福建省泉州一中2020—2020下学期高一期末考试化学
福建省泉州一中2020—2020下学期高一期末考试化
学
〔高一化学〕
命题：泉州一中命题中心
讲明：
1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。考试时刻120分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 Zn-65O-16
第 I 卷〔选择题共44分〕
一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意〕
1.环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A.有机物B无机物
C盐类D非金属单质
2.以下物质属于同系物的一组是〔〕
A．CH4与C2H4B．
与CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8D．淀粉和纤维素
3、某离子M2+含有a各中子，质量数为m，那么电子数为〔〕
A.a-2
B.a+2
C.m-a+2
D.m-a-2
4．以下物质中，不能用来鉴不甲烷和乙烯的是〔〕
A．H2B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液
5、以下各组混合物中，能够用分液漏斗分离的是( )
A．乙酸和乙醇B．溴苯和水
C．酒精和水D．溴苯和苯
6．以下各物质中，不能发生水解反应的是( )
A、葡萄糖
B、油脂
C、淀粉
D、蛋白质
7、以下表达正确的选项是
A、共价化合物中一定没有离子键
B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C、离子化合物中一定没有共价键
D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
8．以下物质能使品红溶液褪色的是
①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2
A. ②③④⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. 全都能够
9、检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，以下物质中
只含有上述一种作用的是
A、干冰
B、氯化钠
C、氢氧化钠
D、冰
11.以下属于加成反应的是〔〕
A. 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C. 乙烯使溴水褪色。
D. 甲烷与氯气混合光照一段时刻后黄绿色消逝。
12. 以下有关实验现象的描述不正确的选项是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入氯化铁溶液中，
铜表面将析出铁单质
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大13．以下化学反应中，其中属于吸热反应的是〔〕
A.CH4燃烧
B.NaOH和HCl发生中和反应
C.生石灰和水反应
D.氯酸钾分解制氧气
14．以下讲法正确的选项是〔〕
A. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
B.在鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性
C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子提供—OH, 乙酸提供H原子结合成H2O
D.铜、锌、稀硫酸形成的原电池工作时，溶液中的H+移向正极
15、将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．加水B．盐酸浓度增加1倍
C．增大碳酸钙粉末的用量D．使反应在较低温度下进行
16．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分不投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判定它们的活动性由强到弱的顺序是：
A、A>D>B>C
B、D>A>B>C
C、D>A>C>B
D、C>B>A>D
17.以下分子的所有原子都在同一平面上的是( )
A.H2C==CHCl
B.甲苯
C. H2C==CHCH3
D.乙烷
18.关于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都能够用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有专门强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸差不多上重要的化工原料
19．以下物质熔沸点高低比较正确的选项是
A．SiO2＜CO2B．I2＞Br2
C．NaCl＜Na D．NaCl＜HCl
20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，以下讲法正确的选项是 ( )
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
21. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。以下有关讲法正确的选项是
A．达到化学平稳时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平稳时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
22. 在2 L密闭容器中，发生3A〔g〕＋B〔g〕
2C〔g〕的反应，假设最初加入A和B差不多上4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，那么10 s后容器中B的物质的量是：
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
泉州一中2018-2018学年下学期期末考试卷答卷
〔高一化学〕成绩
请将选择题答案填入下表中〔每题2分，共44分)
第II卷〔非选择题共56分〕
23．〔4分〕(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：
(2)假设2.6g乙炔〔C2H2气态〕完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。那么此反应的热化学
方程式为：。
24.(9分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关咨询题。
(1) 在①~⑩元素中，最爽朗的金属元素是_________〔写元素符号，下同〕；
最不爽朗的元素是_________；原子半径最小的是〔稀有气体除外〕。
(2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________；
〔用化学式回答，下同〕属于两性氢氧化物的是_____________。
(3)
写出①的最高价氧化物电子式；
②的气态氢化物的结构式。
(4) ①和⑦的气态氢化物较稳固的是〔填化学式
．．．．〕。
(5)①、②、③的氢化物中沸点最高的是〔填化学式
．．．．〕。
25. 〔3分〕从A、乙醇B、乙酸C、葡萄糖三种物质中选择合适的答案〔将序号填在空格内〕。
〔1〕跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_________。
〔2〕跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。
〔3〕能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。
26、〔6分〕以下图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：
〔1〕写出试管A中各试剂的名称〔按混合顺序填写〕
〔2〕实验时往试管A中加入少量的碎瓷片，作用是
〔3〕使用饱和Na2CO3溶液的缘故是：
27．〔7分〕有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时出现黄色火
焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，能够得到淡黄色固态化合物，D的M 层电子数为K层电子数的3倍，试依照以上表达回答:
(1)元素符号: A ________ B __________
(2) 画出D的原子结构示意图__________________________
(3)写出C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应的化学方程式：
〔4〕化合物C2D 的电子式。
28．(6分)右图中X、Y差不多上惰性电极，通过导线与直流电源相连，a是饱和NaCl溶液。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下咨询题：
①电解池中X极上的电极反应式是
，
在X极邻近观看到的现象是
。
②Y电极上的电极反应式是。
29．〔13分〕乙烯能发生以下转化关系：
试回答以下咨询题：
〔1〕乙烯的电子式
．．．为：；
聚乙烯的结构简式
．．．．为：
〔2〕B中含官能团名称
．．．；
．．；D中含官能团的化学式
〔3〕写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②：反应类型：
④：反应类型：
30、(8分)在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池〔如下图〕中，
假设锌片只发生电化腐蚀。那么当在铜片上共放出4.48L(标准状况)的气体时。
请回答以下咨询题：
〔1〕写出负极的电极反应式：
〔2〕产生这些气体时消耗锌的质量是,稀硫酸
有mol电子通过导线.
〔3〕所得硫酸锌溶液的物质的量浓度为〔假设溶液体积仍旧为200mL〕
泉州一中2018-2018学年下学期期末考试卷参考答案
〔高一化学〕
请将选择题答案填入下表中〔每题2分，共44分)
23.〔1〕Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 〔2分〕
〔2〕C2H2(g) + 5/2 O2 (g) →2CO2(g) + H2O(l) ; △H= - 1300kJ/mol〔2分〕24. (每空1分) (1)Na , Ne , F (2) HClO4 , Al(0H)3
(3) ，NH3的结构式
(4)CH4(5) H2O
25. (每空1分)〔1〕 C (2) B (3) A
26.(1)乙醇、浓硫酸、乙酸〔或乙醇、乙酸、浓硫酸〕〔2分〕
〔2〕防止混合液受热爆沸〔1分〕
〔3〕吸取乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度〔3分〕
27.〔1〕C , O 〔各１分〕(2) S原子
．．的结构示意图〔１分〕
〔3〕2Na+O2Na2O2〔２分〕(4) Na2S的电子式〔２分〕
28.①2+ 2e-== H2↑ 或2H2O+ 2e-== H2↑ +2OH-；〔２分〕
电极上有大量的气泡产生，且电极邻近的溶液变红色〔２分〕
②2Cl- - 2e- == Cl2↑〔２分〕
29.〔1〕(各1分) ，
〔2〕(每空1分)羟基；—COOH
〔3〕(方程式各2分，反应类型各1分)
①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成
②2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 氧化
④
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化/取代
30.(1)Zn - 2e-==(2) 13g ，0.4 〔3〕2 mol/L〔每空２分〕
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
2018-2019学年福建省泉州一中八年级(下)期末数学试卷 (解析版)
2018-2019学年福建省泉州一中八年级（下）期末数学试卷一．选择题（共10小题） 1．20190×2﹣1等于（） A．2B．0C．D．﹣2019 2．全球芯片制造已经进入10纳米到7纳米器件的量产时代．中国自主研发的第一台7纳米刻蚀机，是芯片制造和微观加工最核心的设备之一，7纳米就是0.000000007米．数据 0.000000007用科学记数法表示为（） A．0.7×10﹣8B．7×10﹣8C．7×10﹣9D．7×10﹣10 3．函数y＝中自变量x的取值范围是（） A．x≠2B．x≠0C．x≠0且x≠2D．x＞2 4．点A（m+4，m）在平面直角坐标系的x轴上，则点A关于y轴对称点的坐标为（）A．（﹣4，0）B．（0，﹣4）C．（4，0）D．（0，4）5．2017年世界未来委员会与联合国防治荒漠化公约授予我国“未来政策奖”，以表彰我国在防治土地荒漠化方面的突出成就．如图是我国荒漠化土地面积统计图，则荒漠化土地面积是五次统计数据的中位数的年份是（） A．1999年B．2004年C．2009年D．2014年 6．如图，在矩形ABCD中，对角线AC，BD交于点O，已知∠AOD＝120°，AC＝16，则图中长度为8的线段有（） A．2条B．4条C．5条D．6条
7．下列函数中，当x＜0时，y随x的增大而减小的是（） A．y＝x B．y＝2x﹣1C．y＝D．y＝﹣ 8．如图，四边形ABCD是菱形，AC＝8，AD＝5，DH⊥AB于点H，则DH的长为（） A．24B．10C．4.8D．6 9．如图，在平行四边形ABCD中，AB＝4，CE平分∠BCD交AD边于点E，且AE＝3，则BC的长为（） A．4B．6C．7D．8 10．已知一元二次方程a（x+m）2+n＝0（a≠0）的两根分别为﹣3，1，则方程a（x+m﹣2）2+n＝0（a≠0）的两根分别为（） A．1，5B．﹣1，3C．﹣3，1D．﹣1，5 二．填空题（共6小题） 11．x2＝x的解是． 12．计算：+＝． 13．某种数据方差的计算公式是S2＝，则该组数据的总和为． 14．已知P1（﹣4，y1）、P2（1，y2）是一次函数y＝﹣3x+1图象上的两个点，则y1y2（填＞，＜或＝）． 15．在平面直角坐标xOy中，点O是坐标原点，点B的坐标是（m，m﹣4），则OB的最小值是． 16．如图，直线AB与反比例函数y＝（x＞0）的图象交于点A（u，p）和点B（v，q），与x轴交于点C，已知∠ACO＝45°，若＜u＜2，求v的取值范围．
安徽省2020-2021版高一上学期期末化学试卷
安徽省2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（） A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B . 氯水保存在棕色试剂瓶中 C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D . 漂白粉可露置于空气中保存 3. （2分）下列说法中正确的是（） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣ 4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（） A . 氯化氢 B . 氯气
D . 氯水 5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 6. （2分） 3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（） A . R＞M＞Z B . M＞R＞Z C . M＞Z＞R D . Z＞M＞R 7. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法： ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子 ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ， 则正确的一组是（） A . ①② B . ③④
福建省莆田二中、泉州一中、南安一中2021届高三年级上学期三校联考数学试题
福建省莆田二中、泉州一中、南安一中2021届高三年级上学 期三校联考数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知 1．已知集合{}2 230A x x x =-->，集合(){} lg 3B x y x ==+，则A B =（ ） A ．{} 31x x -<<- B ．{} 3x x > C ．{|31x x -<<-或}3x > D ．{} 13x x -<< 2．某导演的纪录片《垃圾围城》真实地反映了城市垃圾污染问题，目前中国668个城市中有超过 2 3 的城市处于垃圾的包围之中，且城市垃圾中的快递行业产生的包装垃圾正在逐年攀升，有关数据显示，某城市从2016年到2019年产生的包装垃圾量如下表： （1）有下列函数模型：①2016 x y a b -=?；②sin 2016 x y a b π=+；③ 1()(0,1)y a g x b a b =+>>（参考数据：lg 20.3010=，lg30.4771=），以上函数 模型（ ） A ．选择模型①，函数模型解析式2016 3 4()2 x y -=?，近似反映该城市近几年包装垃圾生 产量y （万吨）与年份x 的函数关系 B ．选择模型②，函数模型解析式4sin 20162016 x y π=+，近似反映该城市近几年包装 垃圾生产量y （万吨）与年份x 的函数关系 C ．若不加以控制，任由包装垃圾如此增长下去，从2021年开始，该城市的包装垃圾将超过40万吨 D ．若不加以控制，任由包装垃圾如此增长下去，从2022年开始，该城市的包装垃圾将超过40万吨 3．在△ABC 中，三边a ，b ，c 所对应的角分别是A ，B ，C ，已知a ，b ，c 成等比数列. 若 sin sin sin B A C = ，数列{}n a 满足32|cos |2n n a nB =，前n 项和为n S ，2n S =
高一化学上学期期末试题(有答案)
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
福建省泉州一中2014-2015学年高一上学期期中考试数学试卷
考试时间 120分钟 命题：曾雪英 审核：邱形贵 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一．选择题（共12小题，每题5分共60分，只有一个选项正确，请把答案写在答题卷上） 1．已知集合{1,0,1}A =-，{1,}B m =．若B A ?，则实数m 的值是（ ） A ．0 B ．1- C ．0或1-或1 D ．1-或0 2．下列四个图像中，能构成函数的是（ A ．（1） B.（1）、（3）、（4） C.（1）、（2）、（3） D.（3）、（4） 3．函数)10(12 ≠>+=+a a a y x ，的图象经过的定点坐标为 （ ） A ．)12(，- B ．)22(，- C ．)10(， D ．)20(， 4．下列各组函数中，表示同一函数的是 （ ） A ．0 1x y y ==， B ． 2)(||x y x y ==， C ．3 3x y x y = =， D ．x y x y lg 2lg 2==， 5．三个数6log 7.067.067.0，，的大小顺序是（ ） A ．60.7 0.7log 60.76<< B ．60.70.70.76log 6<< C ．0.760.7log 660.7<< D ．60.7 0.70.7log 66<< 6．已知幂函数α x x f =)(的图象经过点)2 2 2(， ，则)4(f 的值为（ ） A ． 21 B ．2 C ．16 1 D ．16 7．函数x x f 3log 21)(-= 的定义域是（ ） A ．]9(，-∞ B ．)9(，-∞ C ．]90(， D ．） ，（90
） ．x y 2= 10．函数x x x f 222 )(+-=的值域是（ ） A ．)2(，-∞ B ．]2-，（∞ C ．），（20 D ．]20(， 11．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且对任意的2121)0[x x x x ≠∞+∈，，、，恒有 0) ()(1 212>--x x x f x f 成立，则以下结论正确的是（ ） A ．)3()1()2(->->f f f B ．)1()3()2(->->f f f C ．)1()2()3(->>-f f f D ． )2()1()3(f f f >->- 12．已知函数???≥-<≤-=1 121 013)(x x x x f x ，，，设0≥>a b ，若()()f a f b =，则)(b f a ?的取 值范围是（ ） A ．)121[∞+- ， B ．)31121[--， C ． )232[， D ． ]23 2[， 第Ⅱ卷（非选择题共90分） 二．填空题（共4小题，每小题4分，共16分，请把答案写在答题卷上） 13．若}2{}08|{2 n mx x x ，-==-+，则=+n m 14．集合{ }4321，，，=A 的真子集个数是 15．已知x x f 1 )12(= +，那么=)5(f
成都市高一上学期期末化学试卷
成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题；共58分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（） A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL 2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（） A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1 B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1 C . 10（b﹣a）mol?L﹣1 D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1
4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
福建省莆田二中、泉州一中、南安一中2021届高三年级上学期三校联考数学试题
2020年莆田二中、泉州一中、南安一中高三年三校联考 数学试题 （满分：150分；考试时间120分钟） 友情提示：所有的答案必须填写到答题卡相应的位置上 学校___________ 姓名____________ 班级__________ 一、单选题（共8道小题，每小题5分，共40分。每题只有一个正确选项） 1．已知集合{}2 230A x x x =-->，集合(){} lg 3B x y x ==+，则A B =（ ） A ．{}31x x -<<- B ．{}3x x > C ．{} 313x x x -<-或 D ．{}13x x -<< 2．设复数z 满足(2)1z i i -=+(i 为虚数单位)，则z 的共轭复数的虚部为 A ． 35 B ． 35 C ．35i D ．35 i - 3．”且”是““00222<>-≤+b a ab b a 的( ) 必要不充分条件.A 充要条件.B 充分不必要条件.C 既不充分也不必要条件.D 4.函数 ()2e e x x f x x --= 的图象是下列图中的( ) A. B. C. D. 6．若非零向量a ,b 满足 4b a =, ()2a b a -⊥,则a 与b 的夹角为（ ） A ．6π B ．4π C ．3π D ．56π
7．将函数 ()() sin f x x ?=+图象上所有点的横坐标变为原来的() 1 1ωω >（纵坐标不变），得函 数()g x 的图象.若16g π??= ???，203g π??= ???，且函数()g x 在,62ππ?? ???上具有单调性，则ω的值为 （ ） A ．2 B ．3 C ．5 D ．7 8．已知函数1 1ln ,01 ()1 ,12 x x x f x x -+<≤?? =?>?? 若方程0)()1()(2=--+a x f a x f 恰有三个不同的实数根,则实数a 的取值范围是（ ） )0,.(-∞A )1,0.(B ),1.(+∞C ),0.(+∞D 二、多项选择题（共4道小题，每小题5分，共20分。每题答对一个选项得2分，全部答对得5分） 9.若“,x M x x ?∈>”为真命题,“,3x M x ?∈>”为假命题,则集合M 可以是( ) A.(),5-∞- B.(]3,1-- C.(3,)+∞ D.[]0,3 10.在空间中，已知,a b 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则下列选项中正确的是（ ） A ．若//a b ，且a α⊥，b β⊥，则//αβ. B ．若αβ⊥，且//,//a b αβ，则a b ⊥． C ．若a 与b 相交，且,a b αβ⊥⊥，则α与β相交. D ．若a b ⊥，且//,//a b αβ，则αβ⊥． 11.某导演的纪录片《垃圾围城》真实地反映了城市垃圾污染问题，目前中国668个城市中有超过 23 的城市处于垃圾的包围之中，且城市垃圾中的快递行业产生的包装垃圾正在逐年攀升，有关数据显示，某城市从2016年到2019年产生的包装垃圾量如下表： （1）有下列函数模型：①2016 x y a b -=?；② sin 2016 x y a b π=+；③lg()y a x b =+.(0,1)a b >>（参 考数据：lg 20.3010,=lg30.4771=）,以上函数模型( )
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
福建省泉州一中08-09学年高一物理下学期期末考试
泉州一中2008～2009学年下学期期末考 高一年物理科试卷 （全卷共8页，三大题，20小题。完卷时间120分钟；满分100分。） 一、选择题（12小题，共40分。1～8小题只有一个选项正确，每题3分；9～12小题有多个选项正确，全选对得4分，选对但不全得2分，选错或不选得0分。） １．发现万有引力定律和测出引力常量的科学家分别是（） A．开普勒、卡文迪许B．牛顿、伽利略 C．牛顿、卡文迪许D．开普勒、伽利略 2．如图所示的四幅图是小明提包回家的情景，小明提包的力不做功的是( ) 3．某人以一定速率垂直河岸向对岸游去，当水流运动是匀速时，他所游过的路程、过河所用的时间与水速的关系是( ) A.水速大时，路程长，时间长 B.水速大时，路程长，时间短 C.水速大时，路程长，时间不变 D.路程、时间与水速无关 4．关于重力势能，下列说法中正确的是( ) A．确定物体的重力势能具体值时，可以不选参考平面 B．重力对物体做正功，则物体的重力势能增加 C．物体的重力势能实际上是物体和地球所组成的系统所共有的 D．物体位于参考平面以下时，物体的重力势能为正值 5．从同一高度以相同的速率分别抛出质量相等的三个小球，一个竖直上抛，一个竖直下抛，另一个平抛，则它们从抛出到落地 ①运行的时间相等②加速度相同 ③落地时的速度相同④落地时的动能相等 以上说法正确的是：（） A．①③B．②③C．①④D．②④ 6. 一小孩从公园中的滑梯上加速滑下，对于其机械能变化情况，下列说法中正确的是( ) A．重力势能减小，动能不变，机械能减小。 B．重力势能减小，动能增加，机械能减小。 C．重力势能减小，动能增加，机械能增加。 D．重力势能减小，动能增加，机械能不变。 7．对于万有引力定律的表达式22 1 r m Gm F ，下列说法中正确的是：（） A.公式中G为引力常量，它是实验所得到的,所以是人为规定的 B.当r趋于零时，万有引力趋于无限大
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
【解析版】2020—2021年福建省泉州一中七年级上期中数学试卷
【解析版】2020—2021年福建省泉州一中七年级上期 中数学试卷 一、选择题（每小题3分，共21分） 1．下列各数中，最大的数是（） A．π B．1C．0 D．﹣2 2．下列说法正确的是（） A．最大的负数是﹣1 B．a的倒数是 C．﹣a表示负数D．绝对值最小的数是0 3．我校七年级共有学生a人，其中女生占40%，则男生人数是（） A．40%a B．C．（1﹣40%）a D． 4．在代数式，3﹣a，3a，0中，整式的个数有（）个． A．1 B． 2 C． 3 D． 4 5．把数60500精确到千位的近似数是（） A．60 B．61000 C．6.0×104 D．6.1×104 6．已知a、b、c三个数在数轴上对应点的位置如图所示，下列判定中，正确的个数是（）①abc＞0；②﹣a＜b；③a+b＞0；④c﹣a＞0． A．1个B．2个C．3个D．4个 7．观看下列图形： 它们是按一定规律排列的，依照此规律，第20个图形共有★个（） A．63 B．57 C．68 D．60 二.填空题（每题4分，共40分） 8．﹣6的相反数是．
9．代数式表示“x、y两数的平方和”是． 10．2014年3月5日，李克强总理在政府工作报告中指出：2020年全国城镇新增就业人数约13100000人，创历史新高，将数字13100000用科学记数法表示为． 11．数轴上表示有理数﹣2.5与3.5两点的距离是． 12．写出一个系数为1，次数为2的单项式． 13．把多项式5xy﹣x2+4按x的降幂排列． 14．已知（a+1）2+|b﹣2|=0，则ab=． 15．若2x﹣y=﹣3，则1﹣2x+y=． 16．某公交车原坐有22人，通过4个站点时上下车情形如下（上车为正，下车为负）：（+4，﹣8），（﹣5，+6），（﹣3，+2），（+1，﹣7），则车内还有人． 17．如图所示的运算程序，当输入的x值为48时，第1次输出的结果为24；然后24又作为输入的x的值连续输入，则第2次输出的结果为，…第20次输出的结果为． 三.解答题（共89分） 18．（20分）（2020秋?泉州校级期中）运算 （1）5+（﹣）﹣3﹣（+） （2）﹣|﹣5|×（﹣12）﹣4÷（﹣）2 （3）﹣3÷（﹣1）×（﹣4） （4）（﹣+﹣）×（﹣48） 19．在数轴上表示下列各数：﹣2，0，﹣0.5，4，1，并用“＜”符号连接起来．
(完整)2018福建泉州实验中学七年级下数学期中试题
泉州实验中学2017-2018学年七年级(下)期中试卷 初一数学试题 一、选择题(每小题4分，共32分) 1.不等式x-2≤0的解集在数轴上表示正确的是 2.下面各对数值中,是二元一次方程组? ??=+=1y 2x 37y 5-x 2的解是 A.???==1y 1-x B.???==1-y 1x C.???==1-y 1x D.???==3 y 2x 3.下列线段可能在三角形外部的是 A.三角形的角平分线 B.三角形的中线 C.三角形的高 D.三角形的边 4.如图工人师傅砌门时,常用木条EF 固定长方形门]框ABCD,使其不变形,其根据是 A.三角形三个内角和等于180° B.三角形具有稳定性 C.直角三角形的两个锐角互余 D.三角形两边和大于第三边 5.由方程组? ??==+m y -x m -4y 2x 可得出x 与y 之间的关系是 A.2x+y=4 B.2x+y=4m C.2x+y=-4 D.2x+y=-4m 6.上课时,地理老师介绍到:长江比黄河长836千米,黄河长度的6倍比长江长度的5倍多1284千米.设长江长为x 千米,黄河长为y 千米.下列的方程组正确的是
A.???==+1284y 6-x 5836y x B.???==1284y 5-x 6836y -x C.???==+1284y 5-x 6836y x D.???==1284 x 5-y 6836y -x 7.若不等式组?????+≤++1-32x 2 1x a x 1＜的解是x ＜a-1,则实数a 的取值范围是 A.a ≤-6 B.a ≤-5 C.a ≤-4 D.a ＜-4 8.某项球类规则达标测验,规定满分100分,60分及格,模拟考试与正式考试形式相同,都是25道选择题,每题答对记4分答错或不答记0分,并规定正式考试中要有80分的试题就是模拟考试中的原题.假设某人在模拟考试中答对的试题,在正式考试中仍能答对,某人欲在正式考试中确保及格,则他在模拟考试中,至少要 A.80分 B.76分 C.75分 D.64分 二、填空题(每小题4分，共40分) 9.不等式2x-1＜7的解集_______________. 10.当k=______时,二元一次方程x+ky+1=0有一组解是? ??==2y 3x . 11.如果等腰三角形的一边长是5,另一边长是2,则这个等腰腰三角形的周长为________. 12.已知()()01-x z 2-z y 3-y x 2 2=+++++,则x+y+x 的值是_________. 13.商家花费760元购进某种水果80千克,销售中有5%的水果正常损耗,为了避免亏本,售价至少应定为______元/千克. 14.如果不等式组? ??≥≤a x 3x 无解,那么a 的取值范围是__________. 15.对于有理数x 、y,规定新运算x*y=ax-by,其中a 、b 是常数,等式右边是通常的加减法和乘法运算.已知1*3=8,5*(-3)=10,则ab=________. 16.若关于x 、y 的二元一次方程组? ??=++=+4y 2x 2m 3-y x 2的解满足x+y ＞-3，则满足条件的m 的所有正整数值为_____________. 17.矩形ABCD 中放置了6个形状、大小都相同的小矩形,所标尺寸如图所示,则图中阴影部分的面积是_________2cm .
高一化学上学期期末考试试题
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
江苏省2021年高一上学期期末化学试卷(I)卷
江苏省2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（） A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板 B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物 C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一 D . 用萃取方法分离碘的苯溶液 2. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 3. （2分） (2015高一上·资阳期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 4. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（） A . 浓H2SO4 B . 稀H2SO4 C . 稀HNO3
D . 浓HNO3 5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（） 选项X Y Z A NH3NO2HNO3 B SiO2Na2SiO3H2SiO3 C Al2O3NaAlO2Al(OH)3 D CO2Na2CO3NaHCO3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（） A . Na2O＋H2O＝2NaOH B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D . 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
2019年福建省泉州实验中学中考数学模拟试卷(5) 解析版
2019年福建省泉州实验中学中考数学模拟试卷（5） 一．选择题（共10小题） 1．若代数式有意义，则x的取值范围是（） A．x＞且x≠3B．x≥C．x≥且x≠3D．x≤且x≠﹣3 2．若a＜b，则下列结论不一定成立的是（） A．a﹣1＜b﹣1B．2a＜2b C．﹣＞﹣D．a2＜b2 3．如图，AB是⊙O直径，若∠AOC＝130°，则∠D的度数是（） A．20°B．25°C．40°D．50° 4．如图，在直角坐标系中，△OBC的顶点O（0，0），B（﹣6，0），且∠OCB＝90°，OC ＝BC，则点C关于y轴对称的点的坐标是（） A．（3，3）B．（﹣3，3）C．（﹣3，﹣3）D．（3，3）5．在同一直角坐标系中，若正比例函数y＝k1x的图象与反比例函数y＝的图象没有公共点，则（） A．k1+k2＜0B．k1+k2＞0C．k1k2＜0D．k1k2＞0 6．若二次函数y＝x2+mx的对称轴是x＝3，则关于x的方程x2+mx＝7的解为（）A．x1＝0，x2＝6B．x1＝1，x2＝7C．x1＝1，x2＝﹣7D．x1＝﹣1，x2＝7 7．下表为某公司200名职员年龄的人数分配表，其中36～42岁及50～56岁的人数因污损而无法看出．若36～42岁及50～56岁职员人数的相对次数分别为a%、b%，则a+b之值为何？（）
年龄22～2829～3536～4243～4950～5657～63 次数640422 A．10B．45C．55D．99 8．如图，已知A点坐标为（5，0），直线y＝x+b（b＞0）与y轴交于点B，连接AB，∠α＝75°，则b的值为（） A．3B．C．4D． 9．如图，在Rt△ABC中，∠A＝90°，AB＝6，AC＝8，点D为边BC的中点，点M为边AB上的一动点，点N为边AC上的一动点，且∠MDN＝90°，则sin∠DMN为（） A．B．C．D． 10．如图，已知点A（12，0），O为坐标原点，P是线段OA上任一点（不含端点O、A），二次函数y1的图象过P、O两点，二次函数y2的图象过P、A两点，它们的开口均向下，顶点分别为B、C，射线OB与射线AC相交于点D．则当OD＝AD＝9时，这两个二次函数的最大值之和等于（） A．8B．3C．2D．6 二．填空题（共6小题）