高三化学月考试题

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项现象或事实解释

A 2用于制造光导纤维2具有导电性

B 用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应

C 点燃铝热剂(和2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝

固

D 泡沫灭火器是利用2(4)3溶液与饱和3溶

液混合产生气体

3+与3－相互促进水解,生成阻

燃性气体2,隔绝空气

8．设为阿佛加德罗常数，下列说法不正确

．．．

的是（）A．782O2固体中含有的阴离子数为

B．18g水中含有的电子数为10

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.42，发生转移的电子数小于2 D．在1L 2的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2

9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项实验操作现象解释或结论

A 在新生成的沉淀中滴入稀溶液，

振荡

白色沉淀转化为黄色

沉淀

()>()

B 向装有(3)2溶液的试管中加入稀

H24,

在管口观察到红棕色

气体3

分解成了2

C 向32X中加入少量3溶液，加热有浅黄色沉淀生成32X中含有

D 向淀粉溶液中加入稀H24，加热几

分钟，冷却后再加入新制()2浊

液，加热，

没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖

42

△(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙

述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高4的转化率

B. 若反应开始时4为1 ，则达平衡时，吸收热量为Q

C. 反应至4 时，若浓度为0.12 ，则H2的反应速率为0.03 (L·)

D. 反应吸收0.025Q 热量时，生成的通入100 1 的溶液中恰好完全反应

11．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（）

A．该有机物能发生酯化反应

B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1 该物质最多跟5氢气发生反应

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱

性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确

．．的是

A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高

B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离

C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X

D． 2、 3通入2溶液中均有白色沉淀生成

13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的在5.0～6.0之间，通过电解生成()3胶体，()3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法

正确的是（）

A.石墨电极上发生氧化反应

B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量

乙醇

C．根据图示，物质A为2

D．甲烷燃料电池中32—向空气一极移动

26.（14分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将2转化为 3是一个关键步骤。（1）某温度下，2 2（g）2（g）2 3（g）△197 ／。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 2（g）和20．0 O 2（g），当反应达到平衡时共放出394的热量，该温度下的平衡常数（）-1（保留两位有效数字），若升高温度

时，K将（填“增大、减小或不变”）。

（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高2的转化率条件是（填字母）。

A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

（3）根据下表提供的不同条件下2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度；压强,选择此压强的理由

1×l055×l0510×l0550×l05100×l05 450℃97.5 98.9 99.2 99.6 99.7

500℃85.6 92.9 94.9 97.7 98.3

（4

A. 容器的压强不变

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中3的浓度不变

D. c（2）（3）

E. v正（2）正（3）

F. v正（3）=2v逆（O 2）

：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）在0.10·1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的8时，c（2+）·1（[（）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1·1硫酸铜溶液中通入H 2S 气体，使2+完全沉淀为，此时溶液中的浓度

是·1。

27.（13分）H 2S 、2在工农业生产、生活中具有重要应用。

(1)H 2S 具有还原性，在酸性条件下，能与4溶液反应生成S 和2+，试写出该反应的离子方程式。

(2)H 2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 ·1H 2S 溶液中，通

人气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S 2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。

①13时，溶液中的c(H 2S)()·1

；

②某溶液含0.010 ·12+

、未知浓度的2+

和0.10 ·1

H 2S ，当溶液时，2+

开始沉淀；当

2+

开始沉淀时，溶液中

()()

22c Mn c Fe ++。【已知：()=1.4×10-19，()=2.8×10-13】

(3)已知：葡萄酒中有少量2可以做抗氧化剂[我国国家标准（2760－2014）规定葡萄酒中2的残留量≤0.25g]。

利用2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的2或H 23。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：。

(4)用右图所示装置可将2转化为重要的化工原料，

1滴品红溶液

1滴饱和 亚硫酸溶液

3干白

葡萄酒

3品红溶液

3饱和

亚硫酸溶液

1滴品红溶液