选修3晶体结构与性质PPT课件

难溶
难溶，有些 可与水反应
不易导电 良导体
（导电传热）
二、几种微粒间作用力
离子键 共价键 氢键
有无方 无 向性
有无饱 和性
无
有有
有
有
金属键 无
无
1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原 子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正
确的是 ( C )
A. 是分子晶体
B. 粒子间通过离子键结合
【离子晶体】：离子半径越小、离子电荷越多，离 子键越_强___，熔沸点越_高___。
【金属晶体】：金属晶体→金属键强弱→金属 阳离子半径、所带电荷数
金属阳离子电荷数越多， 离子半径越小L，i ＞ Na ＞ K＞ Rb
金属键越_强__， 熔沸点越_高___
四、熔、沸点的比较
1、根据状态： _固___态＞_液___态＞_气___态 2、不同类型：_原__子__晶体＞_离__子__晶体＞_分__子__晶体 3、同种类型： 【原子晶体】：半径越小，共价键越_强_，熔沸越_高_。
3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒
子在三维空间里是否呈现博周期爱性的博有学序排列博雅
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 熔融的二氧化硅快速冷却得到玛瑙—非晶体 熔融的二氧化硅缓慢冷却得到水晶—晶体
天然水晶球里的玛瑙和水晶
博爱 博学 博雅
一、晶体的常识 晶体与非晶体比较
本质差别
自范 微观
C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个
C原子连接
D.该晶体不可以做耐磨材料
2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上
有广泛用途，它属于 ( A )
A．原子晶体
B．分子晶体
C．金属晶体
D．离子晶体
3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相 同，晶体类型也相同的是 ( B )
A . SO2 和 SiO2 C . NaCl 和 HCl
的是__A____
A．H2O> H2Te > H2Se > H2S B．NaCl>KCl>LiCl>CsCl C．Rb＞K＞Na＞Li D．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 E．Hg>NaCl>CO2 F ．水晶>干冰>食盐
四、熔、沸点的比较
1、根据状态： _固___态＞_液___态＞_气___态
NaCl>Hg>CO2
无 氢键
无
是否有分 子存在
无
无分子,
是巨大网 有分子
无
状结构
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
断开离子 熔化时键 键、共价 的变化 键一般不
断开
断键
不断键 减弱
大多数盐、 金刚石、
非金属氢 化物、非
物质种类 强碱、 活泼金属
Si、SiO2、金属氧化 SiC、B 物、非金
属单质、
氧化物
B . CO2 和 H2O D . CCl4 和 KCl
四、熔、沸点的比较
1.关于晶体熔点的下列说法正确的是_B____
A.金属晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高 B.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列
而形成空间 相结合形成 通过金属键
网状结构的 的晶体
结合而形成
晶体
的晶体
构成 阴阳离子 原子
微粒
分子
金属阳离 子和自由 电子
二、四类晶体的比较
晶体
离子 原子 分子 金属
类型
晶体 晶体 晶体 晶体
微粒间作 用力
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力 金属键 分子内： 共价键
可能的相 共价键 互作用
【离子晶体】：离子半径越小、离子电荷越多，离 子键越_强___，熔沸点越_高___。
【金属晶体】：金属阳离子半径越小、所带电荷数 越多，金属键越_强__，熔沸点越_高__。
【分子晶体】：
【分子晶体】： ①存在分子间氢键的比不存在氢键的熔沸点_高___ ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 大，分子间力越大，熔沸点越_高_____ ③式量相同，分子极性越大，熔沸点越_高____
第三章 晶体结构与性质
复习课
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
或：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 2、特点和性质： （1）结构特性——晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性（强度、导电性、导热 性、光学性质） （3）晶体具有固定的熔点
酸、多数
有机物
金属单 质和合 金
三、四类晶体性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
粒子间作用 离子键
分子间作 用力
硬度
较大
较小
原子 共价键
很大
熔、沸点 较高
较低
很高
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性 导电性
易溶于极 相似相溶
性溶剂
熔化或溶于 不易导电 水能导电
原子半径越小，共价键越_强___，熔沸越__高__。
金刚石>碳化硅>晶体硅
四、熔、沸点的比较
1、根据状态： _固___态＞_液___态＞_气___态
2、不同类型：_原__子__晶体＞_离__子__晶体＞_分__子__晶体
3、同种类型： 【原子晶体】：半径越小，共价键越_强_，熔沸越_高_。
【离子晶体】：离子晶体→晶格能→离子键强弱→ 离子半径、离子电荷
H2O> H2Te > H2Se > H2S
离子电荷数越多， 离子半径越小，
离子键越_强___， 熔沸点越_高___
LiCl>NaCl>KCl>CsCl
四、熔、沸点的比较
1、根据状态： _固___态＞_液___态＞_气___态
2、不同类型：_原__子__晶体＞_离__子__晶体＞_分__子__晶体
3、同种类型： 【原子晶体】：半径越小，共价键越_强_，熔沸越_高_。
2、不同类型：_原__子__晶体＞_离__子__晶体＞_分__子__晶体
水晶>食盐>干冰
四、熔、沸点的比较
1、根据状态： _固___态＞_液___态＞_气___态 2、不同类型：_原__子__晶体＞_离__子__晶体＞_分__子__晶体 3、同种类型： 原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径
性
结构
晶有
体
呈周 期性 有序 排列
性质差别 固定 各向 熔点 异性
有有
非
晶无
无序 排列
无
无
体
制法
凝固 凝华 结晶
最科学的 鉴别方法
X-射 线衍 射实 验
二、四类晶体的比较
晶体 类型
概念
离子
晶体
阴阳离子 通过离子 键结合而 成的晶体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子
分子
金属
晶体
晶体
晶体
原子间通过 分子间以分 金属阳离子
共价键结合 子间作用力 与自由电子