专题三氧化还原反应(13年高考真题,42张PPT)

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高考真题再现
2．[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、 完全的储氢方法，其原理可表示为：
下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
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[解析] A
氧化铜的式量为
80，由
m＝ M
n
可得
n(CuO)＝12.0 g÷80 g/mol ＝0.15 mol；由 V÷22.4 L/mol
可得，n(NO)＋n(NO2)＝22V.4 mol；由阿伏加德罗定律可
得失电子守恒可得：0.075 mol×2×[＋2－(＋1)]＋0.075
mol×[
＋
6
－
(
－
2)]
＝
V 44.8
mol×[
＋
5
－
(
＋
2)]
＋
V 44.8
mol×[＋5－(＋4)]，由此可得第二极限值：V＝8.4 L； 由此可以推断既有 CuS 又有 Cu2S 时，V 介于 13.44 L 和 8.4 L 之间，则只有 A 有可能。
得 ， n(NO)∶n(NO2) ＝ 1∶1 ， 则
n(NO)
＝
n(NO2)
＝
V 44.8
mol；假设只有 CuS，根据铜守恒可得 n(CuS)＝0.15 mol，
硫由－2 价升为＋6 价，氮由＋5 价降为＋4、＋2 价，
根据氮、硫得失电子守恒可得：0.15 mol×[＋6－(－2)]
＝V 44.8
是否是橙色可以判断其氧化性的强弱：取少量新制氯水
和CCl4于试管中，滴入足量或适量NaBr(或KBr、HBr) 溶液，振荡、静置，溶液分层，下层液体是橙色，说明
氯气与溴化钠(或KBr、HBr)溶液发生置换反应Cl2＋ 2NaBr==2NaCl＋Br2，四氯化碳将生成的溴从水层萃取 到下层，下层呈橙色，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物， 则氧化性Cl2>Br2；
mol×[＋5－(＋2)]＋44V.8
mol×[＋5－(＋4)]，由此
可得第一极限值：V＝13.44 L；
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假设只有 Cu2S ，根据铜守恒可得 n(Cu2S) ＝ 0.075 mol，铜由＋1 价升为＋2 价，硫由－2 价升为＋ 6 价，氮由＋5 价降为＋4、＋2 价，根据氮、铜和硫
还原性的强弱。
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专题三 氧化还原反应
高
频
考 点 探
例1 [2013·广东卷] (1)设计实验比较Cl2和Br2的氧化 性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
究 ___________________________________________。
(2)完成以下反应的化学方程式：____CuO＋
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【高考指南】 分析近几年广东高考化学试卷发现，高考中对该考 点的考查主要渗透到元素化合物的有关知识中，纯粹围 绕氧化还原反应的考题几乎没有。考查内容主要围绕氧 化还原反应的基本概念、基本规律以及利用电子守恒进 行的有关计算等。选择题中最常见题型为结合阿伏加德 罗常数对得失电子数进行考查，二卷试题则以氧化还原 反应的计算、配平为主要题型。
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[解析] B 本题以新的储氢方法为背景，综合考查 化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时 考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应 过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO3、 HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO3－、 HCOO － 中 均 含 有 共 价 键 ， B 项 正 确 ； 储 氢 过 程 中 NaHCO3 被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的 状态，错误。
____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
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专题三 氧化还原反应
高 频
[答案] (1)滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液
考 呈红棕(或棕黄)色
点 探
(2)4CuO＋2Al2O3=高==温==4CuAlO2＋O2↑
究
[解析] (1)Cl2、Br2都是非金属卤素单质，通过氯气 与溴化钠溶液能否发生在置换反应、反应后四氯化碳层
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专题三 氧化还原反应
高
频 考
3.氧化还原反应的注意事项
点
探 究
(1)含最高价态的元素的化合物不一定有强氧化性，
含低价态元素的化合物可能有强氧化性，如稀 H2SO4 只
具有弱氧化性、HClO 具有强氧化性；
(2)在氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化又被
还原，同种物质既表现出氧化性又表现出还原性，如 Cl2 与 H2O 或 NaOH 反应时既表现出氧化性又表现出还原 性；
(3)物质氧化性或还原性强弱只取决于得失电子的
难易程度，与得失电子数目多少无关；
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专题三 氧化还原反应
高
频
考
(4)物质氧化性或还原性的强弱还可以从反应条件判
点 断，一般“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”
探 究
(反应条件、剧烈程度)；
(5)根据原电池原e2＋＞Br－，Cl2通入FeBr2溶 液中，首先Fe2＋被氧化，当Fe2＋耗尽时，Br－被氧化
归中规律
同种元素不同价态物质反应，生成物中该元素的价态 靠拢不交叉
价态与 通常最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只 性质规律 有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性
高 频 考 点 探 究
易 错
专题三 氧化还原反应
归
纳
整
合
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主干知识整合
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1. [2013·上海卷] 一定量 CuS 和 Cu2S 的混合物投入 足量 HNO3 中，收集到气体 V L(标准状况)，向反应后的 溶液中(存在 Cu2＋和 SO24－)加入足量 NaOH，产生蓝色沉 淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g。若上述气体 为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1∶1，则 V 可能 为( )
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专题三 氧化还原反应
高
频 ► 考点一 氧化还原反应的基本概念和规律
考
点
1． 氧化还原反应的基本概念
探
究
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专题三 氧化还原反应
高
频
2．氧化还原反应的一般规律
考
点 探
守恒规律 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数
究
强弱规律
同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性： 还原剂＞还原产物