无机化学复习题Word版

无机化学练习题一、填空题

1. 随着溶液的pH值增加，电对 Cr

2O

7

2-/Cr3+、Cl

2

/Cl-、MnO

4

-/Mn2+的E值将分

别，，。

2. 已知V

E/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr， Cr2+能否发生歧化反应？。

3. 配合物PtCl

4·2NH

3

的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加

强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为 ,其配位数等于。

4. 影响螯合物稳定性的因素主要有 ______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。

5. N

2

分子内含有一个键和两个键。

6. [Al(H

2O)

5

(OH)]2+的共轭酸为。共轭碱为。

7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。

8. 将少量的CoCl

2

掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。

9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。

10. 向K

2Cr

2

O

7

溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。

11. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。

12. 相同浓度H

3PO

4

和NaOH溶液分别以，，的体积

比混合可得到缓冲容量最大的溶液H

3PO

4

- NaH

2

PO

4

，NaH

2

PO

4

- Na

2

HPO

4

，Na

2

HPO

4

–

Na

3PO

4

三种缓冲溶液。

13. 将氧化还原反应Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计为一个原电池。则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。

14. 根据E0(PbO

2/PbSO

4

) >E0 (MnO

4

-/Mn2+) >E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电

对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是

。

15. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。

16. 形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。

17. 配合物PtCl

4·2NH

3

的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴

加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是，命名为。

18. CO分子内含有一个键和两个键。

19. HClO

3的氧化性_____HClO（大于、小于），HClO

3

的酸性_____HClO（大于. 小

于）。

20．产生渗透现象的两个必要条件是和。21．标准平衡常数与标准Gibbs能的关系为。

22．298K，标态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe

2O

3

(s）放热7.36kJ，则298K

时，Fe(Mr=56) 的标准摩尔燃烧焓等于，Fe

2O

3

（s）(Mr=160)的标准摩

尔生成焓等于。

23．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。

24．将氧化还原反应Zn +2AgCl =Zn2+ + 2Ag + Cl-设计为一个原电池。则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。

25．配离子[CoCl(NH

3)

3

en]2+的名称为，中心原子是，

配位原子为，配位数为。

26．F

2

是卤素单质中最活泼的，与水反应的方程式为。

27．比较：氧化性HClO

3 HClO；酸性HClO

3

_____ HClO。

28．在金属元素中，熔点最高的为，硬度最大的为，除了汞以为，熔点最低的为。

29．ΔH＝Q p的条件是。

30．一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：

步骤1 NO

2＋NO

2

NO

3

＋NO（慢反应）

步骤2 NO

3＋CO NO

2

＋CO

2

（快反应）

则此反应的总方程式为，反应速率方程式为。

31．浓度0.2mol·L-1H

3PO

4

（p K a1 = 2.16，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32）与相同浓

度的NaOH溶液分别以21、11体积比混合，所得溶液的近似pH分别为，。

32．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。

33．100mL 0.10mol·L-1AgNO

3

溶液与100mL 0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混合后溶液的渗透浓度是。

34．今有原电池如下：（－）Cu∣CuSO

4

‖Fe2+，Fe3+∣Pt（＋），电池反应

为。

35．N

2

分子内含有一个键和两个键。

36．配离子[Fe(en)

3]Cl

3

的名称为，配位原子为，配位

数为。

37．向CuSO

4

溶液中滴加氨水，生成沉淀，颜色为，继续滴加生成

的深蓝色溶液。

38．完成反应式：2Ba2++Cr

2O

7

2-+H

2

O →。

39．将Na

2O

2

放入盛有水的烧杯中，生成产物，放出气体。

二、简答题

1．有一种棕黑色的固体铁化合物A，与盐酸作用生成浅绿色溶液B，同时放

出臭味气体C，将C通人CuSO

4溶液，可生成棕黑色沉淀D。将Cl

2

通人B中可得

到黄色液体E，向E中加入KSCN试液得血红色液体F。写出A、B、C、D、E各为何种物质。

2．已知某元素A的原子序数为24，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。