物质的量浓度、氯、钠相关知识点及其计算(附答案)

物质的量浓度
一、物质的量浓度的定义：
我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！
在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

2．物质的量浓度
①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。

用符号C B表示:
表达式：单位mol/L或mol/m3
② V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！n B 表示溶质B的物质的量！
③如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量”
④带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以
带有结晶水的物质的摩尔质量即可
⑤同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。

二、物质的量的有关计算
1、关于物质的量浓度的计算。

计算时运用的基本公式是：
2、一定物质的量浓度的稀释计算。

浓、稀溶液运算的基本公式是：
3、溶液的物质的量浓度
B
C与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。

因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。

主要包括：
（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。

根据n B =c B×V可知：
①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。

②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基
本单元（粒子）数也相同。

③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量
或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。

1．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
2．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
3．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 4．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，不能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小
5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液
6．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
8．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )
A. B
A
mol / L B.
2A
B
mol / L C.
B
A
2
mol / L D.
A
B
2
mol / L
9．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。

若
用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( )
A. 0.40、0.50、0.12
B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24
D. 0.64、0.02、0.24
10．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3
11.V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取
4
1V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( ) A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V
a 54125mol/L 12.100mL 1 mol·L －
1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个， 含SO 42－离子 mol ， 个.
答案： 1.B 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C 11 C
12.0.2； 22102.1⨯； 0.3mol ； 22
108.1⨯ 氯气
一．氯气的物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，易液化（常压，-34.6℃变为液体），密度比空气大，能溶于水，通常情况，1体积水能溶解2体积氯气。

[说明]：氯气有毒，有剧烈的刺激性，吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽；吸入大量氯气会中毒致死。

实验室里，闻氯气的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

当闻其它气体的气味时，也应采取这种方法。

二．氯气的化学性质
因为氯原子半径很小(0.099nm)，最外电子层上有7个电子，在化学反应中易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

所以氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。

1.氯气跟金属反应
2Na+Cl
2 2NaCl （燃烧，产生白烟）
Cu+ Cl
2 CuCl 2 （燃烧，产生棕黄色烟，加水溶解得绿色溶液）
[说明]：
（1）生成的氯化铜溶于水，因浓度不同，溶液的颜色不同，在较浓的CuCl 2溶液中，溶液呈黄色。

在较稀的CuCl 2溶液中，溶液呈蓝色。

在中等浓的CuCl 2溶液中，溶液则呈黄色和蓝色的综合色—绿色。

（2）由于氯气具有强氧化性，所以它能与许多的金属反应。

当它与铜、铁等变价金属反应时，往往生成高价态的金属氯化物。

例如，Cu 与Cl 2反应的产物是 ，而不是 ；Fe 与Cl 2反应的产物是 ，而不是。

2.氯气跟非金属反应
2Fe+ 3Cl
2 2FeCl
3 （燃烧，产生棕色烟，加水溶解得棕黄色溶液）
（1）氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl
<氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白雾>
[说明]：
纯净的氢气在氯气中燃烧时，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热。

燃烧后生成的气体是氯化氢气体。

它在空气里易跟水蒸气结合呈现雾状，这是由盐酸的小液滴在空气中分散形成的。

而如果用强光照射氯气和氢气的混合气体时，二者迅速化合而发生爆炸，反应后，也生成氯化氢气体。

氯化氢溶解于水即得盐酸，这是工业上制盐酸的原理。

（2）氯气与磷反应：
2PCl3（液态，形成白雾）
2P+ 3Cl
PCl3+ Cl2= PCl5（固态，形成白烟）
[说明]：
（1）一般情况下，Cl2和P反应得PCl3和PCl5的混合物。

Cl2不足时生成PCl3，Cl2充足时生成PCl5。

（2）“烟”是由固体小颗粒悬浮于空气中而形成，“雾”是由小液滴分散在空气中而形成。

因此磷在氯气中燃烧时产生白色的烟雾。

（3）以上金属和非金属在氯气中燃烧的现象表明：燃烧不一定需要氧气，只要是发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。

3.氯气跟水反应
H2O+ Cl2 = HClO+HCl
（氯气的水溶液呈浅黄绿色）
[说明]：
（1）氯气跟水的反应属于歧化反应：在这个反应中，氯气既作氧化剂、又作还原剂，反应后一部分氯化合价降低，一部分化合价升高。

（2）次氯酸：氯气跟水的反应有次氯酸生成。

次氯酸不稳定：容易分解放出氧气。

当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速。

因此，氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中，否则会失效。

2HClO 2HCl+ O2↑
次氯酸具有强氧化性：能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒（在1L水中通入约0.002g氯气）。

次氯酸的强氧化性还能使染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。

故潮湿的氯气才有漂白作用，干燥的氯气无漂白作用，不能使干燥的有色布条褪色。

次氯酸是极弱的酸：其酸性比碳酸还弱。

（3）新制氯水与久置氯水成分比较：
新制氯水：在新制氯水中，大部分以氯气分子的形式存在于水中，所以氯水呈黄绿色，氯水是Cl2、H+、Cl-、HClO和H2O组成的混合物。

久置氯水：久置氯水由于次氯酸见光分解，就形成很稀的盐酸溶液，其主要成分是H+、Cl-、H2O。

4．氯气跟碱反应
2NaOH + Cl2= NaClO +NaCl +H2O(用于吸收含Cl2的尾气，防止污染空气) 2Ca(OH)2+ 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O(工业制取漂白粉)
[说明]：
（1）漂白粉的有效成分次氯酸钙（Ca(ClO)2）跟稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸气起反应，就生成具有漂白作用的次氯酸：
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（强酸制取弱酸）；
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（说明HClO的酸性比H2CO3的弱）因此漂白粉必须密封保存，露置在空气中会变质失效。

（2）Cl2与碱的反应是建立在Cl2跟H2O反应的基础上的。

例如，Cl2跟NaOH 溶液的反应，可看成三个反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HClO+NaOH=NaClO+H2O，
三式相加，得：2NaOH + Cl2= NaClO +NaCl +H2O。

5．氯气与其他物质反应
2KI+ Cl2=2KCl+I2(溶液由浅绿色变黄)
2FeCl2+ Cl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变棕黄)
Na2SO3+ Cl2+H2O = Na2SO4 + 2HCl(用于除废水中的Cl2)
三．氯气的用途
学习氯气的用途，要与氯气的性质相联系：
（1）制盐酸---氢气与氯气反应；
（2）制漂白粉---氯气与氢氧化钙反应；
（3）用于消毒---氯气与水反应生成具有氧化性的次氯酸；
（4）制农药---氯气与磷反应，生成含磷化合物。

四．氯气的制法
1.工业制法：工业上一般电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠制取Cl。

2 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑
2NaCl（熔融）2Na+ Cl2↑
2.实验室制法
（1）原理：在酸性条件下，用氧化剂氧化-1价的氯的化合物制得。

通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制得。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）药品：二氧化锰和浓盐酸
（3）装置：欲制取干燥纯净的Cl2，其装置应包括四个部分：气体发生→气体净化→气体收集→尾气吸收
<实验室制氯气装置图>
①气体发生部分：属固液在加热条件下反应制气体，要用铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗和导管；
②气体净化：由所制取气体的性质和杂质气体的性质而选择除杂试剂。

用水或饱和食盐水（可减少Cl2的溶解）除去挥发出来的HCl，用浓硫酸除去水蒸气。

③气体收集：由于氯气的密度比空气的密度大，常用向上排空气法收集，还可用排饱和食盐水的方法进行收集。

检验是否收集满，可用一张湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则已收满。

④尾气处理：Cl2有毒，不可直接排放到空气中，一般用氢氧化钠溶液吸收。

新制氯水与久置氯水比较
新制氯水，是氯气溶解于水而成，主要以Cl2分子形式存在于水中，少量Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO；久置氯水中，由于HClO不稳定，见光受热分解(产生O2)，故两者在组成和性质上既有相似之处又有差异，现列表比较如下：
实验室制取氯气的其他反应
除了MnO2（MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O）外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO： Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

次氯酸和漂白粉
氯气的漂白作用是跟氯气的发现同时被人们认识的。

1774年舍勒发现氯气时，就发现氯水能漂白蔬菜的颜色。

1785年柏托雷(Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到木灰水的氯气溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且没有逸出氯气的有害作用。

(1)漂白作用
漂白粉和氯水的漂白作用都是由于有HClO存在。

因为生产上漂白、消毒等过程很重要，对次氯酸及其盐类的分解反应人们作了大量的研究。

目前认为漂白作用主要是由于有色物质的分子被氧化，或次氯酸跟有色物质的烯属官能团起加
成反应，等等。

(2)消毒作用
次氯酸或次氯酸盐都可以用来杀菌消毒。

它们对有机物发生许多反应。

如对不饱和脂肪酸发生加成反应，对芳香烃基的氨基酸发生卤代反应，对含有氨基的有机物，把氨基氧化而形成N—Cl以及对含—SH和—S—S—官能团的有机物起氧化作用，等等。

在某些情况下，卤素能使酶分子中的—SH和—S—S—官能团氧化，如氯气使细菌里的氢硫基酶不能活动，以致细菌死亡。

自来水用氯气等处理消毒后产生的气味，就是次氯酸跟细菌起作用而产生的氯胺(NH2Cl)的气味。

练习题
一.选择题
1．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（）
A．新制氯水中氯气多，呈淡黄绿色；久置氯水中氯气少，颜色更淡
B．新制氯水漂白作用强，久置氯水漂白作用弱
C．新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl-
D．新制氯水的酸性比久置氯水弱
2．等质量的氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最小的是（）
A．钠B．镁C．铝D．铁
3．下列说法正确的是（）
A．应尽量将漂白粉隔绝空气保存
B．漂白粉在漂白时，一定要加适量盐酸
C．制氯气时，分液漏斗的颈必须伸入烧瓶内的液面下
D．进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层砂
4．可证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可与碱发生反应B．有漂白性C．能见光分解D．次氯酸钙与碳酸反应有次氯酸生成5．在实验室中可用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制氯气，这是因为（）
A．KMnO4分解产生MnO2与浓盐酸反应，KClO3分解时产生O2将浓盐酸氧化
B．两种盐都有强氧化性
C．两种盐都有强碱性
D．以上原因都不是
6．实验室用下列两种方法制取氯气：（1）用含HCl 146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；（2）用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气（）
A．（1）比（2）多 B．（2）比（1）多 C．（1）、（2）相等 D．无法比较
[提示]反应必须是浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应就不再进行。

7．[双选题]下列关于氯气及含氯化合物的描述不．正确的是()
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
9．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
10．[双选题]如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B
为活塞．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；
当关闭B时，C中红布条颜色褪去．则D瓶中盛有液体是()
A．浓硫酸B．浓NaOH溶液
C．水D．饱和NaCl溶液
11．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
12．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．
最好的实验操作顺序是()
A．②③④①⑤B．②①③⑤④
C．②①⑤④③D．②①③④⑤
13．下列关于氯气的说法中正确的是()
A．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
B．氢气在氯气中燃烧，剧烈反应产生白烟
C．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．液氯和氯水都能用钢瓶贮存和运输
二、简答题
14．分别写出实现下列氯元素化合价变化的适宜的化学方程式：
答案：ADB 7-13 BC D D CD B C C
14.①( 2KClO32KCl+3O2↑ )，
②( 4HCl+M nO2M nCl2+Cl2↑+2H2O )，
③( Cl2+H2O=HClO+HCl )，
④( Cl2+2Na2NaCl )，
⑤( 2HClO2HCl+O2↑ )。

钠
钠的化学性质
钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。

钠单质主要表现是还原性。

金属钠与水反应
钠于酚酞水溶液反应全过程。

化学方程式：
思考题
说明钠于水反应时发生的下述现象的原因，将正确答案填在（）中1．钠浮在水面上（）；
2．钠融化呈液体小球（）；
3．不断游动（）；
4．酚酞溶液变红（）。

a．Na与水反应生成碱
b．Na与水反应生成气体
c．钠的熔点低于100℃
d．钠的密度比水小
钠与盐酸的反应
钠与稀盐酸的反应比与水的反应更为剧烈，可以发生燃烧现象。

化学方程式：2Na+2HCl==2HCl+H2
硫酸铜:
硫酸铜溶液与金属钠反应的化学方程式为：
这个反应可以理解为是两个反应加和的结果：
CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
+NaSO
4
有的同学认为，金属钠比金属铜活泼，就可以将硫酸铜中的铜元素一单质的形式还原出来，忽略了硫酸铜溶液中大量存在的水会与金属钠更加优先的反应。

钠和氧气:
钠是很活泼的金属，氧气是很活泼的非金属，两者相遇很容易发生化学反应，但是，反应的条件不同，反应现象和所得到的产物也不同：
小刀切开钠块，界面由银白色（有光泽）逐渐变暗，最后变为白色。

石棉网上的钠块熔成小球，遇到空气中的氧气分子后发生燃烧，火焰熄灭后，产物为淡黄色的固体粉末，最后画面变为白色方板上一堆淡黄色的粉末。

化学方程式：2Na+O2===2Na2O(白色固体)
化学方程式：2Na+2O2===2Na2O2(淡黄色固体)
钠和氯气:
钠和氯气的反应：钠是很活泼的金属，氯气是很活泼的非金属，两者相遇很容易发生化学反应：
2Na+Cl2===2NaCl
这个反应既可以在常温下进行，又可以在加热的条件下进行。

在盛有黄绿色氯气的敞口集气瓶上方用铁锉锉动金属钠的表面，并使钠屑掉入集气瓶中，钠屑在从瓶口到瓶底的降落过程中闪烁黄光。

瓶壁和底部，有少量白色固体。

将一个倒置的盛有氯气的集气瓶移放在石棉网上的钠块上方，下扣，片刻后钠块开始燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟，最后火焰熄灭。

钠和硫:
金属钠与硫的反应：
实验现象
将硫粉与金属钠共置与研钵之中研磨，产生黄色的闪光，并伴有噼噼啪啪的响声。

化学方程式：
Na2CO3与NaHCO3性质比较
二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
三、如何区分Na2CO3与NaHCO31、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO32、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3 3、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3四、CO32—与HCO3—的检验方法①CO32—的检验方法：先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体②HCO3—的检验方法：先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
一、选择题
1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2
2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
4．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
6．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
答案：1．B 2．A 3．BD 4．D 5．C 6．B。