湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考 化学

确的是
A．分子中所有原子共面
B．氨基氰的水溶性较差
C．σ键和π键数分别为 4 和 2 D．碳为 sp 杂化，氨基氮为 sp2 杂化
8．用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有 Cu2+、Ag+的
溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
·1·
下列说法错误的是 A．试剂 1 是 NaCl 溶液，其发生反应的离子方程式为 Ag++Cl- = AgCl↓ B．试剂 2 是 Fe 粉，物质 2→Cu 的离子反应为 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu C．试剂 3 发生反应的离子方程式为 AgCl+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O D．分离 1、2、3 的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂 4 反应需加热 9．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对 NH3 与 Cl2 的反应进行探究。下列说法不正确的是
·5·
向稀 NaOH 溶液中逐滴滴加浓 H3PO2 溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_____。
④常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与 pH 的关系如图所示。
由图分析： H3PO4 的 Ka1=______； 利用图中数据计算推测 Na2HPO4 溶液的酸碱性__________________________________。 19．（11 分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请 回答下列问题：
2020 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高三期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197 一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题ห้องสมุดไป่ตู้有一项符合题目要求）
1．实验室中下列做法正确的是
体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。
18．（12 分）
（1）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图 所示。
已知化学键键能如下表：
共价键
O—H
O—O
O=O
键能/（kJ∙mol-1） 464
146
498
①反应 I 化学方程式为___________________________。
B．简单离子的半径 Z>Y
C．e、f 溶于水均抑制水的电离
D．a、b、c、e、f 不可能含非极性键
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。捕获 CO2 生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．10.1g N(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA
B．标准状况下，22.4 L CO2 中所含的电子数目为 22NA
好沉淀完全即溶液中 c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的 pH 为_______ 。 ③在步骤 iv 中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。 ④步骤 v 中，发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾
的是
A．NaHCO3 B．NH4Cl
C．KNO3
D．Na2SO4
4．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，
d 是淡黄色的离子化合物；m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系
如右图所示。下列说法正确的是
A．原子半径 Z>X>Y>W
C．其他条件不变，降低温度的瞬间，速率 v 正降低比 v 逆多
·3·
D．该温度下，此反应的平衡常数 K=0.16 15．常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度 c(H＋)=1×10－12mol∙L-1，下列叙述可能正确的是
A．溶液呈酸性，pH=2 B．可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液 C．溶液呈碱性，pH=12 D．可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液 三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分） 16．（12 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2 约 45%，Fe2O3 约 40%，Al2O3 约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制
D 鉴别 1-丙醇和 2-丙醇 做核磁共振氢谱
12．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
下列说法不正确的是 A．过程 i 发生了加成反应
B．中间产物 M 的结构简式为
C．可用酸性 KMnO4 溶液检验最终产品中是否有 M 残留 D．该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100% 13．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨,原理如图所示。下列叙述
A．若 X 为食盐水，K 未闭合，Fe 棒上 C 点铁锈最多
B．若 X 为食盐水，K 与 M 连接，C(碳)处 pH 值最大
C．若 X 为稀盐酸，K 与 N、M 连接，Fe 腐蚀情况前者更慢 D．若 X 为稀盐酸，K 与 M 连接，C(碳)上电极反应为 2H++2e﹣=H2↑ 二、选择题（本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。
A．用煤油保存金属锂
B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜
C．用铁坩埚加热熔融 NaOH 固体
D．用 pH 试纸测 FeCl3 溶液的 pH 值
2．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是
A．Na
B． F2
C．Na2O
D．NO2
3．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在
A．制备气体：A、B 都能用于制 NH3，B、C 都能用于制 Cl2 B．净化气体：E、G 都能用来净化 NH3，也都能用来净化 Cl2 C．气体反应：分别从 D 的 c、d 通入 NH3 和 Cl2；D 中产生大量白烟 D．尾气处理：E、F 或 G 都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气 10．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是
排布图为_______________。
（2）Au 可以被王水溶解，其方程式为 Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
①NO3-的空间构型为______，H2O 中心原子的杂化类型为_____；
②该反应中没有破坏的化学键有______。
a.金属键
b.离子键
c.共价键
②写出反应 II 的热化学方程式________________________________________。
③设总反应反应热为△H，反应 I 反应热为△H1，则△H____ △H1（填“>”“<” 或“=”）。
（2）已知 H3PO2（次磷酸）与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2。H3PO2 水溶液中存在 H3PO2
（4）B 含有苯环的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有 2 组峰的同分
异构体的名称为______________。
20．（13 分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
I．合成该物质的步骤如下:
步骤 1: 配制 200 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液和 400 mL0.5 mol·L-1 NH4HCO3 溶液；
分子。H3PO2 易被氧化为 H3PO4 磷酸。
①写出次磷酸的电离方程式______________________________。
②常温下，NaH2PO2 溶液的 pH__________。
A．>7
B．<7
C．=7
D．不能确定
③向 H3PO2 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量，其导电性变化图像为_____；
d.氢键
e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.σ键
i.π键
（3）有一种化合物由 Cs、Cl、Au 三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为 Cs，小黑球为 Cl，其
余球为 Au。
该化合物的化学式为_________，其中金原子有 2 种不同的化学环境，形成 2 种不同的配离子， 它们分别是______和_______。 （4）金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为 408pm。已知阿伏伽德罗常数为 NA。写出金晶
正确的是
A．N 室中硝酸溶液浓度 a%>b%
B．a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
C．M、N 室分别产生氧气和氢气
D．产品室发生的反应为 NH4+-+OH- = NH3+H2O
14．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.15 mol 充入 10 L 的恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+Y(g)
步骤 2: 将所配 NH4HCO3 溶液倒入四口烧瓶中，控制温度 50℃，边搅拌边把所配 MgSO4 溶液于 1 min
·6·
内逐滴加入 NH4HCO3 溶液中，然后用氨水调节溶液 pH 至 9.5；
步骤 3: 放置 1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O，n=1~5）。
放电时电池的正极反应式为___________________________________。 17．（12 分）金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价
或三价。
·4·
（1）已知 Au 的基态原子的价电子排布式为 5d106s1，则 Au 位于周期表_____区。基态 Au3+的价电子
(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：
①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和 KCl 溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解 度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“>”或“<”）。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_________________________________________。 ③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
6．下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．甘油
B．酱油
C．奶油
D．汽油
7．有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正
（1）步骤 1 中配制 400 mL 0.5 mol·L-1 NH4HCO3 溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量
筒外，还有____________。
取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：
回答下列问题： ①在步骤 i 焙烧的目的是_______________________________。步骤 ii 的滤渣为_________。 ②在步骤 iii 操作中，滴加氨水除 Al3+。若常温时 Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使 Al3+恰
全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分）
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
·2·
A 证明草酸是二元酸 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液
B 除去甲烷中的少量乙烯 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸
C 检验绿矾是否氧化
取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入 K3[Fe(CN)6]溶液
4Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前 4 min 的平均速率 v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1
B．其他条件不变，再充入 X、Y 各 0.15 mol，平衡时 n(Z)<0.4 mol
（1）合成路线中不包括的反应类型为__________。
A．加成反应
B．取代反应
C．氧化反应 D．消去反应
（2）D 中所含官能团的名称为______，D 分子式为_______；A→G 中有手性碳的物质有__种。
（3）E→F 的化学方程式为____________________________________________。