高中化学 第二单元 化学与资源开发利用课件 新人教版选修2

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【典例1】► 利用下图装置进行电解的过程中，通电一段时间 后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。
（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是：
阴极：__________________________________________，
阳极：__________________________________________。
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（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：_____________

___________________________________________________
_______________________________________________。
（3）由左到右碳、碳、铁、银四个电极上析出或溶解物质
2∶1∶4∶4。
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答案 （1）阴极：Ag＋＋e－===Ag 阳极：Ag－e－===Ag＋ (2)2CuSO4＋2H2O通==电== 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（3）2∶1∶4∶4
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专题二 | 海水的综合利用网络图
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【典例2】► 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化
工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充
分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位
于元素周期表第
族。
（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸
馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度
的淡水。由此可判断蒸馏法是
（填“物理变化”或
“化学变化”）。
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用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中
的串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、
电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的
交汇点，这将会成为理科综合pp测t精选试的热点。
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有关电解计算的方法与规律： 通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化 合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解决此类题的方 法有两种：一种是根据电解方程式或电极反应式列比例式 求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒 列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。一般计算 电极产物时用电极反应，采用电子守恒法；计算电解后溶 液的pH时用电解方程式，列比例求解。
的物质的量之比是
。
解析 （1）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Ag＋
＋e－===Ag；银电极为阳极：Ag－e－===Ag＋。 (2)甲烧杯中为电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O 通==电 == ,2Cu
＋O2↑＋2H2SO4。
（3）甲中阴极产生Cu，阳极产生O2；乙中阴极产生Ag， 阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为
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的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要
分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，
阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－、NO3－、CO32－ （含氧酸根一般不放电），阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H
＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。利
钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方
法流程如下：
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请写出②④的化学反应方程式：______________________
________________________________________________。
通电 解析 （3）2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋
点燃 Cl2=====2HCl，由
n（HCl）＝1
00306×.51g0·6 gm×o3l－61.5%＝10×106
mol，可知 m（NaCl）＝10×106 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t。
答案 （1）ⅠA （2）物理变化 （3）NaCl 585
（4）NaOH＋SO2===NaHSO3， NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
单元归纳整合
获取洁净的水
化学与资 源开发利 用
海水的综合利用 石油
煤
天然气
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获 取 洁 净 的 水
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海 海水 水中 的盐 综的 合开 利发 用利
用
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海 海水 水中 的盐 综的 合开 利发 用利
用
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专题一 | 电解的有关规律与计算
电解是指电流通过溶液时在阳、阴两极分别发生氧化还原反应
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（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反
通电 应式为：食盐＋H2O―――→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），
该反应中食盐的化学式是
；利用电解所得气体制
36.5%的浓盐酸 1 000 t，最少需消耗食盐
t。（可能
用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化