酸的性质化学方程式
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探索酸的性质
一、酸的共性
1、酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞色。
2、酸能和碱反应生成盐和水：酸+ 碱= 盐+ 水
NaOH + HCl =
Al(OH)3 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
Cu(OH)2 + H2SO4 =
Ba(OH)2 + H2SO4 =
3、酸能和金属氧化物反应生成盐和水：酸+ 金属氧化物= 盐+ 水
Fe2O3 + HCl =
CuO + HCl =
Al2O3 + HCl =
CuO + H2SO4 =
Fe2O3 + H2SO4 =
4、酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸：酸+ 盐= 新盐+ 新酸
CaCO3 + HCl =
Na2CO3 + H2SO4 =
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
5、酸能和活泼金属反应生成盐和水：酸+ 活泼金属= 盐+ 氢气
Fe + HCl =
Zn + HCl =
Al + HCl =
Fe + H2SO4(稀) =
Mg + H2SO4(稀) =