2012年高二化学导学案1.2《原子结构与元素的性质》2(新人教版选修3)

《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）学习时间2011 —2012学年上学期周

【课标要求】

1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系

4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

［知识回顾］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？

［学与问］教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？

【学与问】观察教材P17图1-20表分析总结

1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？

【阅读与思考】阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？

【学与问】教材P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？

2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？

3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21

［思考与交流］1. 观察p18图1-21， Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？

2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？

【典例解悟】

1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()

A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P

2.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_________________________________________________________

(填写编号，多选倒扣分)。

①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________

(4)10号元素E值较大的原因是___________________________________________________。【练习】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

此元素位于元素周期表的族数是

A. IA

B. ⅡA

C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA

2.下列说法正确的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

3、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）

A、ns2np1

B、ns2np2

C、ns2np3

D、ns2np4

4.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）

A、电负性

B、电离能

C、电子亲和能

D、电势能

5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素Array

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式。

③Y是周期表中族的元素的增加，I1逐渐增大。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

.疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

.《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）［知识回顾］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。

［学与问］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【学与问】【学生归纳总结】

1. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。

2. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。

3.［投影小结］（1）、原子半径大小比较：电子层数越多，其原子半径越大。当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大

（2）、核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，半径减小。

（3）、同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子<原子<阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。

【阅读与思考】电离能

（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.