第十单元酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱

考试要求：

理解常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途理解酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

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注意

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并持续搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。（要点：酸入水、沿器壁、缓慢到、持续搅）

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠（俗称小苏打）溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸在水溶液中都能离解出氢离子H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4

+ Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al Al

2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

注：FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2溶液、溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（属于复分解反应）形如AB + CD== AD + CB

Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色物质逐渐消失，液体由无色变为蓝色

CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）

现象：黑色物质逐渐消失，液体由无色变为蓝色

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考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属化学变化），因为它会与空气中的CO2反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3

⑤CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

CaCO3：石灰石或大理石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水（不是复分解反应）

2NaOH + CO 2

Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠NaOH 变质或除去CO 2气体）

2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O （烧碱溶液吸收处理SO 2尾气）

Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓（石灰水变质、检验CO 2、熟石灰作建筑材料）

2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液能够导电（原因：溶于水时解离形成了自由移动的阴、阳离子） ①酸是由氢元素和酸根组成的化合物（在水溶液中解离出氢离子和酸根离子） 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)

②碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物（在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子） 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH 3·H 2O ）

③盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物（在水溶液中解离出氢离子和酸根离子） 如：氯化钠NaCl 、碳酸钠Na 2CO 3、碳酸氢钠NaHCO 3 、碳酸钾K 2CO 3 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物（没有“纯盐酸”一说），因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子H +。

即酸的化学性质主要表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子OH -。

即碱的化学性质主要表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：p H ＜7的溶液(酸的溶液p H ＜7)，溶液中一定存有氢离子。 碱性溶液：p H ＞7的溶液(碱的溶液p H ＞7)，溶液中一定存有氢氧根离子。 附：盐的溶液有的显酸性（如硫酸氢钠NaHSO 4溶液等），有的显碱性（如碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钾溶液等），还有的显中性（如氯化钠或氯化钙溶液等） 5H + 变红

OH - 变红 Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考试要求：

理解中和反应及应用

会用PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应

1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 （中和反应，也是复分解反应）

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O

H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH －

+H +== H 2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）能够用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14

在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（（①酸性溶液：加水，溶液PH 值持续增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液PH 值持续增大，最终PH 值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH 值持续减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH 值持续减小，最终PH 值小于7

⑸pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

石蕊试液

酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸

BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸