第一章 第1节原子结构【高中化学竞赛精品资源】

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第1节原子结构模型

【自学目标】

1.了解原子核外电子的运动状态,学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态;

2.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子,并了解其应用。

3.了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的,了解原子核外电子的排布规律。

4.了解人类探索物质结构的历程,认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型方法在探索原

子结构中的应用。

5. 知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。

【自学助手】

1、原子结构理论发展史:1803年提出原子是一个“实心球体”的是英国化学家,1903年汤姆逊提出原子结构的“”模型,1911年卢瑟福提出了原子结构的模型,1913年玻尔提出的原子结构模型,建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。

2.光谱分为和,氢原子光谱为。为了解释原子的稳定性和的实验事实,丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型,该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁,而电子所处的的能量是。

1

3.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。其中,主量子数n的取值

为…,对应的符号为…,n越大,表明电子离核的平均距离、能量,因此将n值所表示的电子运动状态称为。

在多电子原子中,角量子数l与一起决定着原子轨道的能量,若两个电子所取的n、l 值均相同,就表明这两个电子具有。对于确定的n值,l的取值共个,分别

是…,对应的符号为…,在一个电子层中,l有多少个取值,就表示该电子层有多少个不同的(也称亚层)。

对每一个确定的l,m值可取,…,共个值;处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种,分别

用来表示。一旦确定了n、l和m,就确定了即原子轨道,再加

上,即可完整描述原子中的电子运动状态。

4. 4p轨道的主量子数为,角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向,最多可容纳个电子。

【思维点拨】

【例题1】下列各电子层中不包含d亚层的是

A.N电子层B.M电子层C.L电子层D.K电子层

【解答】本题考查学生对四个量子数的掌握情况。在一个多电子的原子中,若两个电子所占据原子轨道的n、l相同,就表明这两个电子具有相同的能量,我们就用电子亚层(或能级)来表达n、l相同电子运动状态。对于确定的n值,l的取值就有n个:0、1、2、3…、(n-1),对应符号为s、p、d、f…。所以,当n=1(K电子层)时,l=0,即为s亚层;当n=2(L电子层)时,l=0,1,即为s亚层和p亚层;当n=

2

3(M电子层)时,l=0,1,2,即为s亚层、p亚层和d亚层;当n=4(N电子层)时,l=0,1,2,3,即为s亚层、p亚层、d亚层和f亚层。

【答案】CD

【例题2】下列说法是否正确?如不正确,应如何改正?

(1) s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形。

(2) 主量子数为1时,有自旋相反的两条轨道。

(3) 主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四条轨道。

【解答】本题是涉及电子云及量子数的概念题。必须从基本概念出发,判断正误。

(1)不正确,因为电子运动并无固定轨道。应改为:s电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球型对称,其剖面图是个圆。而p电子云图或概率分布呈哑铃型,其剖面图是∞形。

(2)不正确,因为n=1,l=0,m=0,只有一个1s原子轨道。应改为主量子数为1时,在1s原子轨道中有两个自旋相反的电子。

(3)不正确,因为n=3时,l只能取0、1、2,所以没有3f。另外3s、3p、3d的电子云形状不同,3p还有m=0、±1三种空间取向不同的运动状态,有3个原子轨道,3d有m=0、±1、±2五种空间取向,有5个原子轨道。因此应改为:主量子数为3时,有9个原子轨道。

【自我检测】

1.下列电子层中,原子轨道的数目为4的是()

A.K层B.L层C.M层D.N层

3

4 2.下列关于电子云的说法不正确的是( )

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度

C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.

3.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 (

) A. n 、l B. n 、l 、m C. n 、l 、m 、m s D. 只需n

4.n =4时,m 的最大取值为 ( )

A. 4

B. ±4

C. 3

D. 0

5.原子中电子的描述不可能的量子数组合是 (

) A. 1,0,0,21

+ B. 3,1,1,21- C. 2,2,0,21

-

D. 4,3,-3,21- 6.多电子原子中,在主量子数为n ,角量子数为l 的能级上,原子轨道数为(

) A. 2l +1 B. n -1 C. n -l +1 D. 2l -1

7.玻尔理论不能解释 ( )

A. H 原子光谱为线状光谱

B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波

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