福建省泉州一中2020—2020下学期高一期末考试化学
泉州市2020年高一(下)化学期末统考模拟试题含解析
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能源既清洁又可再生的是（ ）
A．煤B．天然气C．汽油D．氢气
【答案】D
【解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。
【详解】
A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；
详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；
B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；
C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；
D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；
答案选D。
2．用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
D．在0~10min内，X和Y反应放出的热量为0.1Q kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意建立如下三段式：
【详解】
A.由变化量之比等于化学计量数之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正确；
B.在0~10min内，X的反应速率为 =0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正确；
泉州市名校2020新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存2．下列说法不正确的是()A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应3．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④4．下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO35．下列叙述正确的是 ( )A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－= H2↑C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－6．属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱7．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol8．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O9．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。
福建省2020版高一下学期期末化学试卷
福建省2020版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共50分)1. （2分）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A . 47B . 57C . 61D . 1752. （2分）下列说法正确的是（）A . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D . 40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素3. （2分） (2016高一下·河北期中) 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（）A . Li2SO4难溶于水B . Li遇浓硫酸产生“钝化”现象C . LiOH的水溶液不能使酚酞变红D . Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO24. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列解释正确的是（）A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系5. （2分）(2017·西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HClD . 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族7. （2分）下列对某烷烃的命名正确的是（）A . 2，3-二甲基戊烷B . 3，4-二甲基戊烷C . 2，3-二甲基-4-乙基丙烷D . 2-甲基-3-乙基丁烷8. （2分）分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（）A . 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B . 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C . 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D . 该有机物的一溴代物最多有11种9. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO410. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）A . CO2分子的电子式为：B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 OC . Cl﹣的离子结构示意图为D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O11. （2分） (2018高二下·温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）A . 通入酸性KMnO4溶液中B . 通入足量的溴水中C . 点燃D . 通入H2后加热12. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁13. （2分） (2016高二下·汕头期末) CH4和CH3（CH2）5CH3的关系是（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同系物14. （2分） (2016高二下·金台期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应16. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列有机物相关描述不正确的（）A . 按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种17. （2分） (2017高二上·昆明期中) 由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 取代、消去、加成B . 加成、消去、取代C . 消去、加成、取代D . 消去、加成、消去18. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO319. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B . 分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C . 分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D . 分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构20. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A . ①②③④⑤⑥B . 只有②③⑤C . 只有③④⑥D . 只有①②③⑥21. （2分） (2016高一上·苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸22. （2分） (2017高二下·宣城期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . 邻二甲苯和对二甲苯B . C4H8O2和C3H6O2C . C4H10和C20H42D . C6H5﹣OH和C6H5﹣CH2﹣OH23. （2分） L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
2020学年泉州市名校新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A．B．C．D．2．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH33．下列由实验得出的结论正确的是实验结论该有机物一定含有碳氢两元A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O素，不能确定是否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石生产的氯甲烷具有酸性D．蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D4．植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5．下列各组物质，互为同分异构体的是：A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯6．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成7．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈-23.310⨯mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜-2⨯mol/(L·min)3.310C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D9．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－10．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:111．和是钍的两种同位素，可以转化成。
福建省2020年高一下学期期末化学试卷C卷
福建省2020年高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n2. （2分） (2017高一下·怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.8 mol/（L•s）5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（）A . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO36. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 混合气体的密度不随时间变化而变化C . 气体总物质的量不随时间变化而变D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞YD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应8. （2分） (2016高一上·新疆期末) 对下列事实的解释错误的是（）A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性9. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3 ， H2 ， CH4B . PCl5 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O210. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出11. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源12. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）A . BaCl2B . HClC . NaOHD . NaCl13. （2分）仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A . 汽油、甘油和四氯化碳B . 葡萄糖、蔗糖和纯碱C . 溴蒸气和二氧化氮D . 碘和高锰酸钾14. （2分）实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（）A . 葡萄糖与银氨溶液共热制银镜B . 用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油C . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯D . 乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯15. （2分）下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）A . ①②③⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③④17. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1mol•L﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：118. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D . 该装置能将电能转化为化学能19. （2分）下列比较中，正确的是（）A . 离子半径：S2-＞Cl-＞Na＋＞Mg2＋B . 热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 氧化性：F2>Cl2> P > S20. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应21. （2分） (2018高二下·广州期末) 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙醇钠)Na过滤B溴苯(Br2)苯萃取C苯甲酸(NaCl)水重结晶D苯(苯酚)NaOH溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（）A . 甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种B . 已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种C . 含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种D . 菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物23. （2分）分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种24. （2分）(2015·海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯25. （2分）(2016高二下·吉林期中) 某有机物分子结构如下：关于该分子结构的说法正确的是（）A . 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B . 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C . 12个碳原子不可能都在同一平面上D . 12个碳原子一定都在同一平面上二、非选择题 (共9题；共50分)26. （5分） (2017高一下·郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置为________．（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）．（3） XW2的电子式为________．（4） Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．（5） W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________．27. （3分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是________（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________ （填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________ ．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4．28. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是________．a．浓NH3∙H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=﹣241.6KJ/mol 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________．29. （5分） (2018高二上·临县期中) 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。
2020年福建省泉州市第一中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年福建省泉州市第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略2. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是23C. Z的最高正价为＋6D. HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X 的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
2020学年福建省泉州市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。
钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。
除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。
根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料2．巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。
下列关于该物质的说法不正确的是( )A．分子式为C4H6O2B．含有两种不同的官能团C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D．分子中所有原子有可能在同一平面3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③4．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物5．下列说法中不正确的是()A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性6．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
福建省2020年高一下学期期末化学试卷(理科)
福建省2020年高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子3. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O4. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m5. （2分） (2017高一下·湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（）+RO32﹣+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO46. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极7. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜08. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分）(2012·海南) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl10. （3分） (2017·南通模拟) 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是（）A . T2时CH4的平衡转化率为70.0%B . 该反应的△H＞0、T1＜T2C . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小11. （2分）某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，与此电池反应不符合的原电池是（）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池12. （3分） (2016高二下·平安期中) 对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B . 升高温度可以加快化学反应速率C . 增加压强可以加快化学反应速率D . 增加木炭的量可以加快化学反应速13. （2分） (2017高一下·东莞期中) Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A . Mg＞Na＞F＞OB . O＞F＞Na＞MgC . Na＞Mg＞O＞FD . F＞O＞Na＞Mg14. （3分）(2018·海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。
2020年福建省泉州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2020年福建省泉州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】试题分析：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写【名师点晴】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，因此分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。
2．下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH4【答案】D【解析】分析：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。
详解：A. HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D. 甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。
答案选D。
3．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个B．1个C．2个D．3个【答案】B【解析】【分析】反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。
福建省泉州市2020年高一(下)化学期末检测模拟试题含解析
福建省泉州市2020年高一(下)化学期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。
【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
2．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是（）A．原子半径：M < N B．离子半径：M < NC．原子序数：M > N D．主族序数：M < N【答案】A【解析】的相对位置是。
【详解】A. M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M> N，故A错误；B. m M a+、n N b-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：m M a+<n N b-，故B正确；C. 根据M、N在周期表中的相对位置，原子序数：M > N，故C正确；D. M 的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M < N，故D正确；选A。
泉州市2020新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸2．下列有关物质或离子的性质，错误的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO B．半径：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性: C12>S>Se>Te D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH43．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－14．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法5．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项 A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D6．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。
[合集3份试卷]2020福建省泉州市高一化学下学期期末教学质量检测试题
![[合集3份试卷]2020福建省泉州市高一化学下学期期末教学质量检测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/e79f34820b4c2e3f56276331.png)
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种2．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中只有离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－) 5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强6．某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．不能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上7．我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是A．“红烟”是Fe2O3B．NO与H2O反应生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO28．丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A．2B．3C．4D．59．下列化学用语的书写正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：10．下列叙述不属于固氮的是A．工业上合成氨B．NH3经催化氧化生成NOC．闪电时，大气中生成NO D．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥11．下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④12．下列物质属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O13．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
福建省2020版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （3分） (2017高一下·容县期末) 与NO3﹣互为等电子体的是（）A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） (2017高一下·包头期末) 下列物质中有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 水3. （3分） (2017高二上·广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜QD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231③232Th转换成233U是化学变化④230Th和232Th的化学性质相同⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．A . ①②B . ③④C . ②⑤D . ④⑤5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<06. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为0.9mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质 D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质 A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A . ①③④B . ①②③④C . ①②③D . ③④7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化过程中Q＞0的是（）A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + QB . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS- + OH- + QD . S（g）→S（l）+ Q9. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液除油污B . 浓硫化钠溶液有臭味C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 铁在潮湿的环境下生锈10. （2分）(2018·遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ，下列说法正确的是（）A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣12. （2分）120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（）A . CH4和C3H6B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . CH4和C2H4二、实验题 (共6题；共42分)13. （7分）(2017·凉山模拟) 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________．（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：________．（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为________．滤渣的主要成分是FeS2、S和________ （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为________．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________（填化学式）．（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和________（填化学式）．14. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl________克？15. （6分） (2017高一下·温州期中) 根据问题填空：（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式：________．（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是________．（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．根据以上现象思考：A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：________．B．碎瓷片的作用是________．C．产生黑烟的原因是________．16. （6分）现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：（1）分子中所有原子一定都共面的是________．（2）含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________．（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是________．（4）其中含有两种不同官能团的有机物是________．（5）能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________．17. （6分） (2018高二下·东城期末) 某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。
福建省2020年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（）A . 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB . 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH下降，负极区pH升高2. （2分）(2019·福州模拟) 大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述错误的是（）A . ④维持大气中氮元素含量稳定B . ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C . ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D . ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮3. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气6. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8. （2分）(2015·苏州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9. （2分）在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是（）A . 水B . 硫酸C . 乙酸甲酯D . 甲酸乙酯10. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
福建省2020版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量2. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4⇌Na ++HSO4﹣C . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D . HCO3﹣⇌CO32﹣+H+3. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（）A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是154. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥C . ①和③D . ④和⑥5. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A . 锌片是正极B . 电流从锌片流向铜片C . 氢气在锌片上析出D . 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯6. （2分）当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A . 分子间距离B . 分子间作用力C . 聚集状态D . 分子内共价键7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧9. （2分）下列物质属于油脂的是（）① ② ③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A . ①②B . ④⑤C . ①⑤D . ①③10. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%11. （2分）下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 淀粉溶液中加入稀硫酸B . 鸡蛋清中加入浓硝酸C . 淀粉溶液中加入碘酒D . 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC . 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D . 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，其物质的量浓度为0.05 mol·L－113. （2分）下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B . 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 与H2反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2D . 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI14. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性15. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB . Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2OD . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O16. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应17. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol18. （2分）理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0B . HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C . 2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0D . Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜019. （2分）按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应20. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油二、填空题 (共2题；共6分)21. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3﹣移向________装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式________．（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为________极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为________．（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成________mL（标况下）气体．22. （4分） (2016高一下·华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的绝对值之差为2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结构示意图为________；（2） E在周期表中的位置为________；（3） C和D简单离子的半径大小为________；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________．三、推断题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二下·浙江期中) 烃A标准状况下的密度为1.16 g·L-1 ，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
福建省泉州市2020年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
下列有关说法正确的是()A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低2．下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种B．3种C．4种D．5种3．已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g) Br2(l) HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369A．404 B．344 C．260 D．2004．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸5．下列各项表示中正确的是( )A．HCl的电子式：B．A13+的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙烯的结构式：H－C＝C－H6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键7．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液8．在密闭容器中进行如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)。
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福建省泉州一中2020—2020下学期高一期末考试化学〔高一化学〕命题：泉州一中命题中心讲明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻120分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 Zn-65O-16第 I 卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意〕1.环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.有机物B无机物C盐类D非金属单质2.以下物质属于同系物的一组是〔〕A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．淀粉和纤维素3、某离子M2+含有a各中子，质量数为m，那么电子数为〔〕A.a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-24．以下物质中，不能用来鉴不甲烷和乙烯的是〔〕A．H2B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液5、以下各组混合物中，能够用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和乙醇B．溴苯和水C．酒精和水D．溴苯和苯6．以下各物质中，不能发生水解反应的是( )A、葡萄糖B、油脂C、淀粉D、蛋白质7、以下表达正确的选项是A、共价化合物中一定没有离子键B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C、离子化合物中一定没有共价键D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物8．以下物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都能够9、检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，以下物质中只含有上述一种作用的是A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、冰11.以下属于加成反应的是〔〕A. 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C. 乙烯使溴水褪色。
D. 甲烷与氯气混合光照一段时刻后黄绿色消逝。
12. 以下有关实验现象的描述不正确的选项是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C. 把铜片插入氯化铁溶液中，铜表面将析出铁单质D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大13．以下化学反应中，其中属于吸热反应的是〔〕A.CH4燃烧B.NaOH和HCl发生中和反应C.生石灰和水反应D.氯酸钾分解制氧气14．以下讲法正确的选项是〔〕A. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应B.在鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子提供—OH, 乙酸提供H原子结合成H2OD.铜、锌、稀硫酸形成的原电池工作时，溶液中的H+移向正极15、将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．加水B．盐酸浓度增加1倍C．增大碳酸钙粉末的用量D．使反应在较低温度下进行16．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分不投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判定它们的活动性由强到弱的顺序是：A、A>D>B>CB、D>A>B>CC、D>A>C>BD、C>B>A>D17.以下分子的所有原子都在同一平面上的是( )A.H2C==CHClB.甲苯C. H2C==CHCH3D.乙烷18.关于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都能够用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有专门强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸差不多上重要的化工原料19．以下物质熔沸点高低比较正确的选项是A．SiO2＜CO2B．I2＞Br2C．NaCl＜Na D．NaCl＜HCl20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，以下讲法正确的选项是 ( )A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)21. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
以下有关讲法正确的选项是A．达到化学平稳时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平稳时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化22. 在2 L密闭容器中，发生3A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕的反应，假设最初加入A和B差不多上4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，那么10 s后容器中B的物质的量是：A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol泉州一中2018-2018学年下学期期末考试卷答卷〔高一化学〕成绩请将选择题答案填入下表中〔每题2分，共44分)第II卷〔非选择题共56分〕23．〔4分〕(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：(2)假设2.6g乙炔〔C2H2气态〕完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。
那么此反应的热化学方程式为：。
24.(9分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关咨询题。
(1) 在①~⑩元素中，最爽朗的金属元素是_________〔写元素符号，下同〕；最不爽朗的元素是_________；原子半径最小的是〔稀有气体除外〕。
(2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________；〔用化学式回答，下同〕属于两性氢氧化物的是_____________。
(3)写出①的最高价氧化物电子式；②的气态氢化物的结构式。
(4) ①和⑦的气态氢化物较稳固的是〔填化学式．．．．〕。
(5)①、②、③的氢化物中沸点最高的是〔填化学式．．．．〕。
25. 〔3分〕从A、乙醇B、乙酸C、葡萄糖三种物质中选择合适的答案〔将序号填在空格内〕。
〔1〕跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_________。
〔2〕跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。
〔3〕能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。
26、〔6分〕以下图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：〔1〕写出试管A中各试剂的名称〔按混合顺序填写〕〔2〕实验时往试管A中加入少量的碎瓷片，作用是〔3〕使用饱和Na2CO3溶液的缘故是：27．〔7分〕有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时出现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，能够得到淡黄色固态化合物，D的M 层电子数为K层电子数的3倍，试依照以上表达回答:(1)元素符号: A ________ B __________(2) 画出D的原子结构示意图__________________________(3)写出C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应的化学方程式：〔4〕化合物C2D 的电子式。
28．(6分)右图中X、Y差不多上惰性电极，通过导线与直流电源相连，a是饱和NaCl溶液。
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下咨询题：①电解池中X极上的电极反应式是，在X极邻近观看到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是。
29．〔13分〕乙烯能发生以下转化关系：试回答以下咨询题：〔1〕乙烯的电子式．．．为：；聚乙烯的结构简式．．．．为：〔2〕B中含官能团名称．．．；．．；D中含官能团的化学式〔3〕写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：④：反应类型：30、(8分)在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池〔如下图〕中，假设锌片只发生电化腐蚀。
那么当在铜片上共放出4.48L(标准状况)的气体时。
请回答以下咨询题：〔1〕写出负极的电极反应式：〔2〕产生这些气体时消耗锌的质量是,稀硫酸有mol电子通过导线.〔3〕所得硫酸锌溶液的物质的量浓度为〔假设溶液体积仍旧为200mL〕泉州一中2018-2018学年下学期期末考试卷参考答案〔高一化学〕请将选择题答案填入下表中〔每题2分，共44分)23.〔1〕Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 〔2分〕〔2〕C2H2(g) + 5/2 O2 (g) →2CO2(g) + H2O(l) ; △H= - 1300kJ/mol〔2分〕24. (每空1分) (1)Na , Ne , F (2) HClO4 , Al(0H)3(3) ，NH3的结构式(4)CH4(5) H2O25. (每空1分)〔1〕 C (2) B (3) A26.(1)乙醇、浓硫酸、乙酸〔或乙醇、乙酸、浓硫酸〕〔2分〕〔2〕防止混合液受热爆沸〔1分〕〔3〕吸取乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度〔3分〕27.〔1〕C , O 〔各１分〕(2) S原子．．的结构示意图〔１分〕〔3〕2Na+O2Na2O2〔２分〕(4) Na2S的电子式〔２分〕28.①2+ 2e-== H2↑ 或2H2O+ 2e-== H2↑ +2OH-；〔２分〕电极上有大量的气泡产生，且电极邻近的溶液变红色〔２分〕②2Cl- - 2e- == Cl2↑〔２分〕29.〔1〕(各1分) ，〔2〕(每空1分)羟基；—COOH〔3〕(方程式各2分，反应类型各1分)①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成②2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 氧化④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化/取代30.(1)Zn - 2e-==(2) 13g ，0.4 〔3〕2 mol/L〔每空２分〕。