高一化学：铁、铜及其化合物的应用
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⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用做消毒剂，稀的该溶液还能治疗病。
3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_____________。处理过程中需要定期添加的原料是______________________。
答；铁被弱氧化剂（Cu2＋、H＋）氧化成+2
被强氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成+3
铜被氧化剂（Cl2Fra Baidu bibliotekH2O2）氧化成Cu2＋
（创设情景、激发学生探究欲望）
观察：Fe2+、Fe3+的颜色
实验：FeCl3溶液中加入KSCN溶液
FeCl2溶液中加入KSCN溶液
实验：
①FeCl2溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液
2、铁、铜及其化合物的应用
1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
P74边阅读教材资料、边讨论
2.①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；
反应的离子方程式为。
②FeCl3溶液先加入铁粉再加入KSCN溶液
培养归纳总结能力
培养归纳总结能力
培养观察能力
培养动手操作能力
培养动手操作能力、
观察能力、探究能力、
严谨的科学性、
归纳总结能力
教师活动
学生活动
设计目的
【过渡】
【讲述】
【思考】
【看书】
【活动探究】
【总结】
【作业】
四、应用
1、Fe2+、Fe3+之间互相转化的应用
教师活动
学生活动
设计目的
【引入】
【板书】
【过渡】
【投影】
【讲解】
【板书】
【投影】
【小结】
【过渡】
【交流讨论】
课题：铁、铜及其化合物的应用
前面，重点学习了从自然界获取铁和铜的方法，
从化合价上看，都是由化合态转化为游离态
今天，我们接着研究“铁、铜及其化合物的应用”
学习目标：1、
2、
3、
4、
铁和铜是我们在日常生活中，经常接触到的金属材料，
②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化为除去。
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
③制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应：。
④人体通常含克铁元素，大部分存在于内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起等疾病。
+2：弱氧化剂：Cu2＋、H＋
+3：强氧化剂：Cl2、H2O2
铜：通常显示+2价：
Fe2+、Fe3+之间能不能互相转化？需要在什么条件下转化？
也即，2个转化：
三、Fe2+、Fe3+的性质互相转化
最有说服力的是实验事实。
首先，如何知道Fe2+、Fe3+的存在？
1、Fe2+、Fe3+的检验：⑴观察法：
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色
Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、
新制氯水、其它试剂和仪器
怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【边分析、边探究】
答：铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中均作氧化剂。
它们的许多应用是由物理性质所决定的。我们首先学习一下它们的物理性质
一、铁、铜的物理性质
根据铁和铜的应用，请你说说，它们的物理性质
铁的颜色、能被吸引，纯铜颜色。
铁锅能煮饭、炒菜导热导电、延展性，
铜导线导电导热、延展性铜片延展性
图片（江阴长江大桥）：
金属
应用
物理性质
铁
建材；炊具；铸件；
制具特性的铁合金；
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；Fe
学生回答
（允许讨论）
边阅读教材资料、边讨论
培养阅读、查阅资料的能力、团结协作能力
1、铁在氯气中燃烧；
2、铁与盐酸反应；
3、铁与硫酸铜溶液反应；
4、铜与硝酸银溶液反应；
5、
复习回忆
明确任务
回答：银白色、磁铁、紫红色
导热导电、延展性
观看图片
学生写方程式比赛
比一比！谁写得正确！写得快！写得多！
温故知新
明确目标、有的放矢
培养观察能力
归纳总结能力
培养兴趣、
增强自豪感
提高学习兴趣、活跃课堂气氛、培养合作精神
制磁铁等。
1.银白色,有金属光泽；
2.能被磁体吸引；
3.是电和热的良导体；
4.具有良好的延展性。
铜
广泛用于电气工业；
制铜合金；
各种仪表的零件
1.纯铜呈紫红色;
2.是电和热的良导体;
3.具有良好的延展性。
二、铁、铜的化学性质【交流讨论】
在化学性质上，我们已经了解了一些。请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）
教师活动
学生活动
设计目的
【小结】
【板书】
【提出问题】
【指出】
【板书】
【指出】
【指导实验】
【提出问题】
【指出】
【小结】
【小结】
化学性质：
1、铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，
且在反应中均作氧化剂。
2、化合价变化：
反应后Fe元素的化合价，铁有可变价+2、+3价
在什么条件下，可分别得到+2、+3价Fe？
3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_____________。处理过程中需要定期添加的原料是______________________。
答；铁被弱氧化剂（Cu2＋、H＋）氧化成+2
被强氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成+3
铜被氧化剂（Cl2Fra Baidu bibliotekH2O2）氧化成Cu2＋
（创设情景、激发学生探究欲望）
观察：Fe2+、Fe3+的颜色
实验：FeCl3溶液中加入KSCN溶液
FeCl2溶液中加入KSCN溶液
实验：
①FeCl2溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液
2、铁、铜及其化合物的应用
1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
P74边阅读教材资料、边讨论
2.①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；
反应的离子方程式为。
②FeCl3溶液先加入铁粉再加入KSCN溶液
培养归纳总结能力
培养归纳总结能力
培养观察能力
培养动手操作能力
培养动手操作能力、
观察能力、探究能力、
严谨的科学性、
归纳总结能力
教师活动
学生活动
设计目的
【过渡】
【讲述】
【思考】
【看书】
【活动探究】
【总结】
【作业】
四、应用
1、Fe2+、Fe3+之间互相转化的应用
教师活动
学生活动
设计目的
【引入】
【板书】
【过渡】
【投影】
【讲解】
【板书】
【投影】
【小结】
【过渡】
【交流讨论】
课题：铁、铜及其化合物的应用
前面，重点学习了从自然界获取铁和铜的方法，
从化合价上看，都是由化合态转化为游离态
今天，我们接着研究“铁、铜及其化合物的应用”
学习目标：1、
2、
3、
4、
铁和铜是我们在日常生活中，经常接触到的金属材料，
②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化为除去。
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
③制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应：。
④人体通常含克铁元素，大部分存在于内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起等疾病。
+2：弱氧化剂：Cu2＋、H＋
+3：强氧化剂：Cl2、H2O2
铜：通常显示+2价：
Fe2+、Fe3+之间能不能互相转化？需要在什么条件下转化？
也即，2个转化：
三、Fe2+、Fe3+的性质互相转化
最有说服力的是实验事实。
首先，如何知道Fe2+、Fe3+的存在？
1、Fe2+、Fe3+的检验：⑴观察法：
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色
Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、
新制氯水、其它试剂和仪器
怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【边分析、边探究】
答：铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中均作氧化剂。
它们的许多应用是由物理性质所决定的。我们首先学习一下它们的物理性质
一、铁、铜的物理性质
根据铁和铜的应用，请你说说，它们的物理性质
铁的颜色、能被吸引，纯铜颜色。
铁锅能煮饭、炒菜导热导电、延展性，
铜导线导电导热、延展性铜片延展性
图片（江阴长江大桥）：
金属
应用
物理性质
铁
建材；炊具；铸件；
制具特性的铁合金；
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；Fe
学生回答
（允许讨论）
边阅读教材资料、边讨论
培养阅读、查阅资料的能力、团结协作能力
1、铁在氯气中燃烧；
2、铁与盐酸反应；
3、铁与硫酸铜溶液反应；
4、铜与硝酸银溶液反应；
5、
复习回忆
明确任务
回答：银白色、磁铁、紫红色
导热导电、延展性
观看图片
学生写方程式比赛
比一比！谁写得正确！写得快！写得多！
温故知新
明确目标、有的放矢
培养观察能力
归纳总结能力
培养兴趣、
增强自豪感
提高学习兴趣、活跃课堂气氛、培养合作精神
制磁铁等。
1.银白色,有金属光泽；
2.能被磁体吸引；
3.是电和热的良导体；
4.具有良好的延展性。
铜
广泛用于电气工业；
制铜合金；
各种仪表的零件
1.纯铜呈紫红色;
2.是电和热的良导体;
3.具有良好的延展性。
二、铁、铜的化学性质【交流讨论】
在化学性质上，我们已经了解了一些。请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）
教师活动
学生活动
设计目的
【小结】
【板书】
【提出问题】
【指出】
【板书】
【指出】
【指导实验】
【提出问题】
【指出】
【小结】
【小结】
化学性质：
1、铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，
且在反应中均作氧化剂。
2、化合价变化：
反应后Fe元素的化合价，铁有可变价+2、+3价
在什么条件下，可分别得到+2、+3价Fe？