2016专升本药学复习题

1、已知某一弱酸HA 的K a =2.0×10-4
（1）试计算c (HA)=0.20 mol·L -1溶液的pH 。

（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH 3·H 2O 溶液pH 等于多少？已知
K b (NH 3·H 2O)= 1.79×10-5
析 (1)由K a 和c (HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H +]，求pH 值。

(2)在HA 溶液中加入NH 3·H 2O ，两者会发生反应，其溶液的pH 值的大小取决于反应后溶液中的物质。

解 （1）4100.220.0-⨯=a K c > 500
∴ [H +] =4100.220.0)HA (-⨯⨯=a K c = 6.32×10-3 mol·
L -1 pH=2.20
（2）HA + NH 3·H 2O = NH 4A + H 2O
反应后，溶液只有NH 4A ，是两性物质，则
pH=)])
(NH lg ((HA)lg [21)p (p 213b w a 'a a K K K K K -+-=+=6.5
2、在含有0.01mol·L -1［I -］和0.01mol·L -1［Cl -］的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。

析 (1)由K sp (AgCl)和K sp (AgI)计算出AgCl 、AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。

(2) 当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［Ag +］达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。

解 K sp (AgCl)＝1.77×10-10、K sp (AgI)＝8.51×10-17，
AgCl 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝K sp (AgCl)/[Cl -]＝(1.77×10-10/0.01) mol·L -1＝1.77×10-8mol·L -1
AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝K sp (AgI)/[I -]＝(8.51×10-17/0.01) mol·L -1＝8.51×10-15mol·L -1
计算表明，沉淀I -所需的［Ag +］远比沉淀Cl -所需的［Ag +］少，所以AgI 的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。

当加入的[Ag +]＝1.77×10-8mol·L -1时，AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：
[I -]＝K sp (AgI)/[Ag +]＝(8.51×10-17/1.77×10-8) mol·L -1＝4.81×10-9mol·L -1
选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A. [H +]与[OH -]乘积变大
B. [H +]与[OH -]乘积变小
C. [H +]与[OH -]乘积不变
D. [H +]等于[OH -]
E. 以上说法都不对
2. 在NH 3的水解平衡NH 3 + H 2O NH 4+ + OH - 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是 （ ）
A. 加 H 2O
B. 加NH 4Cl
C. 加HAc
D. 加NaCl
E. 加HCl
3. 已知H 2A 的K a1 为10-7 ，K a2为10-3 ，那么0.1mol·L -1 [H 2A]水溶液的pH 为 （ ）
A. 13
B. 2
C. 3
D. 4
E. 7
5. 下列溶液的浓度均为0.1mol·L -1 ，其pH 小于7的是 （ ）
A. NaAc
B. Na 2CO 3
C. Na 3PO 4
D. NH 4Cl
E. Na 2S
6. 0.1mol·L -1 HA 溶液（K a = 1.0×10-5）的pH 为 （ ）
A. 2.0
B. 2.5
C. 3.0
D. 4.0
E. 5.0
8. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ）
A. 1.12×10-4 mol·L -1
B. 1.50×10-4 mol·L -1
C. 1.20×10-6 mol·L -1
D. 2.05×10-4 mol·L -1
E. 3.46×10-4 mol·L -1
9. 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中，加入一些NH 4Cl 固体，则 （ ）
A. NH 3的K b 增大
B. NH 3的K b 减少
C. 溶液pH 增大
D. 溶液pH 减少
E. 不变
10. 常温下0.1mol·L -1 HA 溶液的pH 为3，则0.1mol·L -1NaA 溶液的pH 为 （ ）
A. 3.00
B. 8.00
C. 9.00
D. 10.00
E. 11.00
11. Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数(K sp )之间的关系是 （ ）
A. S =( K sp )1/ 2
B. S =(4
1 K sp )1/
2 C. S =( K sp )1/ 3
D. S = (27
1K sp )1/ 4 E. S =( K sp )1/ 4 12. 下列物质哪一种物质的溶液的pH 与浓度基本无关？ （ ）
A. NaOH
B. Na 3PO 4
C. NaAc
D. NH 4CN
E. H 3PO 4
14. 某温度时，纯水的pH 为6.5，则其pOH 应为 （ ）
A. 7.5
B. 6.5
C. 7
D. 小于6.5
E. 大于7.5
15. 已知HCN 的K a = 5.0×10-10 ，则CN - 的K b 等于 （ ）
A. 2.0×10-5
B. 5.0×10-10
C. 5.0×10-24
D. 2.2×10-6
E. 5.0×10-4
选择题
1.C
2.D
3.D
4.B
5.D
6.C
7.A
8.A
9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A
填空题
1. H 2O 、NH 3、HPO 42-、OH -在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。

2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。

3. NH 3为酸，NH 4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。

5.某难溶电解质M 3X 2 ，其溶解度S 与溶度积常数K sp 的关系为 。

7.0.1mol·L -1 H 2A 溶液中，[A 2-] 近似 K a2 。

8.相同浓度相同体积NaOH 与H 2A(已知其p K a1、p K a2)混合，混合后溶液的pH 为 。

填空题
1. H 2O 、NH 3、HPO 42-、OH -
2.形成离子氛
3.一个质子；共轭酸碱对
5. S =53232 sp
K
7.等于
8. pH=2
1(p K a1+p K a2)
1.现有1.0L 缓冲溶液，内含0.01mol H 2PO 4-、0.030mol HPO 42-。

（1） 计算该缓冲溶液的pH ；
（2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？
析 题设缓冲系：H 2PO 4-HPO 42-+ H +，用公式 pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--
n n 计算。

若加入HCl ，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO 4-。

解 （1）根据H 3PO 4: p K a1=2.16; p K a2=7.21; p K a3=12.32
pH ＝p K a +lg )
PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg mol 010.0mol 030.0=7.68 （2）加入0.005 0 mol HCl 后：
pH ＝p K a +lg
)PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg 0.0050mol
0.010mol 0.0050mol 0.030mol +-= 7.42
2. 0.10mol·L -1KH 2PO 4与0.05mol·L -1NaOH 各50mL 混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100mL ，求此缓冲溶液近似pH 值。

（H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32） 解反应前：n(H2PO4-)= 0.10×50 = 5 mmol
n(NaOH)= 0.05×50 = 2.5 mmol （1分）
反应后：n(H2PO4-)= 5-2.5 = 2.5mmol
n(NaOH)=0
n(HPO42-)= 2.5mmol （1分）
1. 0.1 mol·L -1 NH 3·H 2O (K b =1.8×10-5)40.00mL 与0.10 mol·L -1HCl20.0mL 混合，所得溶液的值为 （ ） 分）（分）（221.75.25.2lg 21.7)()(lg 1lg 42242=+=+=+=---PO H n HPO n pK n n pK pH a HB B a
A. 1.79
B. 2.25
C. 4.75
D. 6.75
E. 9.25
2. 下列公式中有错误的是（）
A. pH=p K a+lg [B-]/[HB]
B. pH=p K a－lg[HB]/[B-]
C. pH=p K a+lg[n(B)]/[n(HB)]
D. pH=p K a－lg[n(B)]/[n(HB)]
E. pH=－lg(K w/K b)+lg[B-]/[HB]
3. 用H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）
A. H2PO4-
B. HPO42-
C. H3PO4
D. H3O+
E. H2O
4. 与缓冲容量有关的因素是（）
A. 外加酸量
B. 总浓度
C. K a或K b
D. 外加碱量
E. 温度
5. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是（）
A. 0.576
B. 0.2×0.576
C. 0.1×0.576
D. 0.05×0.576
E. 0.576/2
6. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）
A. 邻苯二甲酸（p K a1＝2.89；p K a2＝5.51）
B. 甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）
C. 甲酸（p K a＝3.75）
D. 氨水（p K b＝4.75）
E. 硼酸（p K a＝9.14）
7. 影响缓冲容量的主要因素是（）
A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比
B. 弱酸的p K a和缓冲比
C. 弱酸的p K a和缓冲溶液的总浓度
D. 弱酸的p K a和其共轭碱的p K b
E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8. 下列各组中两溶液的pH相等的是（）
A. 0.500 mol·L-1NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。

B. c(HAc)＝0.100 mol·L-1的溶液与c(1/2 H2SO4)＝0.100 mol·L-1的溶液。

C. 0.100 mol·L-1 NaH2PO4溶液与0.100 mol·L-1 Na2HPO4溶液
D. pH＝4.0的缓冲溶液与0.001mol·L-1 HCl
E. 0.2 mol·L-1NH3和0.15 mol·L-1HCl
9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（）
A. 0.2 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水
B. 0.2 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O
C. 0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4
D. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc
E. 0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOONa
10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是（）
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液
B. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液
C. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液
D. 浓度均为0.1 mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液
E. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液
11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则c（HAc）及c（NaAc）的浓度之比为(HAc的p K a＝4.76) （）
A. 4.76/1
B. 1/4.76
C. 4.50/1
D. 1/1.78
E. 1.78/1
12. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc，已知[M r(HAc)=60g·mol-1] p K a=4.76
[M r(NaAc)=82 g·mol-1]，此溶液的pH为（）
A. 2.46
B. 3.46
C. 3.76
D. 4.46
E. 4.76
13.向0.030 mol·L-1 HAc (p K a=4.76)溶液中加入NaAc晶体,使NaAc的浓度为0.100 mol·L-1，则溶液的pH接近于（）
A. 5.72
B. 5.28
C. 4.75
D. 4.23
E. 2.87
14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液（）
A. 500mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
B. 500mL中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C. 500mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc
D. 1000mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
E. 1000mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc
15.人体血浆中最重要的抗酸成分是（）
A. H2PO4-
B. HPO42-
C. HCO3-
D. H2CO3
E. H n－1P-
16．人体血液的pH值总是维持在7.35〜7.45这一狭小的范围内。

其中主要原因是由于（）
A. 血液中的HCO3-和H2CO3只允许维持在一定的比率范围内
B. 人体内有大量的水分（约占体重的70％）
C. 排出的CO2气体一部分溶在血液中
D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中
17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是（）
A. 总浓度一定时,缓冲比为1时,β值最大
B. 缓冲对的总浓度越大，β越大
C. 缓冲范围大体上为p K a±1
D. 缓冲容量β越大,溶液的缓冲能力越强
E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以pH不变, β也不变
18.某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
（）
A. 6～8
B. 7～9
C. 5～7
D. 5～6
E. 5～8
19.下列叙述错误的是（）
A. 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的
B. 由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值＝2∶1
C. 血液中[HCO3-]和[CO32-]的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3-和CO2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力
D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大
E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数
20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是（）
A. HCO3-
B. H2CO3
C. CO32-
D. H2PO4-
E. PO43-
21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是（）
A. 0.1 mol·L-1 NaOH和0.05mol·L-1 H2SO4
B. 0.1 mol·L-1 NAc和0.05 mol·L-1 K2SO4
C. 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaCl
D. 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH
E. 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 HCl
22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是（）
A. 0.1 mol·L-1 NaAc与0.1 mol·L-1 NaCl
B. 0.2 mol·L-1NH3和0.1 mol·L-1 HCl
C. 0.2 mol·L-1H3PO4和0.1 mol·L-1NaOH
D. 0.2 mol·L-1Na2CO3和0.2 mol·L-1NaHCO3
E. 0.1 mol·L-1H3PO4和0.3 mol·L-1NaOH
填空题
1. 血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。

2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。

按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。

3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的p K a分别为
4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。

4. 用公式pH=p K a+lg{[B]/[HB]}来计算缓冲溶液的pH，结果准确，主要原因
是。

5. 一般pH=p K a 1为缓冲作用的有效区间称为溶液的。

6. 可与H2PO4-组成缓冲对的物质是或。

7. 在100 mL 0.100 mol·L-1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 mol·L-1 NaOH的混合液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲溶量β为mol·L-1·pH-1。

8. 已知NH3的p K b=4.75，若在100 mL 0.100 mol·L-1NH3·H2O中加入等体积的的HCl 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl 的浓度是。

9. 正常人血液的pH为7.40。

考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H2PO4-的p K a＝6.89，血浆中的缓冲比[PO42-]/[H2PO4-]为。

如果尿的pH为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则[HPO42-]/[H2PO4-]缓冲比变成。

10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量，一般适宜的总浓度为mol·L-1。

11. 血液的正常pH值范围是，若超出这个范围人就会出现不同程度的或。

12. 25℃时H2CO3的K a1=4.3×10-7，其p K a1= ；在正常人血浆(37℃,pH=7.40)中[HCO3-] /[CO2]溶解=20/1, 其p K a1’= 。

问答题
1.影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的p K a是主要因素？
2. 举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。

选择题
1. E
2. D
3. B
4. B
5. D
6. D
7. E
8. C
9. B 10. A 11. E 12.E 13. B
14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A
三、填空题
1. H2CO3和HCO3-；H2CO3HCO3- + H+
2. pH值基本不变；共轭酸碱对
3. H2PO4-− HPO42- ; HPO42-
4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。

5. 缓冲；缓冲范围
6. H3PO4；HPO42-
7. HPO42-；H2PO4-；0.0384
8. 8.25〜10.25；0.05 mol·L-1
9. 3.24；0.23
10. 过小；0.05〜0.2
11. 7.35〜7.45；酸中毒；碱中毒
12. 6.30；6.10
简答题
1. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的p K a和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的p K a是决定缓冲溶液pH的主要因素。

2. 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解
]CO []HCO [23-=20:1，故：
pH ＝p K a ，+lg 溶解]CO []HCO [23-＝6.10 + lg
1
20＝7.40 人体依靠HCO 3-+H +CO 2+H 2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使pH 能保持在7.35〜7.45范围内。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f 145d 106s 2，该元素属于 ( )
A. 第六周期，IIA 族，s 区
B. 第六周期，IIB 族，p 区
C. 第六周期，IIB 族，f 区
D. 第六周期，IIA 族，d 区
E. 第六周期，IIB 族，ds 区
2. 某一电子有下列成套量子数(n 、l 、m 、s )，其中不可能存在的是 ( )
A. 3，2，2，1/2
B. 3，1，-1，1/2
C. 1，0，0，-1/2
D. 2，-1，0，1/2
E. 1，0，0，1/2
3.下列说法中，正确的是 ( )
A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

B. 主量子数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p 能级总是比2s 能级高。

D. 电子云是电子出现的概率随r 变化的图像。

E. 电子云图形中的小黑点代表电子。

4. 基态 24Cr 的电子组态是 ( )
A. [Ar]4s 23d 4
B. [Kr] 3d 44s 2
C. [Ar] 3d 54s 1
D. [Xe]4s 13d 5
E. [Xe] 3d 44s 2
5.下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是 ( )
A.
4s
B.
C.
D.
E.
6. He的E l s与Kr的E l s相比，应有( )
A. E l s(He) = E l s(Kr)
B. E l s(He)＜E l s(Kr)
C. E l s(He)＞E l s(Kr)
D. E l s(He) ＜＜E l s(Kr)
E. 无法比较。

7. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为( )
A.n
B. n和l
C. n，l和m
D. l
E. n，l，m，和s
8. 某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是( )
A. 4d105s25p1
B. 5s25p1
C. 5p1
D. 4d10
E. 4d105p1
9. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是( )
A. 4，1，0，1/2
B. 4，1，1，1/2
C. 3，0，0，1/2
D. 4，0，0，1/2
E. 4，1，-1，1/2
10. 氢原子的s轨道波函数( )
A. 与θ,φ无关
B. 与θ有关
C. 与θ,φ有关
D. 与r无关
E. 与r,θ,φ有关
11. de Broglie关系式是( )
A. Δx·Δp≥ h / 4π
B. hν = E2 - E1
C. λ= h / p
D. λ = c /ν
E. p = mν
12.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示( )
A.25Mn2+
B. 26Fe3+
C. 27Co3+
D. 28Ni2+
E. 24Cr3+
13. 径向分布函数图表示( )
A. 核外电子出现的概率密度与r的关系
B. 核外电子出现的概率与r的关系
C. 核外电子的R与r的关系
D. 核外电子的R 2与r的关系
E. 核外电子的r R与r的关系
14.一电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是( )
A. 能力越大，作用越小
B. 能力越大，作用越大
C. 两者无关系
D. A和B两种关系都可能
E. 只能有一项存在
15. 填电子时下列能级能量最高的是( )
A. n = 1，l = 0
B. n = 2，l = 0
C. n = 4，l = 0
D. n = 3，l = 2
E. n = 2，l = 1
16.下列能级属于同一个能级组的是( )
A. 3s3p3d
B. 4s4p4d4f
C. 6p7s5f6d
D. 4f5d6s6p
E. 2s2p3s
17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构( )
A. 7 B 2，7 C. 2，8，7
D. 2，8，18，7
E. 2，8，18，18，7
18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是( )
A. Y s有1个节面
B. Y P y的节面是xz平面
C. Y P y的节面是yz平面
D. Y P y的节面是xy平面
E. Y P y的节面有2个
19.下列关于电子亚层的正确说法是( )
A. p亚层有一个轨道
B. 同一亚层的各轨道是简并的
C. 同一亚层电子的运动状态相同
D. d亚层全充满的元素属主族
E. s亚层电子的能量低于p亚层电子
20. 下列元素中3d能量高于4s的是( )
A. Fe
B. Br
C. Ca
D. Mn
E. Zn
填空题
1. 基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为5
2.9 pm 的薄球壳中电子出现的愈大
2. n = 3，l = 1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成。

具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。

3. 基态原子中3d能级半充满的元素是和。

1~36号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。

4. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。

5. A原子比B原子多一个电子，已知A原子是原子量最小的活泼金属，则B元素是。

6.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用是电子的能量。

问答题
1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？
A.若n = 2 l = 1 m = 0
B. 若n = 2 l = 2 m = -1
C. 若n = 3 l = 0 m = +1
D. 若n = 2 l = 3 m = +2
2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。

A. 5B 1s22s3
B. 4Be 1s22p2
C. 7N 1s22s22p x22p y1
选择题
1. E
2. D
3. C
4. C
5. D
6. C
7. B
8. B
9. D 10. A 11. C 12. C 13. B 14. C 15. D 16. D 17. A 18. B 19. B 20. C
填空题
1.概率密度，概率
2. 3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N
3. Cr，Mn，Cr
4. p，5，VIA，52
5. He
6.升高，降低
问答题
1. C错误，当l = 0时，m = 0；D错误，当n = 2时，l = 0,1,2。

2.A违背了Pauli不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4Be：
1s22s2；C违背了Hund规则，应为7N：1s22s22p x12p y12p z1。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 在Br—CH═CH—Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是( )
A. s—p
B. sp—p
C. sp2—s
D. sp2—p
E. sp3—p
2. 下列分子中，C原子与H原键合所用轨道为sp—s的是( )
A. C2H4
B. C2H2
C. C2H6
D. CH4
E. C3H8
3. 下列分子或离子中键角最小的是( )
A. SO42-
B. HgBr2
C. NF3
D. BF3
E. CS2
4. AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为( )
A. 平面正三角形
B. V形
C. T形
D. ∠BAB = 90O的三角锥体
E. ∠BAB < 90O的三角锥体
5.根据价层电子对互斥理论，SF4的空间构型为( )
A. T形
B. V形
C. 变形四面体
D. 三角锥
E. 正四面体
6.下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是( )
A. p x-p x
B. p y-p y
C. p z-p z
D. p x-p y
E. s-p x
7.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）
A. O2¯
B. F2
C. O2
D. O2+
E. N22+
8.下列分子或离子中，最稳定的是（）
A. N22+
B. N2+
C. N2
D. N22-
E. N2-
9. 根据分子轨道理论，O2分子的最高占有轨道为（）
A. σ2px
B. σ2px*
C. σpz
D. π2py
E.π2py*
10. 下列分子中，极性最小的是（）
A. HI
B. HCl
C. LiH
D. HBr
E. HF
11. 下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）
A. CH4
B. Cl2
C. C2Cl4
D. CHCl3
E. CH2Cl2
12. 下列分子中，μ＝0的是（）
A. PCl3
B. NF3
C. SO2
D. HgCl2
E. H2O
13. 下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）
A. C6H6和CCl4
B. N2和N2
C. CH3F和C2H6
D. O2和N2
E. H2O和C2H5OH
14. 下列化合物a.HBO3、b.
OH
O2N
、c.
OH
N
O2
.、d.Na2CO3
中，那些存在氢键（）
A. b
B. a,b,c,d
C. b,c
D. a,b,c
E. a,d
15. 下列化合物各自分子之间能形成氢键者中，氢键最强的是（）
A. HF
B. NH3
C. H2S
D. HCl
E. H2O
填空题
1. 氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子
数决定。

2. 成键原子的原子轨道沿键轴（两核连线）以的方式重叠而形成的共价键称为σ键，轨道的重叠部分沿键轴呈分布。

3. 根据价层电子对互斥理论，H3O+的空间构型为。

4. ICl4-价层电子对数为6，其中孤对电子数为2，中心原子价层电子对构型为八面体，则ICl4-的空间构型为；其中2对孤对电子的排布位置是互为。

5.COCl2(∠ClOCl=120︒,∠OCCl=120︒)，中心原子的杂化轨道的类型是，该分子
中σ键有个，π键有个；PCl3(∠ClPCl=101︒)中
心原子的轨道类型是，该分子中有个σ键。

6. 分子轨道是原子轨道的线性组合，为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须遵循的三条原则是。

选择题
1.D
2.B
3.C
4.A
5.E
6.D
7.B
8.C
9.C 10.A
11.C 12.D 13.E 14.B 15.A
填空题
1. n，n、l
2.“头碰头”，园柱形
3.三角锥体
4.平面正方形，180o
5.sp2, 3，1，sp3，3
6.对称性匹配原则、能量近似原则、最大重叠原则
、问答题
1..是否氢原子和氯原子的3s轨道都比3p轨道能量低。

.不对。

氢原子是单电子原子，只存在核对电子吸引作用，氢原子轨道的能量只取决于主量子数n，所以主量子数相同的各轨道的能量相同。

而氯原子是多电子原子，不仅存在核对电子的吸引，还存在着电子与电子之间的排斥，产生了屏蔽效应，所以轨道的能量不仅取决于主量子数n，而且还与角量子数l有关，其3s轨道能量低于3p轨道的能量。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
2.已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为（）
A. [CoCl2(NH3)5]Cl·H2O
B.[Co(NH3)5H2O]Cl3
C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
D. [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
E. [CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O
3.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为( )
A. 三角锥形
B. 正四面体
C. 直线型
D. 八面体
E. 平面正方形
4.下列分子或离子能做螯合剂的是（）
A. H2N-NH2
B. NH2-OH
C. CH3COO-
D. HO-OH
E. H2NCH2- CH2NH2
填空题
1.配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名称为，配位数为，中心原子氧化数为，配合物的内层是。

2.配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是，它的外层是。

选择题
1.E
2.C
3. E
4.E
三、填空题
1.羟·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ）；6；+3；[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]
2.[CoCl(NO2)(en)]NO3, (6)
NO
3。