准状况下的体积为____L．

15.0.5mol硫酸钠的质量是_____g，它在水中完全电离可产生____mol的钠离子和____mol的硫酸根离子．

16.将物质的量之比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶于等体积水里，所得两种溶液中Na+离子个数之比为_____；若将两种溶液分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳的体积比(标准状况)为______。

17.金属钾、钙、钠、镁和铝,一般用__________冶炼,若电解含它们的阳离子的溶液,在阴极不可能有金属析出, 而是析出______。

18.相同质量的(1)碳酸钙(2)碳酸氢钙(3)碳酸钠(4)碳酸氢钠, 分别与足量的盐酸反应产生的二氧化碳的量由多到少的顺序是__________。

19.一般金属活动顺序表越往后的金属, 其氢氧化物的热稳定性越差。下列金属的氢氧化物, 常温下分解的

是:______，加热能分解成氧化物的有：__________。

A.NaOH

B.Mg(OH)2

C.Al(OH)3

D.Fe(OH)3

E.Cu(OH)2

F.AgOH

二、单选题(共35题，题分合计105分)

1.一密封的硬质玻璃管中，一端放有

2.3 g金属钠，另一端放有m g HgO，在此玻璃管两端同时加热，并使其中物质充分反应。若反应后测定玻璃管中的空气成分没有变化，则m值应为

A.21.7

B.23.3

C.41.8

D.43.4

2.超氧化钾用于急救供氧：4KO

2+2CO

2

=2K

2

CO

3

+3O

2

↑.若用156 g金属钾与氧气完全反应生成超氧化钾，用此超

氧化钾和二氧化碳完全反应可放出氧气的体积（标准状况，密度为1.43g/L）是

A.67.2 L

B.22.4 L

C.44.8 L

D.11.2 L

3.加热

4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为

A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g

4.某合金含铷和另一种碱金属，4.6g这种合金与水反应放出H

2

2.24 L(标准状况)，则另一种碱金属是

A.Li

B.Na

C.K

D.Ca

5.46 g钠在空气中充分燃烧生成淡黄色粉末，再与水反应，放出气体的体积(标准状况)为

A.8.96 L

B.5.6 L

C.11.2 L

D.22.4 L

6.图中A、B、C、D四条线分别Na、Mg、Al、Cu四种金属与一定量Cl2反应时，消耗金属质量与消耗Cl2质量的关系，其中表示Al与Cl2反应的是

得分阅卷人