酸碱中和滴定课件ppt课件
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.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
酸
碱 滴定管
放
式 滴 定 管
式 上有刻
滴 度线，
定 标明了
管
最大体 积和使
置 滴 定 管
用温度
滴定管用于 测定标准液 或待测液的 准确体积
滴定管的构造特点：酸式滴定 管——玻——璃——活—塞—，碱式滴定管——— —橡——皮—套——加—. —玻—璃—。珠
3滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
.
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
未知液： 锥形瓶中（加指示剂2~3滴）
.
（3）滴定： 右手： 持锥形瓶 左手： 控制旋塞（或玻璃球） 眼睛： 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
注意： ①先快后慢 ②滴定终点：半分钟不褪色 （4）读数： 平视（小数点后两位）
(5) 重复2~3次 (6) 计算：取平均值
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
.
计算
—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH
例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准 液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学 做了三次平行实验，其结果如下表，根 据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。
②中和滴定肯定不用石蕊。）
.
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
偏低 偏低 偏低
其它
（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无） 偏高 （2）滴完悬液滴 偏高 （3）震荡锥形瓶把液体溅出 偏低 （4）纯水入锥形瓶 . 不变
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
.
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
选修4 第三章 第二节
第三课时
.
一原理： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未 知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸 碱中和滴定。
• 酸碱中和反应的实质：— • H++OH=H2O
当n（H+)=n(OH-),完全中和
c(待 )＝kV c((标 待 ))V(标 )
.
2、酸碱滴定突跃
.
二.中和滴定的仪器及试剂
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变
为红色。(偏高).源自(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高)
.
实验 待测NaOH溶液 滴定前酸的 滴定终点酸的 编号 的体积（mL） 读数（mL） 读数（mL）
1
25.00
0.00
22.30
2
25.00
1.00
3
25.00
2.00
.
23.34 24.32
5、误差分析：
仪器洗涤： （1）盛标准液的滴定管未用标准液洗
（2）锥形瓶用待测液洗
偏高
偏高
视线：
（1）滴前仰视，滴后平视 （2）滴前平视，滴后俯视 （3）滴前仰视，滴后俯视
1试剂：
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液— ⑵待测液：—未—知——浓——度—的——溶——液— ⑶指示剂 作用：通过指示剂—颜—色—
变化确定终点
2、仪器：
选择原则变—色——明—显——、———
灵敏—，——终—点——与—变——色—范——围—一致
用作中和反 应容器，盛 装待测液
.
用于配制 标准液
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 偏低
2、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
.
偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • （正确选择：甲基橙） • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；
（正确选择：酚酞） （①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；
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三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
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⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
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三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
酸
碱 滴定管
放
式 滴 定 管
式 上有刻
滴 度线，
定 标明了
管
最大体 积和使
置 滴 定 管
用温度
滴定管用于 测定标准液 或待测液的 准确体积
滴定管的构造特点：酸式滴定 管——玻——璃——活—塞—，碱式滴定管——— —橡——皮—套——加—. —玻—璃—。珠
3滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
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练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
未知液： 锥形瓶中（加指示剂2~3滴）
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（3）滴定： 右手： 持锥形瓶 左手： 控制旋塞（或玻璃球） 眼睛： 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
注意： ①先快后慢 ②滴定终点：半分钟不褪色 （4）读数： 平视（小数点后两位）
(5) 重复2~3次 (6) 计算：取平均值
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
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计算
—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH
例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准 液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学 做了三次平行实验，其结果如下表，根 据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。
②中和滴定肯定不用石蕊。）
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练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
偏低 偏低 偏低
其它
（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无） 偏高 （2）滴完悬液滴 偏高 （3）震荡锥形瓶把液体溅出 偏低 （4）纯水入锥形瓶 . 不变
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
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滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
选修4 第三章 第二节
第三课时
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一原理： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未 知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸 碱中和滴定。
• 酸碱中和反应的实质：— • H++OH=H2O
当n（H+)=n(OH-),完全中和
c(待 )＝kV c((标 待 ))V(标 )
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2、酸碱滴定突跃
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二.中和滴定的仪器及试剂
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变
为红色。(偏高).源自(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高)
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实验 待测NaOH溶液 滴定前酸的 滴定终点酸的 编号 的体积（mL） 读数（mL） 读数（mL）
1
25.00
0.00
22.30
2
25.00
1.00
3
25.00
2.00
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23.34 24.32
5、误差分析：
仪器洗涤： （1）盛标准液的滴定管未用标准液洗
（2）锥形瓶用待测液洗
偏高
偏高
视线：
（1）滴前仰视，滴后平视 （2）滴前平视，滴后俯视 （3）滴前仰视，滴后俯视
1试剂：
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液— ⑵待测液：—未—知——浓——度—的——溶——液— ⑶指示剂 作用：通过指示剂—颜—色—
变化确定终点
2、仪器：
选择原则变—色——明—显——、———
灵敏—，——终—点——与—变——色—范——围—一致
用作中和反 应容器，盛 装待测液
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用于配制 标准液
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 偏低
2、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
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偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • （正确选择：甲基橙） • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；
（正确选择：酚酞） （①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；