无机化学》课程考试大纲

无机化学教学大纲

适用专业：化学本科专业

授课教师：唐慧安

授课时间：2006年9月

《无机化学》课程考试大纲

（四年制本科.试行）

课程编号：

课程性质：专业必修课

适用专业：化学

开设学期：第一、二学期

考试方式：闭卷笔试

一、课程考核目的

促进学生认真复习巩固所学知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。

二、教学时数

本课程总学时为126，分为上、下两学期。

三、教材与主要参考书

教材

1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材）

主要参考书

1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等.北京师范大学出版社1988年8

月第1版

2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。高等教育出版社2002年8月第4

版

3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版

4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。中山大学出版社1998年4

月第1版

5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。中山大学出版社1999

年5月第1版

四、考核的知识点与考核目标

本考试大纲根据天水师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的

知识点和考核的目标。为达到上述教学目的和要求，考核方案考核分数为百分制，采取平时、期中测验和期末笔试三种考核方式，其中平时成绩占20%，包括课堂提问、作业和考勤等方面；期中测验占20%，期末考试成绩占60%。本考试大纲根据天水师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。

考核目标分为三个层次：了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。

第一章原子结构和元素周期系

考核知识点

1、波粒二象性、德布罗意关系式。

2、基态原子电子组态（电子排布）。

屏蔽与钻穿效应、构造原理、基态原子电子组态。

3、元素周期系及元素周期表。

4、元素周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化态。

考核要求

1、了解核外电子运动的特殊性、原子轨道和电子云的角度分布图与几率的

径向分布图。

2、掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义并能运

用四个量子数描述核外电子运动状态。

3、掌握近似能级图，能按照核外电子排布原理写出一般元素的原子核外电

子排布方式与价电子结构式。

4、掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及在周期系中的变化规律。第二章分子结构

考核知识点

1、共价键理论：路易斯结构式、σ键和π键。

2、共价分子的性质

共价半径、键能、键长、键角、键的极性与分子的极性。

3、极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的磁性。

4、杂化轨道理论（等性与不等性sp3、sp2、sp杂化）。

5、离域π键。

6、价层电子互斥理论（VSEPR）AB n型分子（离子）构型的判断。

7、分子轨道理论的简介。

组成分子轨道的原则、O2、N2、HF分子轨道能级图、分子轨道中的电子

排布、键级。

8、等电子体原理。

9、分子间作用力和氢键。

考核要求

1、能写出物质的路易斯结构式。

2、能运用价层电子对互斥理论和等电子体原理推测AB n型分子（离子）的

价层电子对构型和分子构型。

3、掌握O2、N2、HF分子的分子轨道能级图。

4、掌握分子极性、分子间作用力和氢键的概念及对物质物理性质的影响。

5、熟悉杂化轨道理论的要点，掌握杂化类型与分子几何构型的关系。

6、理解物质性质和分子结构间的关系。

7、能运用价键理论分析解决物质的结构与性质关系的能力。

第三章晶体结构

考核知识点

1、晶体、晶胞、晶系等概念。

2、金属晶体：金属键、金属晶体的堆积模型。

3、离子晶体：离子键、晶格能、离子晶体结构模型。

4、分子晶体与原子晶体

5、离子极化作用和变形性对化学键型及化合物性质的影响。

考核要求

1、掌握晶体的特征、了解几种简单的晶格和离子晶体结构模型。

2、掌握晶格能的意义及其应用。

3、掌握各种晶格类型的特征及其与性质的关系。

4、掌握离子极化理论及对化学键型及化合物性质的影响。

第四章配合物

考核知识点

1、配合物的定义、配合物的命名。

2、配合物的结构异构、几何异构、对映异构。

3、配合物的价键理论。

4、配合物的晶体场理论。

5、中心原子d轨道在配位场中的分裂、分裂能Δ、光谱化学序列；高自旋

与低自旋、成对能P、稳定化能。

考核要求

1、掌握与配合物的组成有关的概念。

2、熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和

磁性。

3、理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。

第五章化学热力学基础

考核知识点

1、基本概念

系统与环境、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。

2、化学热力学的四个重要状态函数：内能、焓、自由能、熵。

3、盖斯定律、生成焓与生成自由能及其应用、利用焓变与熵变计算化学反

应的标准摩尔自由能。

4、吉布斯—亥姆霍兹方程

考核要求

1、掌握系统与环境、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准

态的概念。

2、理解理想气体状态方程式并能进行有关计算。

3、理解热力学能、焓、自由能、熵四个重要化学热力学状态函数的意义。

5、掌握盖斯定律，能运用盖斯定律进行计算。

6、会运用吉布斯—亥姆霍兹方程，能运用自由能变化判断化学反应的方向。第六章化学平衡

考核知识点

1、化学平衡状态、可逆反应与化学平衡。

2、标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数的表示方法及意义，

平衡常数与标准自由能变化（G0）的关系（不推导公式）。

3、化学平衡的移动