热化学方程式的书写及反应焓变的计算

交流研讨
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程
式，叫做热化学方程式。
2.写法：
1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J· -1或 mol
KJ· -1 mol 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。


C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计 算该反应的ΔH。
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
2、将焦炭转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g)
CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g)
△H2=-242.0kJ/mol
第一章 化学反应与能量转化
第一节 第2课时
热化学方程式的书写及反应焓变的计算
青云学府
重难点
重点：
1.掌握热化学方程式的正确书写与判断 2．理解盖斯定律的内容并能正确用其计 算反应焓变
难点：反应焓变的的计算
一、热化学方程式
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )

△H1= △H2+ △H3

△H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol

C (s) + ½ O2 (g) = CO(g)
△H=-110.5 kJ/mol
自主归纳
热化学方程式的书写
反应焓变的计算
随堂练习
仔细思考，认真完成！
△H2=-283.0kJ/mol
⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
C (s) Байду номын сангаас H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=131.5kJ/mol

⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s) 完全燃烧放出的热量（ ）。 多 甲同学据此认为“煤炭燃烧时加少量水可 以使煤炭燃烧时放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接 燃烧煤放出的热量一样多”。 你的观点呢？ 乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算 过程吗？

乙同学的计算过程：
△H1
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H3=-242.0kJ/mol △H4=-283.0kJ/mol
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例
题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
三、反应焓变的计算
盖斯定律

不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A)
A. B. C. D. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· －1 mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· －1 mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· －1 mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· －1 mol