2016专升本药学复习题

1、已知某一弱酸HA 的K a =2.0×10-4

（1）试计算c (HA)=0.20 mol·L -1溶液的pH 。

（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH 3·H 2O 溶液pH 等于多少？已知

K b (NH 3·H 2O)= 1.79×10-5

析 (1)由K a 和c (HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H +]，求pH 值。(2)在HA 溶液中加入NH 3·H 2O ，两者会发生反应，其溶液的pH 值的大小取决于反应后溶液中的物质。

解 （1）4100.220.0-⨯=a K c > 500

∴ [H +] =4100.220.0)HA (-⨯⨯=a K c = 6.32×10-3 mol·

L -1 pH=2.20

（2）HA + NH 3·H 2O = NH 4A + H 2O

反应后，溶液只有NH 4A ，是两性物质，则

pH=)])

(NH lg ((HA)lg [21)p (p 213b w a 'a a K K K K K -+-=+=6.5

2、在含有0.01mol·L -1［I -］和0.01mol·L -1［Cl -］的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。

析 (1)由K sp (AgCl)和K sp (AgI)计算出AgCl 、AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。(2) 当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［Ag +］达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。

解 K sp (AgCl)＝1.77×10-10、K sp (AgI)＝8.51×10-17，

AgCl 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：

[Ag +]＝K sp (AgCl)/[Cl -]＝(1.77×10-10/0.01) mol·L -1＝1.77×10-8mol·L -1

AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：

[Ag +]＝K sp (AgI)/[I -]＝(8.51×10-17/0.01) mol·L -1＝8.51×10-15mol·L -1

计算表明，沉淀I -所需的［Ag +］远比沉淀Cl -所需的［Ag +］少，所以AgI 的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。当加入的[Ag +]＝1.77×10-8mol·L -1时，AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：

[I -]＝K sp (AgI)/[Ag +]＝(8.51×10-17/1.77×10-8) mol·L -1＝4.81×10-9mol·L -1

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）

A. [H +]与[OH -]乘积变大

B. [H +]与[OH -]乘积变小

C. [H +]与[OH -]乘积不变

D. [H +]等于[OH -]

E. 以上说法都不对

2. 在NH 3的水解平衡NH 3 + H 2O NH 4+ + OH - 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是 （ ）

A. 加 H 2O

B. 加NH 4Cl

C. 加HAc

D. 加NaCl

E. 加HCl

3. 已知H 2A 的K a1 为10-7 ，K a2为10-3 ，那么0.1mol·L -1 [H 2A]水溶液的pH 为 （ ）

A. 13

B. 2

C. 3

D. 4

E. 7

5. 下列溶液的浓度均为0.1mol·L -1 ，其pH 小于7的是 （ ）

A. NaAc

B. Na 2CO 3

C. Na 3PO 4

D. NH 4Cl

E. Na 2S

6. 0.1mol·L -1 HA 溶液（K a = 1.0×10-5）的pH 为 （ ）

A. 2.0

B. 2.5

C. 3.0

D. 4.0

E. 5.0

8. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ）

A. 1.12×10-4 mol·L -1

B. 1.50×10-4 mol·L -1

C. 1.20×10-6 mol·L -1

D. 2.05×10-4 mol·L -1

E. 3.46×10-4 mol·L -1

9. 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中，加入一些NH 4Cl 固体，则 （ ）

A. NH 3的K b 增大

B. NH 3的K b 减少

C. 溶液pH 增大

D. 溶液pH 减少

E. 不变

10. 常温下0.1mol·L -1 HA 溶液的pH 为3，则0.1mol·L -1NaA 溶液的pH 为 （ ）

A. 3.00

B. 8.00

C. 9.00

D. 10.00

E. 11.00

11. Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数(K sp )之间的关系是 （ ）

A. S =( K sp )1/ 2

B. S =(4

1 K sp )1/

2 C. S =( K sp )1/ 3

D. S = (27

1K sp )1/ 4 E. S =( K sp )1/ 4 12. 下列物质哪一种物质的溶液的pH 与浓度基本无关？ （ ）

A. NaOH

B. Na 3PO 4

C. NaAc

D. NH 4CN

E. H 3PO 4

14. 某温度时，纯水的pH 为6.5，则其pOH 应为 （ ）

A. 7.5

B. 6.5

C. 7

D. 小于6.5

E. 大于7.5

15. 已知HCN 的K a = 5.0×10-10 ，则CN - 的K b 等于 （ ）

A. 2.0×10-5

B. 5.0×10-10

C. 5.0×10-24

D. 2.2×10-6

E. 5.0×10-4

选择题

1.C

2.D

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.A

9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A

填空题

1. H 2O 、NH 3、HPO 42-、OH -在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。

2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。

3. NH 3为酸，NH 4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。

5.某难溶电解质M 3X 2 ，其溶解度S 与溶度积常数K sp 的关系为 。

7.0.1mol·L -1 H 2A 溶液中，[A 2-] 近似 K a2 。

8.相同浓度相同体积NaOH 与H 2A(已知其p K a1、p K a2)混合，混合后溶液的pH 为 。

填空题

1. H 2O 、NH 3、HPO 42-、OH -

2.形成离子氛

3.一个质子；共轭酸碱对

5. S =53232 sp

K

7.等于