新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写优秀课件

2.(1)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液 中,若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程 式为________________,若向该溶液中加入浓盐酸,产 生Cl2的离子方程式为______________________。
(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶 于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用 KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方 程式为____________________________________。 若在锥形瓶用KI、H2SO4来测定制得ClO2的含量,则瓶内 反应的离子方程式为_________________________。
答案:(1)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-
+4Fe3++2Fe(OH)3↓
Cl-+CC llOO3-+2SHO +32 ====Cl2↑+H2O
S
O
2 4
(2)2 + +2H+====2ClO2↑+ +H2O
2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
【类题通法】 氧化还原反应型离子方程式的书写流程
Hale Waihona Puke Baidu
3+
-
C正确;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体,次氯
酸会把SO2氧化为S
O
2 4
,离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O
+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+S O424H ++ ,D错误。
2.(1)(2015·邯郸模拟)稀土元素是宝贵的战略资源, 我国的蕴藏量居世界首位。在某强酸性混合稀土溶液 中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
C.(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO
3
+I-+6H+====I2+3H2O
D.(2015·浙江高考改编题)NaAlH4与水发生氧化还原
反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑
【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与
S
O
发2 生氧
3
化还原反应,A错误;氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解
(2)(2015·湛江模拟)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其 被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸 或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。Se和浓硝酸反应的 还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为 1∶1。写出Se和浓硝酸的反应方程式_____________ _______________________________________。
件下NaClO将废水中的CN-氧化成
C
O
2 3
和N2,其反应的离
子方程式为________________________________。
化为+4价的SeO2,HNO3被还原为NO与NO2,利用电 子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为 1∶1,即二者化学计量数比为1∶1)可得方程式。 答案:(1)2 1 6 2 6 H+ (2)Se+2HNO3(浓)====H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
3.(1)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,能部分电离出 有毒的CN-,CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。在碱性条
+H2O+SO2====
H
S
O
3
+HClO
【解析】选C。FeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化
还原反应,离子反应为FeS+ N O+3 4H+====Fe3++2H2O +NO↑+S,A错误;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反
应,2 Mn+O 416H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B错 还原性Fe2+>Br-,反应Cl2通入FeBr2溶液中,氯气先与 Fe2+反应,再与Br-反应,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5, 离子方程式:10Fe2++6Br-
新情境下氧化还原反应型离子 方程式的书写
【题型示例】
1.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式
正确的是 ( )
A.(2015·山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
S
O
2 3
+2H+====SO2↑+H2O
B.(2015·江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O====2H++Cl-
+ClO-
质,不能拆开,B错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应
的离子方程式为 I O +3 5I-+6H+====3I2+3H2O,C错 误;NaAlH4 与水发生氧化还原反应,NaAlH4中H的化合价为-1价,H2O 中H的化合价为+1价,根据氧化还原反应化合价归中的规
律,判断产物为H ,可推出化学方程式,D正确。
【强化训练】
1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑
B.用浓盐酸配制的KMnO4溶液与H2O2反应:2
M
nO
4
+6H++
5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O
C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5 时:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16ClD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-
【解析】(1)该反应中铈元素化合价由+3价变为+4价, 则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低, 则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据 电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原 子守恒配平方程式为 2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4↓ +6H+。(2)利用题中信息可知Se与浓硝酸反应,Se被氧
【解析】(1)NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方 程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓; 发生的反应是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O。(2)根据氧 化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合价从+5价降 到+4价,得1个电子,硫元素的化合价从+4价升高到+6价, 失去2个电子,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离 子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原 为氯离子。