物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案

莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）
高二化学组编制人：苏道军审核人:吕荣海日期：2013.10.30 编号：2005311
一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P
，完成下面内容。

73~75
㈠、水的电离
1、水的电离方程式：。

水的电离是一个过程，在一定条件
下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也
是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。

在25℃时
[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

㈡、电解质在水溶液中的存在形态
1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。

强电
解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或
_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

5、电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
H2SO4 = Ba(OH)2 =
（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O
多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
H2CO3（主） HCO3-（次）
三、课堂探究学案：电解质溶液的导电能力一样吗？
实验：探究验证四种不同电解质溶液（同浓度）的导电能力？现象：
讨论：1、溶液导电能力有所不同的原因？
2、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了那些变化？最终以何种形态存在？
【自学检测】
1、影响水电离平衡的因素
2、对水的离子积的影响因素
【巩固与应用】
1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）
A [H+]随着温度的升高而降低
B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)
D 水的电离是一个吸热过程
2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

A．[H+][OH-]乘积不变 B．pH增大了
C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了
3、列物质中，属于强电解质的是（）
A SO3
B H2O
C BaSO4
D HI
[规律总结]1、水的电离的特点：
2、水的离子积：
3、电解质：
【自学反思】
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第2课时）
高二化学组编制人：吕荣海审核人:苏道军日期：2013.10.30 编号：2005312
一、学习目标：1、知道稀水溶中[H+]和[OH-]的乘积等于水的离子积常数
2、了解PH的定义及水溶液的酸碱性与PH的关系，并能够计算稀得强酸、强碱溶液的PH。

二、自主学习学案：阅读课本P
，完成下面内容。

（必须简要书写）
76~77
1、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系
[H+]=[OH-] 溶液呈性
[H+]＞[OH-] 溶液呈性，且[H+]越大酸性越。

[H+]＜[OH-] 溶液呈性，且[OH-]越大碱性越
2、溶液的酸碱性与PH的关系（）
（1）溶液PH= （填公式）如0.01mol/L的盐酸的PH=
（2）PH与溶液酸碱性的关系
室温下，酸性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
中性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
碱性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
三、课堂探究学案：
探究一稀的酸碱溶液中，[H+]和[OH-]的乘积是否仍等于水的离子积？试解释？
典例：1、室温下测得某酸溶液中[H+]为1.0×10-5mol/L，则其[OH-]可如何求算？
2、为何酸中有[OH-]？碱中有[H+]？
3、0.01 mol/L的盐酸中由水电离出的[OH-]为多少？由水电离出的[H+]是多少？
探究二:类型1 单一溶液PH的计算
①强酸溶液，如HnA；设[HnA]为c mol/L，则[H+]=n c mol/L。

PH=-lg[H+]=-lgnc
②强碱溶液,如B(OH)n；设[B(OH)n]为c mol/L，则[OH-]= n c mol/L，[H+]=(10-14/nc) mol/L
PH=-lg[H+]=14+ lgnc
类型2 两强酸溶液混合或两强碱溶液混合
强酸:由[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[H+]，再根据公式PH=--lg[H+]，求PH.
强碱:由[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[OH-]，再通过Kw求出 [H+]，最后求PH。

类型3 强酸溶液与强碱溶液混合
这里的混合实为中和，要发生反应H++OH-=H2O,中和后溶液的PH有以下三种情况：
①若恰好中和，PH=7
②若剩余酸，先求出中和后剩余的[H+]，再求PH
③若剩余碱，先求出中和后剩余的[OH-]，再通过Kw求出[H+]，最后求出PH。

类型4 酸（碱）稀释类型
①对于强酸来说，将1体积PH为a的某强酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a+n。

②对于强碱来说，将1体积PH为a的某强碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a-n。

③对于弱酸来说，将1体积PH为a的某弱酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＜a+n。

④对于弱碱来说，将1体积PH为a的某弱碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＞a+n。

特别注意：酸溶液再怎么稀释也不能呈碱性，碱溶液再怎么稀释也不能呈现酸性。

巩固与应用：
1、下列溶液一定显酸性的是（）
A、溶液中[H+]＜[OH-]
B、滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C、溶液中[H+]=1.0×10-6mol/L
D、PH＜7的溶液
2、下列溶液一定显中性的是（）
A、PH=7的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
3、若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为：
A、10：1
B、5：1
C、1：1
D、1：10
4、常温下，有PH=12的氢氧化钠的溶液100ml，若将其PH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果
保留到小数点后一位。

）
（1）若用水，应加入ml （2）若用PH=10的NaOH的溶液，应加入ml （3）若用PH=2的盐酸，应加入ml
学后反思：。