有关物质的量的基本概念及计算
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
在化学计算中，常常需要用到物质的量的计算公式。
下面将详细介绍物质的量的计算公式及其应用。
一、物质的量的定义和计算公式1.物质的量的定义物质的量是一个物质分子数的测量，用摩尔（mol）表示。
一个摩尔的物质，包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数NA。
2.阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是物质中一个摩尔的粒子数，也就是一个摩尔的物质中含有的粒子数。
它的数值为6.022 × 10^23 mol^-13.计算物质的量的公式计算物质的量的公式为：n=N/NA其中n为物质的量，单位为摩尔（mol）；N为粒子数，单位为个（个）；NA为阿伏伽德罗常数，单位为mol^-1二、物质的量的计算公式的应用1.分子的物质的量计算由于化学反应是以基本单位为粒子进行的，因此需要计算反应物和生成物的摩尔数来完成反应方程的平衡。
例如，当我们知道氧气（O₂）分子的个数时，可以通过以下公式计算氧气的物质的量：n=N/NA其中，N为氧气分子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，n为氧气的物质的量。
2.反应物的物质的量计算当已知一种物质在一个化学反应中的质量时，可以通过以下公式计算物质的量：n=m/M其中，n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量（即每摩尔物质的质量）。
3.溶液的物质的量计算当已知溶液的体积和浓度时n=V×C其中，n为物质的量，V为溶液的体积，C为溶液的浓度。
4.气体的物质的量计算当已知气体的压力、体积和温度时，可以通过以下公式计算气体的物质的量：n=PV/(RT)其中，n为物质的量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为理想气体常数，T为气体的温度。
总结：物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
它可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算。
物质的量的计算公式在化学中有着广泛的应用，包括分子的物质的量计算、反应物的物质的量计算、溶液的物质的量计算和气体的物质的量计算等。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量所有公式
物质的量所有公式
1物质的量
物质的量是指物质的定义特性之一，可以衡量物质的总量，以及量的大小。
物质的量用数学和物理学的术语来表示，这是物质的基本性质和特性。
使用“量”一词，这一概念有一些不同的含义：它可以是物质的总量，物质相对于某一参照物的量，物质总量比以及物质总量的变化。
2常见公式
1．物质的总量公式：物质总量=比例（物质单位）×数量（物质单位）
2．比例公式：物质的比例=物质总量÷物质数量
3．物质总量比公式：物质总量比=比较物质总量÷参照物质总量4．物质总量变化公式：物质总量变化=（末总量-初总量）÷初总量
3工程应用
物质的量在学术领域中有重要的工程应用，如在化学、气体动力学、水资源管理、能源管理、材料数据处理等领域。
物质总量的计算可以用来比较不同时间或不同环境的物质量。
它也可以用于推算物质的密度和浓度。
此外，可以使用物质总量公式来确定物质的比例关系，从而正确设计工程和实验，改善工程和实验的可重复性。
4结论
物质的量是物质的基本性质和特性，使用相关公式可以计算出物质总量、比例、总量比和总量变化，并且推算物质的密度和浓度，物质总量的计算可以用来比较不同时间和环境的状态，有重要的工程应用。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量十二个公式
物质的量十二个公式一、物质的量的定义和单位物质的量是描述物质中存在的粒子数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，表示物质中包含的基本粒子的数量。
二、物质的量与质量的关系物质的量和质量之间存在着密切的关系。
质量是物体所含物质的总量，而物质的量则是物质中所含基本粒子的数量。
两者之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示，摩尔质量是单位摩尔物质的质量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量和粒子数之间也有一定的关系。
物质的量可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数的数值为 6.022 × 10^23 mol^-1。
因此，n（摩尔）= N（粒子数）/ 6.022 × 10^23。
四、物质的量与体积的关系对于气体而言，物质的量和体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程，物质的量和体积成正比，即V（体积）= n（摩尔）× Vm（摩尔体积）。
五、物质的量与浓度的关系物质的量和溶液的浓度之间有一定的关系。
溶液的浓度可以通过物质的量除以溶液的体积来计算，即C（浓度）= n（摩尔）/ V（体积）。
六、物质的量与反应的关系在化学反应中，物质的量与反应之间存在着定量关系。
根据化学反应方程式中的化学计量系数，可以确定反应物和生成物之间的物质的量比例。
七、物质的量与摩尔比的关系在反应中，不同物质的物质的量之间可以通过摩尔比来表示。
摩尔比是指不同物质之间所含摩尔数的比值，可以用于计算反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的关系。
八、物质的量与热量的关系在化学反应中，物质的量与反应所吸收或释放的热量之间存在一定的关系。
根据热化学方程式中的热反应焓变，可以确定物质的量与热量之间的比例关系。
九、物质的量与电荷的关系在电化学反应中，物质的量与所产生的电荷之间存在着一定的关系。
电荷数可以通过物质的量乘以电荷数来计算，电荷数的大小为1.602 × 10^-19 C。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
《化学教案：物质的量与化学计算》
《化学教案：物质的量与化学计算》一、引言物质的量是化学中的一个重要概念，它用于描述化学反应中参与反应的物质的数量关系。
物质的量与化学计算是化学教育中必不可少的一部分，通过准确计算、合理运用相关公式和原理，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将深入探讨物质的量与化学计算的基本概念以及相关实例。
二、物质的量1. 概念物质的量是指单位中所含有的粒子数目。
在国际标准中，物质的量用单位摩尔（mol）来表示。
1摩尔被定义为包含6.02×1023个粒子（即阿伏伽德罗常数，记作N_A）。
2. 物质量与摩尔质量物质量（m）是指某种物质所具有的质量，它与该物质所含有的粒子数目有直接关系。
而摩尔质量（M）则是指一个摩尔物质所具有的平均相对分子或原子质量。
三、化学计算与化学方程式1. 化学计算基本原则在进行化学计算时，需要遵循以下基本原则：（1）物质守恒定律：任何化学反应中，所参与的物质总量恒定。
（2）电荷守恒定律：离子在反应过程中的总电荷必须保持不变。
2. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的物质变化和生成。
它由反应物和生成物组成，通过平衡反应方程来表示各种物质之间的摩尔比例关系。
四、摩尔计算1. 摩尔与质量关系在进行化学计算时，需要根据物质的量或质量来推导其他相关数据。
通过已知物质量推导至摩尔数，可以使用如下公式：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）2. 摩尔与体积关系对于气体，在压力和温度相同的情况下，不同气体占据相同体积时包含的摩尔数相等。
这就是著名的阿伏伽德罗定律。
五、样题分析请分别回答以下样题并解答校正：1. 样题一：已知某实验需要制备100g二氧化碳，则需准备多少摩尔CO₂？解答：已知质量为100g，由摩尔和质量关系的公式可以得到：n（摩尔数）= m（质量，单位为克）/ M（摩尔质量）其中二氧化碳（CO₂）的摩尔质量为44g/mol。
代入数据计算得：n = 100g / 44g/mol ≈ 2.27mol2. 样题二：若有1.5moles H₂SO₄溶液，溶液中含多少克H₂SO₄？解答：已知摩尔数为1.5mol，根据摩尔和质量关系的公式可以得到：m = n × M其中硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量为98g/mol。
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式物质的量是物理学中的一个基本概念，用于描述物质中包含的粒子数量。
物质的量通常用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位，它表示一个物质中包含的粒子数量，其定义为元素中含有的碳12原子的数量，约为6.0221×10^23个。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来描述。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数所对应的质量。
摩尔质量与质量之间的关系可以用公式m=nM来表示，其中m表示质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。
这个公式说明了质量与摩尔数的关系，即质量等于摩尔数乘以摩尔质量。
在化学反应中，物质的量守恒定律用于描述在封闭系统中，化学反应前后物质的量不变。
根据物质的量守恒定律，可以得到化学反应中物质的量之间的关系。
例如，对于一个简单的反应A+B->C+D，物质的量守恒定律可以用公式nA+nB=nC+nD来表示，其中nA、nB、nC、nD分别表示物质A、B、C、D的摩尔数。
这个公式说明了在化学反应中不同物质的量之间的关系。
物质的量还与体积之间有一定的关系。
在理想气体状态方程中，物质的摩尔数与气体的体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程pV=nRT，可以得到物质的物质的量与体积之间的关系公式为n=PV/RT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，R表示理想气体常数，T表示气体的温度。
这个公式说明了在一定的温度和压强下，气体的摩尔数与气体的体积之间是成正比的。
物质的量还与浓度之间有一定的关系。
在溶液中，物质的量与溶液的摩尔浓度之间满足一定的关系。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数所占的比例，可以用公式c=n/V来表示，其中c表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
这个公式说明了溶液的摩尔浓度与溶质的摩尔数和溶液的体积之间的关系。
综上所述，物质的量与质量、体积和浓度之间存在着一定的关系。
通过这四个基本公式，可以描述和计算物质的量与其他物理量之间的关系。
有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。
1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。
【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量11个公式
物质的量11个公式以物质的量11个公式为标题，本文将介绍有关物质量的基本概念、计算方法和物质量在实际应用中的重要性。
1. 物质的量(n) = 质量(m)/摩尔质量(M)物质的量是物质中所含化学实体的数量，通常用摩尔表示。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔质量(M) = 质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是指物质中每个摩尔所含的质量。
对于元素而言，摩尔质量等于相对原子质量；对于化合物而言，摩尔质量等于分子量。
3. 质量分数(w) = 溶液中溶质的质量(m1)/溶液的总质量(m2)质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用于描述溶液中的浓度。
4. 摩尔浓度(C) = 物质的量(n)/溶液的体积(V)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
5. 摩尔体积(Vm) = 摩尔质量(M)/密度(ρ)摩尔体积是指物质一摩尔的体积，通常用L/mol表示。
6. 摩尔热容(Cm) = 热容(c)/摩尔质量(M)摩尔热容是指单位摩尔物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
7. 反应物的摩尔比 = 反应物的物质的量(n1)/反应物的物质的量(n2)反应物的摩尔比是指化学反应中反应物之间的摩尔比，用于计算反应物的化学计量。
8. 摩尔反应热(Q) = 反应物的物质的量(n) × 反应热(ΔH)摩尔反应热是指化学反应中单位摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量，通常用kJ/mol表示。
9. 等温吸附量(q) = 吸附质的质量(m1)/吸附剂的质量(m2)等温吸附量是指吸附剂单位质量所吸附的吸附质的质量，常用于描述吸附剂的吸附能力。
10. 摩尔吸附量(qm) = 吸附剂的质量(m)/吸附质的物质的量(n)摩尔吸附量是指单位质量吸附剂所吸附的吸附质的物质的量，通常用mol/g表示。
11. 摩尔传导率(Km) = 电导率(κ) × 摩尔电导率(λm)摩尔传导率是指单位浓度溶液的电导率与摩尔电导率之积，常用于描述电解质在溶液中的传导能力。
物质的量
物质的量一、基本概念（1）物质的量物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol）。
摩尔是七个基本单位之一，1个粒子集合体含有6.02×1023个粒子，则它的物质的量就是1 mol。
物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
（2）气体的摩尔体积●定义：在标准状况(STP)——0℃( 273K)、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。
即标准状况下(STP)，气体摩尔体积为22.4L/mol。
●气体的体积V = 物质的量(mol) × 气体摩尔体积(Vm)（3）摩尔质量●定义：1mol物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。
●摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与式量相等。
（4）平均摩尔质量对于混合物引入平均摩尔质量的量概念：平均摩尔质量= 混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）之和。
M1、M2表示混合物中两种物质的摩尔质量，M指混合物质的平均摩尔质量，n1是M1的物质的量分数（即M1的物质的量占混合物的物质的量的百分比），n2是M2的物质的量分数，那么：M= M1×n1+ M2×n2。
（5）物质的量浓度——C B以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/mL、mol/L或mol/ m³。
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。
物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。
在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。
具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。
在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。
通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。
例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。
物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。
浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。
通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。
浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。
物质的量计算在其他领域也有广泛应用。
在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物质的一个基本属性，它是描述物质中的粒子数量的一个测量。
在化学和物理学中，物质的量是一个重要概念，它帮助我们理解和描述物质之间的关系和变化。
一、物质的量的定义根据国际单位制（SI），物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔等于某种物质中包含的粒子数，这个粒子可以是分子、原子或离子等。
例如，1摩尔水（H2O）就等于约6.022 x 10^23个水分子。
二、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗（Avogadro）提出的阿伏伽德罗定律对于物质的量的研究有着重要的意义。
该定律规定，在同等的温度和压力下，相同体积的气体中含有相同数量的粒子。
根据这个定律，我们可以推断出以摩尔为单位的物质的量和体积之间的关系。
三、物质的量和化学方程式在化学反应中，化学方程式不仅描述了化学反应的物质变化过程，还能提供有关物质的量的重要信息。
以简单的化学反应为例：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式告诉我们，在反应中2摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成了2摩尔的水。
通过化学方程式，我们能够了解不同物质之间的摩尔比例。
四、摩尔质量摩尔质量指的是1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量（摩尔）来计算得到。
例如，水的摩尔质量是18克/mol，即1摩尔的水的质量为18克。
摩尔质量对于化学计算和实验非常重要。
五、摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体的体积。
摩尔体积可以通过将气体的体积除以气体的物质的量（摩尔）来计算得到。
理想气体状态方程（PV=nRT）中的体积（V）一般使用摩尔体积来表示，T为温度，R 为气体常数。
六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积（或质量）的比值。
它可以表示为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数，在溶液的配制、稀释和反应等方面起到了关键作用。
七、理论摩尔比理论摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔比。
它可以根据化学方程式推算出来。
理论摩尔比可以帮助我们计算化学反应中反应物或生成物的数量，从而更好地理解和分析化学反应过程。
高三物质的量知识点总结
高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。
在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。
本文将对高三物质的量知识点进行总结。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。
它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。
二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。
计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。
常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。
而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。
五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。
化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。
六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。
此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。
七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。
溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。
八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。
通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。
九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。
它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。
总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
高三物质的量知识点
高三物质的量知识点物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是描述物质数量的单位。
了解物质的量概念对于化学学习和实验是至关重要的。
本文将介绍高三物质的量知识点，包括质量、摩尔质量、摩尔、化学计量以及相关的公式和计算方法。
一、质量和质量的分子量质量是物质所具有的重量，通常用克（g）来表示。
在化学中，我们常常需要知道物质的分子量，也叫做相对分子质量。
分子量是指分子中所有原子的质量之和。
以氧气（O2）为例，分子量为32 g/mol，即每摩尔的氧气质量为32克。
摩尔是物质的量单位，常用 symbol n 表示。
质量和分子量之间的关系可由下面的公式表示：质量（g）= 摩尔质量（g/mol） ×物质的量（mol）二、摩尔和化学计量摩尔是一种物质的量单位，一个摩尔（mol）表示 6.022 × 10²³个粒子（分子、原子或离子）。
这个数值被称为阿伏伽德罗常数或阿伏伽德罗数（Avogadro's number）。
摩尔使得化学计算变得简单，我们可以用摩尔来表示各种物质的量。
在化学计量中，我们经常遇到化学方程式。
方程式中的化学式告诉我们反应物和生成物之间的摩尔比，即化学计量比。
例如，对于下列简化的氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O方程式表明，1 摩尔的 NaOH 和 1 摩尔的 HCl 反应会生成 1 摩尔的 NaCl 和 1 摩尔的 H2O。
这种比例关系是由化学式中的摩尔系数表示的，对于上述方程式来说，摩尔系数都是1。
三、基于摩尔的计算利用摩尔的概念，我们可以进行许多与物质的量和质量有关的计算。
下面是一些常见的计算方法：1. 摩尔质量计算已知化合物的化学式，我们可以计算出该化合物的摩尔质量。
摩尔质量的计算方法是将各个原子的相对原子质量加和。
例如，氯化钠（NaCl）的摩尔质量为 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol。
2—4有关物质的量的计算
第六课有关物质的量的计算【知识梳理】一物质的量与其物理量的总关系（一个中心、四个基本点）在高考中经常考察对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。
一、基本概念梳理1、阿伏伽德罗常数N A2、物质的量在微粒方面的应用：原子数、分子数、电子数、质子数、电荷数、失去电子数3、摩尔质量4、影响气体体积大小的因素5、气体摩尔体积及阿伏伽德罗推论6、物质的量浓度C及溶液的密度、溶解度、溶质质量分数之间的关系7、一定物质的量浓度溶液的配置8、溶液的稀释计算9、物质的量应用于化学方程式的计算【巩固习题】一、选择题（只有一个正确答案）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A、32g O2所含有的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD、0.5N A个氮气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法正确的是（）A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02 ×1023C、HNO3的摩尔质量是63gD、硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、通标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同5、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：○1温度、○2浓度、○3容量、○4压强、○5刻度线、○6酸式或碱式这六项中的（）A、○2○4○6B、○3○5○6C、○1○2○4D、○1○3○56、2 mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、分子数相等B、原子数想等C、体积相等D、质量相等二、选择题（有1-2个答案）7、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A、6.72L COB、6.6g CO2C、8g SO3D、9.6g H2SO48、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
第3讲 物质的量及有关计算
(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶 解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液 的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度 为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度 单位体积的溶液所含溶质的物质 的量 单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不 是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、 微粒数目等关系时，故意忽略标 准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩 尔体积时，常常用标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转 移的数目问题，特别是歧化反应 的电子转移数目，如过氧化钠与 水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （精确至0.01mL）
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有关物质的量的基本概念及计算考点1物质的量【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC. 5.6 g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2 L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A2. (2015·南京、盐城一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L己烷中含有己烷分子的数目为N AB. 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键的数目为N AC. 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD. 25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A3. (2015·无锡一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AD. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A4. (2015·苏州一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N AB. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5N AC. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N A5. (2015·常州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N AB. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子C. 5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N AD. 标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子2否为可逆反应【举题说法】例题3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、1318C、O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子变式2(2015·启东模拟)在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A. 标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为b∶aB. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC. 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD. 等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a阿伏加德罗定律的推论考点4 溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制 微课1 有关物质的量浓度的计算(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算可运用公式：n =m M 、c =nV 或应用“倍数”算出1 L 溶液所含溶质的物质的量。
(2) c 、w 、ρ之间的计算关系：c =1000wM ρ。
(3) 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用n =-122.4L mol V⋅求出溶质的物质的量，运用V =m ρ求出溶液的体积。
(溶液的体积不等于溶剂的体积加气体的体积)(4) 计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。
(5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(c 1·V 1=c 2·V 2)或溶质的质量不变的公式(V 1·ρ1·w 1=V 2·ρ2·w 2=c 1·V 1·M =c 2·V 2·M )计算有关的量。
(6) 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶液(或该离子)的总物质的量不变列式计算。
稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加，但是体积一般不可以相加，而应运用V (后)=()()m ρ后后算出最后总体积。
只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化。
(7) 进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。
①溶质的质量分数：w =()()m m 质液×100%=()()()m m m +质质剂×100%w =100SS +×100%(饱和溶液，S 代表溶质的溶解度)②有关溶解度的计算：S =()()m m 质剂×100(饱和溶液，一定温度下)S =1001-ww (w 代表饱和溶液溶质的质量分数)【举题说法】例题4下列操作能达到目的的是()A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1 NaCl溶液B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1D. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到物质的量浓度为1 mol·L-1的溶液变式3(2015·启东月考)实验室配制460 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，现有下列仪器A. 烧杯B. 100 mL量筒C. 100 mL容量瓶D. 药匙E. 玻璃棒F. 托盘天平(1) 配制时，必须使用的仪器有(填字母)，还缺少的仪器是。
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。
(2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。
(3) 若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是(填字母)。
A. 溶解后没有冷却便进行定容B. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E. 称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与另一150 mL 0.200 mol·L-1 Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为(设溶液的体积变化可忽略)。
1. 配制溶液时的误差分析：根据c B=BnV，在配制一定浓度溶液时，若因操作上的错误而导致nB值定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加定容时，俯视刻度线2. 实验时的俯视与仰视(1)量筒操作结果：仰视，所量取液体溶质体积偏大；俯视，所量取液体溶质体积偏小。
(2)容量瓶操作结果：仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏小；俯视，所配溶液体积偏小，浓度偏大。
随堂检测1. 下列说法正确的是()A. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. CO2的摩尔质量为44 gC. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同2. (2015·镇江一模)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB. 常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N AC. 7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AD. 80 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A3. (2015·盐城期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A. 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S2-4O总物质的量为0.6 molB. 50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的物质的量浓度是1 mol·L-1D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm—3)与10 mL 18.4 mol·L—1硫酸的物质的量浓度相同【课后检测】有关物质的量的基本概念及计算1. (2015·启东模拟)下列说法正确的是()A. HNO3的摩尔质量为63B. 摩尔是物质的量的单位C. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D. 64 g SO2中含有1 mol O22. (2015·扬州期末)下列溶液中N-3O的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 mol·L-1 KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液C. 100 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液3. (2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水和重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4. (2015·南通模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N-3O物质的量浓度相等的是()A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液5. (2015·四川高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0 g182H O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6. (2015·新课标Ⅱ卷)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 60 g丙醇中共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC-3O和C2-3O数之和为0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AD. 235 g核素23592U发生裂变反应23592：U1+n9038Sr+13654Xe+110n，净产生的中子1(n)数为10NA7. (2015·广东高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D. 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子8. (2015·南京、淮安三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2N AD. 1 mol C5H +中含有的电子数目为11N A9. (2015·南通、扬州、泰州三模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N AB. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC. 25 ℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1N AD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子10. (2015·苏锡常镇三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2N AB. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC. 标准状况下，44.8 L乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子总数目为2N A11. (2015·连云港、宿迁、徐州三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2N AB. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC. 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD. 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.3N A12. (2015·盐城三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol二甲醚中含有C—O键的数目为2N AB. 标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2N AC. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N AD. 在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A13. (2015·南京、盐城、徐州二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4N AB. 常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则阴极得到电子的数目为2N A 14. (2015·镇江模拟)为了配制100 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净未干燥的100 mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。