高一化学必修1期末测试题和答案

第一学期期末联考

高一化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— Cu—64 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述中，说法不正确的是

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解

4

5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下， L氧气所含的分子数为N A

中含有的电子数为N A

B． g 的NH

4

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A

D ．24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A

6．关于如下反应：H g S+O 2

H g +SO 2，下列叙述不正确．．．

的是 A ．该反应是置换反应 B ．该反应转移了4e －

C ．Hg 是被还原得到的产物

D ．H g S 既是还原剂又是氧化剂

7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

A ．MgCl 2

B ．FeCl 2

C ．AlCl 3

D ．FeCl 3

8．下列实验操作中错误．．的是 A ．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不．可能．．

是 A ．不变 B ．增重10% C ．增重30%

D ．减轻20%

10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A ．烧杯中有铜无铁

B ．烧杯中铁、铜都无

C ．烧杯中铜、铁都有

D ．烧杯中有铁无铜 11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．

的是 A ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B ．在实验室，不能品尝药品

C ．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D ．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸 12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A ．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B ．任何饮用水中氯离子（Cl －

）的浓度均在10~ mg/L 之内

饮用矿物质水

净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K +

）：~ mg/L 镁离子（Mg 2+

）：~ mg/L

C ．该品牌饮用矿泉水中c (Mg 2+)最大值为2×10

—4

mol/L

D ．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO 42－

的物质的量不超过1×10—5

mol

13. 下列叙述中，正确的是

A ． mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na +

和SO 42－

的总物质的量为 mol B ．当1 L 水吸收标准状况下的 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +

和SO 42－

的物质的量相等，则K +

和Cl —

的物质的量浓度一定相同

D ．10 ℃时， mol/L

的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为 mol/L 14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．

的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋

+ SO 42－

= BaSO 4↓ B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+

+4OH —

＝AlO 2

+2H 2O C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+

=2Fe 3+

+2Cl —

D ．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3+2H +

=Ca 2+

+CO 2↑+H 2O

二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为×1015

t ，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）

A ．单质钠

B ．单质钾

C ．氯化钠

③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是 。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母） A ．氧化镁 B ．过氧化钠 C ．三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。 （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH ＜ 的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）