复分解反应的应用教案

复分解反应的应用
【学习目标】
1、复习巩固复分解反应发生的条件；
2、初步掌握复分解反应的应用
【教学重难点】
重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生
难点：共存问题、物质的鉴别和除杂
【教学方法】
讲练结合、实验带动
【教学设计】
一、必记基础
1、复分解反应的特点：
2
3、初中阶段常考的沉淀：
白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
4、常见有色溶液：
蓝色溶液：Cu2+
红褐色溶液：Fe3+
浅绿色溶液：Fe2+
【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式：
（1）生成水：。

（2）生成气体：。

（3）生成沉淀：。

二、新课要点：复分解反应的应用
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应
例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：
①氯化钠与硝酸银：。

②氯化钠与硝酸钾：。

③氢氧化钠与硝酸：。

④氢氧化镁和氯化铜：。

⑤碳酸钡和盐酸：。

⑥硫酸铵和氢氧化钡：。

2物质间的转化：
（1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( )
A CuO─→Cu(OH)2
B Ca(OH)2─→CaCl2
C BaCl2─→Ba(NO3)2
D NaOH─→Na2CO3（2）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( )
A 二种
B 三种
C 四种
D 五种
（3）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是( )
A Na2CO3─→NaOH
B CaCO3─→Ca(OH)2
C NaNO3─→NaC1
D FeSO4─→CuSO4（4）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )
A CaO→Ca(OH)2
B MgCl2→Mg(NO3)2
C Na2SO4→NaOH
D CuO→Cu(OH)2
（5）将一杯稀硫酸分为四等份，装入四支试管中，然后分别加入足量的下列各固态物质，充分反应后，制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入( )
A MgO
B Mg
C Mg(OH)2
D MgCO3
（6）下列物质间的转化能一步反应完成的是：( )
A Fe2O3→Fe(OH)3
B Na2SO4→NaCl
C Fe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。

（7）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A H2SO4→HCl
B Ca(OH)2→NaOH
C CuSO4→Cu
D Fe(OH)3→Fe
（8）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
ACu→CuCl2 B Fe2O3→Fe C HCl →FeCL2 D HCl→FeCl3
3、共存问题（共存的条件：离子之间或物质之间）
哪些离子不能共存：
(1)与H+不能共存的是：OH—、CO32—、HCO3—
(2)与OH—不能共存的是：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等
(3)金属阳离子与酸根离子不能共存的是：
Ag+与Cl–、Ba2+与SO42―、Ba2+与CO32―、Ca2+与CO22―等(能生成不溶性盐)
例题：
(1)下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
(2)将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba (NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3
(3)下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A．NH4+，Cl–，NO3–，OH–B．H+，Mg+，Na+，HCO3–
C．Fe3+，SO42–，Na+，Cl– D. Ba2+，Cl–，CO32–，K+
(4) 下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是：
A Ba2+，Cl–，SO42–，K+B．OH—，K+ ，Cl–，Na+
C．NH4+，Cl–，Na+，，CO32– D. SO42–，Cu2+，NO3–，NH4+
中考链接：
(1)下列各组的离子不能共存于同一溶液的是( )
A )Na+，NO3–，Ca2+(
B )NH4+，K+，Cl–(
C )Ba2+，CO32–，SO42–(
D )Ba2+，Cl–，Mg2+
(2)下列各组物质在溶液中能共存的是( )
A )NH4Cl和Ca(OH)2(
B )Mg SO4和HCl (
C )Ba(NO3)2和H2SO4(
D ) K2CO3和CaCl2
(3)下列各组物质能共存在溶液中的是( )
A )Ba(OH)2和H2SO4(
B )KOH和Na2CO3(
C )NaOH和FeCl3(
D )BaCl2和K2CO3
(4)下列各组的两种物质能在溶液中大量共存的是( )
A )K2CO3与BaCl2(
B )Mg(NO3)2与CuSO4(
C )CuCl2与NaOH (
D )HCl与Na2CO3
(5)下列物质在溶液中能并存的是( )
A )NaCl、KNO3(
B )Ba(NO3)2、H2SO4(
C )Ca(OH)2、Na2CO3(
D )CuO、HCl
(6)下列各组溶液能共存的组是( )
A )Ba(OH)2、NaCl、H2SO4(
B )Ba(NO3)2、HCl、K2CO3
C )NaCl、KNO3、NaOH (
D ) BaCl2、Na2CO3、KOH
(7)分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A)FeCl3、KOH、NaCl (B)K2SO4、BaCl2、HCl
C )NaOH、HCl、KCl (D)Na2CO3、CaCl2、Ca（OH）2
(8)下列各组溶液中，能够共存的一组是( )
( A )KNO3、NaOH 、CuCl2( B )Ca(OH)2、MgCl2、HCl
( C )Na2SO4、KCl、HCl ( D )BaCl2、NaOH、K2SO4
(9)在下列各组物质中，分别加入定量的水能得到无色透明溶液的是( )
( A ) H2SO4、HCl、BaCl2 ( B )KOH、BaCl2、HNO3 ( C )CuO、H2SO4、CaCl2 ( D )NaOH、FeCl3、KNO3
(10)下列离子能在PH=12的溶液中大量共存的是：
A Ba2+，Cl–，CO32–，K+B．NH4+，Cl–，Na+，SO42–
C．H+，SO42–，K+，NO3– D. Ba2+，Na+，NO3–，Cl–
（11）下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A．CO32-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、OH-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
（12）下列各组物质能在溶液中大量共存的是
A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2B．AgNO3NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2NaNO3 Na2CO3NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
(13) 甲、乙两相邻化工厂排放的污水经处理后，仍溶有下列6种离子Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的3种，经测定甲厂污水的大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有的3种离子是；(2）乙厂污水中含有的3种离子是
4、去除杂质。

（1）物理方法除杂：①溶解过滤法；②结晶法
例：除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），写出除杂方法：
①MnO2(KCl)
②CaCl2(CaCO3)
③KNO3(NaCl)
（2）化学方法除杂：
除杂质遵循的原则：
①选用的试剂只和杂质反应，且不带入新的杂质，
②杂质与选用的试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离。

（将杂质变为气体或沉淀）例：除去下列溶液中所含的杂质（括号内为杂质），写出除杂的反应
①NaNO3(Ba(NO3)2)
【分析】 Ba(NO3)2 和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不引入新的杂质，它就是Na2CO3或Na2SO4
② NaCl(Na2CO3)
③ CuSO4(H2SO4)
④ KNO3(CuSO4)
【中考链接】
2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CaO固体(CaCO3)─加入稀盐酸B．K2CO3固体(KCl)─加水溶解，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)─加入碳酸钠D．FeSO4溶液(CuSO4)─加入过量铁粉，过滤 3、写出除去括号中的杂质的化学反应：
CO（CO2）
NaOH(Ba(OH)2)
HNO3(HCl)
Cu(CuO)
Na2CO3(NaOH)
5 鉴别物质：
（1）利用其他试剂鉴别物质：
例：1。

用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液，该试剂是
2. 用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，该试剂是
3. 用一种试剂鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡溶液，该试剂是
4. 用一种试剂鉴别盐酸、碳酸钠、氯化钡溶液，
①若用指示剂鉴别用；②若用酸鉴别用
③若用盐鉴别用。

（2）不用其它试剂鉴别物质：（①从有特殊颜色的物质着手，再依次鉴别）
（②两两混合）
例题1：，不用其他试剂鉴别下列溶液：①NaOH②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
例题2：不用其他试剂鉴别HNO3、Na2CO3、BaCl2 、H2SO4四种溶液
【中考链接】
1.不用其他试剂鉴别下列溶液：①NaOH②CuSO4 ③KNO3 ④HCl 四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
2.下列各组溶液不用其他试剂就能鉴别出来的是：
A 、NaCl、KOH、CuSO4、Fe(NO3 )3B、、HNO3、KCl、NaCl、AgNO3
C、NaCl、CuSO4、KNO3、BaCl2
D、K2CO3、HCl 、Na2SO4、BaCl2
3.下列各组溶液不用其他试剂就能鉴别出来的是：
A 、K2CO3、Ca Cl2、KOH、HCl B、HCl、HNO3、KCl、Na2CO3
C、Na2CO3、K2SO4、AgNO3、BaCl2
D、、NaCl 、CuSO4、NaOH 、Ba(NO3)2 6物质的推断：
（1）有A、B、C、D四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：A + C →E↓+ F； B+C → G↓+F；
B + D →H + J + K↑。

推断：A是________；B是________；C是________；D是____________；
（2）有A、B、C、D四种化合物，已知A为硝酸盐，B为酸，C为碱，D是氯化物，它们之间的反应如下：
①A、B溶液混合后，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B、C溶液如果恰好完全反应，则得到氯化钠溶液；
③C、D溶液混合后，出现蓝色沉淀。

推断：A是________；B是________；C是________；D是____________；
A和B反应的化学方程式是____ ___________；
C和D反应的化学方程式是________ ____________。

（3）有A、B、C、D四种化合物，已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是硫酸盐，它们之间有如下关系：
①A＋B→白色沉淀（不溶于硝酸）②B＋C→NaCl＋H2O ③C+D→红褐色沉淀
推断：A________，B________，C________，D____________。

（4）选择填空：根据各小题中提供的现象，从以下A、B、C、D中分别选出正确答案，将其序号填在横线上。

A一定是BaSO4 B一定是AgCl C可能是BaCO3 D可能是BaSO4，也可能是AgCl
①某盐溶液中滴入Ba（NO3）2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀，该白色沉淀____________；
②某盐溶液中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀全部溶解并产生气体，该白色沉淀____________；
③某盐溶液中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶，该白色沉淀（5）有五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、硝酸锌溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。

现把它们分别编号为A、B、C、D、E，每次取少许溶液进行实验。

①A与B混合，有无色气体放出，A与其它溶液混和均看不到明显现象。

由此判定A是______，B是_________；②B与C、E混和，均生成白色沉淀，B与D混和看不到明显现象。

由此判定D是________；③D与C混和，生成白色沉淀，D与E混和看不到明显现象。

由此判定C是________，E是___________。

（6）有五瓶失去标签的溶液：碳酸钠、氯化钡、盐酸、硝酸银、氯化钾为鉴别它们编号后进行下面实验：①将A分别与B、C、D、E混合均产生白色沉淀②把D分别与B、C、E 混合，只有E产生无色气体③将E分别与B、C混合，只有B产生白色沉淀④根据以上现象判断A、B、C、D、E分别是A_____B_____C_____D_____E_____。

写出A与E反应的化学方程式_____ _____________。

（7）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：①将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解。

该固体粉末中一定含有，一定不含有，__________；若白色沉淀部分溶解。

该固体粉末中一定含有，一定不含有__________。

（8）有一包固体粉末，可能由K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuSO4、CaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：①将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②过滤，在沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有气泡产生；③继续加Na2SO4溶液产生白色沉淀。

则该固体粉末中一定含有，一定不含有，可能有__________。