高二化学选修4课件(第二章第一节)

化学反应速率的应用
【例 3】在容积为 3 L 的密闭容器中，放入气态物质 X 和
Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y 2Z。如图 2－1－1 所
示是该反应中 X 的物质的量随时间变化
的曲线。
(1)分别求出 2 min 内和 4 min 内各物
质的平均反应速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
图 2－1－1
第四章
化学反应速率的概念及计算
【例 1】(双选)在一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2 发生反应 N2＋3H2 噲垐 ?? 2NH3，2 min 时，测得 剩余 N2 为 1 mol，对于这化学反应速率表示不．正．确．的是( )。
A.v(N2)＝0.25 mol/(L·min) B.v(H2)＝0.75 mol/(L·min) C.v(NH3)＝1 mol/(L·min) D.v(N2)＝0.5 mol/(L·min)
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第三章
第四章
练习1：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g
的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时
收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了
4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
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第四章
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
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第三章
一、化学反应速率
第四章
1、化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物浓度的变
化来表示。 符号：v
表达式:
v c t
单位：moL / ( L ·min ) 或moL / ( L ·s )等
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第四章
二、化学反应速率模型
3、活化能
E1是反应的活化能 E2是活化分子变成生 成物分子放出的能量 E2-E1是 反应热
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第四章
普通分子
(1)v(A)=0.3mol/（L·s ）
(2)v(B)=0.6mol/ （L·s ）
(3)v(C)=0.4mol/ （L·s ）
(4)v(D)=0.45mol/ （L·s ）
则该反应速率的快慢顺序为—(—1)—>—(4—)>—(2—)=—(—3)。
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第四章
2.反应 A＋3B 2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
2、一定温度下，向一容积为2L的真空 容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后 测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍， 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率 为 0.1mol/(L·min ) 。
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化学反应速率的比较 【例 2】对可逆反应 2A(g)＋3B(g) 噲 垐 ?? 2C(g)＋D(g)，下列 反应速率最快的是( )。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
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二、化学反应速率模型
2、活化分子
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
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第四章
1.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图 2－1－2 所示。由图中数据分析，该反 应的化学方程式为______________________；反应开始 2 min， Z 的平均反应速率为__________________。
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2、注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不 同，但表示的意义相同。
②反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值 ④化学反应速率比较：统一物质统一单位
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1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应，
只有其中的部分气体的碰撞能发生化学 反应
——有效碰撞
活化分子、正确取向
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第四章
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
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第四章
有效碰撞理论
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
练习： 返回首页 返回目录 1第、一章在2第二L章的密第三章闭容第四器章 中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为___④__>_③__＝__②__>_①___(填序号)。
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A.v(A)＝0.5 mol/(L·min) B.v(B)＝0.6 mol/(L·min) C.v(C)＝0.35 mol/(L·min) D.v(D)＝0.4 mol/(L·min)
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第四章
练习1：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
图 2－1－2
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2.根据下图填空:
(1)反应物是Ａ__、__Ｂ_;生成物是_Ｃ____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是３__Ａ_ ＋２__Ｂ______３_Ｃ
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二、化学反应速率模型