物理化学动力学习题

云南师范大学 2017－2018学年上学期

物理化学(2) 第十一、十二章试卷

学院专业年级：

班级学号姓名：

题号一二三四五六七总分得分

一.单选题（请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。本大题共20个小题，每小题

2分，共40分）

1、如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则

其反应分子数为：

(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定

2、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是： ( )

(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应

3、某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( )

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

4、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为： ( )

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应

5、一个反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( )

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%

6、已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( )

(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能

7、1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为：

(正、逆向反应速率常数分别为 k1，k2) ( )

(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1 - k2) × ln(k1/k2)

(C) t = 1/(k1 + k2) × ln[2k1/(k1 - k2)] (D) t = 1/(k1 + k2) × ln[k1/(k1 - k2)]

8. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( )

(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度

9. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为： ( )

(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应

10. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( )

(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

11、某反应的速率常数k = 7.7×104 s-1，又初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：( )

(A) 86580 s (B) 900 s (C) 1800 s (D) 13000 s

12、2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少

1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是： ( )

(A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3 (C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值无法计算

13、如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是： O3→ O⋅ + O2 (1) O⋅ + O3→ 2O2 (2)

请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( )

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应

14、在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )

(A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度

(C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。

15、简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法正确的是： ( )

(A) 反应物分子应具有的最低能量

(B) 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值

(C) 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值

( D) Ec就是反应的活化能

16、在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是： ( )

(A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应

(C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力

17、过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为： ( )

(A) 是处在鞍点时的分子构型 (B) 正逆反应的过渡态不一定相同

(C) 存在着与反应物间化学平衡 (D) 生成的过渡态不能返回反应始态

18、某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k＝Aexp(-E a/RT)，若指前因子的实

验值很小。则说明：( )

(A) 表观活化能很大 (B) 活化熵有绝对值较大的负值

(C) 活化熵有较大的正值 (D) 活化焓有绝对值较大的负值

19、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k及E a，加入正催化剂

后则为k＇、E a＇，则存在下述关系：( )

(A) k＇＝k，E a＝E a＇ (B) k＇≠k，E a ≠E a＇

(C) k＇＝k，E a＞E a＇ (D) k＇＜k，E a＇＜E a

20、在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反

应的总量子效率φ为： ( )

(A) φ＝1 (B)φ＝1.5 (C) φ＝2 (D) φ＝3

二.计算题（10分）

某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1 mol·dm-3时，经过反应50 min，分解20% 。

(1) 计算反应的速率常数k；

(2) 计算该反应的半衰期t1

；

2

(3) 计算起始浓度为 0.02 mol·dm-3时分解 20% 所需的时间。