水的电离实用ppt人教版

A.1×10-14
B.1×10-13
C.1.32×10-14
D.1.32×10-15
水的电离实用ppt人教版（优秀课件）
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环节二 影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
Kw
.
升温
正反应 增大 增大 增大 增大 ＝
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
是纯水。 × d.某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × e.向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 × f.如果25 ℃由水电离出的H+浓度为10-10，则 Kw=10-20
①SO2水溶液 ②NH4Cl水溶液 ③NaCl水溶液 ④ NaOH水溶液
A．①② B．①④ C．②③
D．③④
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【课堂小结】
➢水的电离平衡(水的离子积常数) ➢影响水电离平衡的因素 ➢利用Kw的定量计算
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水溶液中的离子平衡
第三章 第二节 水的电离
环节一 水的电离平衡
探究一
G
现象：G 指针摆动
不亮
简写：
精确的纯水导电实验
水是 极弱 电解质， 能发生 微弱 电离
水的离子积常数
(1)推导过程
H2O
H+ + OH-
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
整理得
Biblioteka Baidu
K电离 ·c(H2O) = c(H+) ·c(OH-) 常数 常数
液。酸、碱、盐都适用，温度恒定，Kw是一个常数。
1.已知：25℃时，Kw = 1.0×10-14 ，则： ⑴ 0.001mol·L-1 NaOH溶液中，c(OH-) = 1.0×10-3mol·L，-1c(H
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A.c(H+)随着温度的升高而降低
D
B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
C.水的电离常数25 ℃时高于35 ℃
D.水的电离是一个吸热过程
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环节三 利用Kw的定量计算
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
⑶ c(H＋)=0.001mol·L-1 的NH4Cl溶液中，c(OH-) =1.0×10-11m，ol·Lc(H＋)水 =1.0×10-11mol·，L-c1(OH-)水 =1.0×10-11mol·L。-1
新的常数 水的离子积
KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
40℃ 2.87
50℃ 5.31
90℃ 37.1
100℃ 54.5
25℃ KW=c(H+) ·c(OH-) =1×10-14
判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH-) ，碱溶液看c(H＋)
任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与 c(OH－)水相等
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2.(08年上海)25℃时，由水电离出的c(H＋)水 = 1.0×10-
11mol·L-1 溶液可能是（ B ）
加酸 加碱
逆反应 增大 减小 不变 减小 逆反应 减小 增大 不变 减小
＜＜
加活泼金属(如Na) 正反应 减小 增大 不变 增大
＞
加弱碱阳离子(如Cu2+) 正反应 增大 减小 不变 增大
＞
加弱酸阴离子(如 CH3COO-)
正反应
减小 增大 不变 增大
＞
结论：
(1)升高温度，促进水的电离，Kw 变大，c(H+)水 ＝ Kw 。
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2、求溶液中的c(H )或c(OH ) 水的电离实用ppt人教版（优秀课件）
+
-
25℃时，纯水电离出的c(H+)=____1_×__1_0_-_7___mol/L，
c(OH-)=___1_×__1_0_-_7 ___mol/L。
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶
水的离子积 KW=c(H+) ·c(OH-) 只受温度 的影响，温度升高，KW增大。
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学习评价一
B 1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：H2O==H++OHB.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH-
A 2.常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
(2)加入能电离H+或OH-的电解质(酸、碱等)，抑制 水的电离，
K(3w)加不入变能消耗H+，或Oc(HH-+的)水物＜质，促进K水w。的电离，K不w变,c(H+)水＞ K。w
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学习评价二
1.水的离子积，在25℃时，KW=1×10-14，在35℃时，