化学键

化学键

一、知识整合

1、知识梳理

2．离子键和共价键的异同

3、化学键、分子间作用力、氢键的比较

二、电子式、结构式的书写和正误的判断

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：

1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg×不能写成·Mg×。

2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl2的电子式为

4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N2的电子式应为

5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H2O分子的电子式为

又如H2O2分子的电子式为

Na2O2的电子式为

6、各类物质中所含的化学键

⎪⎪⎩

⎪⎪

⎨⎧）性键（如：离子键，非极性键，极）、、：离子键，非极性键（如

、如：离子键，极性键

如：离子键离子化合物a a e a )a a ()l a (322223COON CH C C S F O N HCO N OH N C N

⎩⎨

⎧）：非极性键，极性键（如）、极性键（如：

共价化合物2222i O H O S CO ⎩⎨

⎧）非极性键（如：

）无化学键（如：

非金属单质2e N N

正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。

一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要标清[ ]及电荷)；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物)一般为共价化合物。

四、化学键与物质组成和性质的关系

1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO 、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、NaOH 、Na 2O 2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl 、CH 4、CO 2、H 2SO 4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl 2、O 2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH 4Cl 中的

与Cl －

。

2．化学键的形成及对物质性质的影响 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl 、 AlCl 3等都含共价键，它们属于共 价化合物。

(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H ＋＋OH －

==H 2O, 2H ＋

＋===H 2CO 3。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物， 如NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl 溶于水、NaCl 熔化，金刚石破碎等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF 、HCl 、HBr 、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H —X 键无关。

五、共价型分子中8电子稳定结构的判断规律

方法一：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外

层满足8电子稳定结构。例如CO 2分子中，碳元素化合价为+4，原子最外层4个电子，则碳原子满足8电子稳定结构。氧元素化合价为-2，原子最外层电子数为

6，862=+-，则氧原子也满足8电子稳定结构。

方法二：原子最外层电子数+共用电子对数=8。

例：：∙

∙∙∙∙

⨯→Cl H HCl ，对氯原子最外层7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满

足8电子结构。对氢原子则不能满足8电子结构。

方法三：分子中各原子的最外层电子数之和=8×分子中原子总数-2×共用电子对数。 例：PCl 3最外层电子数为26=8×（1+3）-2×3，所以磷和氯都能满足8电子结构

六、化学键与物质性质变化的关系

1、化学反应过程

（1）化学反应过程中反应物一定有化学键被破坏，如HF F H 222=+,H —H 键、F —F 键均被破坏。

（2）化学反应时并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如

Cl NH BaSO BaCl SO NH 4424242)(+↓=+，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被

破坏。

2、离子化合物的溶解或熔化过程

对于离子化合物，溶于水或熔化后均电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。

3、共价化合物的溶解或熔化过程

（1）溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。例如：CO 2、SO 3等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。例如：HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 等。

③有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏。例如：蔗糖、酒精等。