有关物质的量的基本概念及计算

有关物质的量的基本概念及计算

考点1物质的量

【举题说法】

例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()

A. ①④③②

B. ④③②①

C. ②③①④

D. ①②③④

变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

以物质的量为中心的转换关系

考点2阿伏加德罗常数

【举题说法】

例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A

B. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N A

C. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N A

D. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A

【题组训练】

1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N A

B. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A

C. 5.6 g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N A

D. 标准状况下，11.2 L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A

2. (2015·南京、盐城一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 标准状况下，22.4 L己烷中含有己烷分子的数目为N A

B. 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键的数目为N A

C. 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N A

D. 25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A

3. (2015·无锡一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N A

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A

C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N A

D. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A

4. (2015·苏州一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N A

B. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5N A

C. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

D. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N A

5. (2015·常州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A

B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子

C. 5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A

D. 标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子

2

否为可逆反应

【举题说法】

例题3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、1318

C、O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()

A. 所含分子数和质量均不相同

B. 含有相同的分子数和电子数

C. 含有相同的质子数和中子数

D. 含有相同数目的中子、原子和分子

变式2(2015·启东模拟)在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()

A. 标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为b∶a

B. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a

C. 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶a

D. 等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

阿伏加德罗定律的推论

考点4 溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制 微课1 有关物质的量浓度的计算

(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算可运用公式：n =m M 、c =n

V 或应用“倍数”

算出1 L 溶液所含溶质的物质的量。

(2) c 、w 、ρ之间的计算关系：c =1000w

M ρ。

(3) 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

应先运用n =-1

22.4L mol V

⋅求出溶质的物质的量，运用V =m ρ求出溶液的体积。(溶液的体积不等于溶剂的

体积加气体的体积)

(4) 计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。 (5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(c 1·V 1=c 2·V 2)或溶质的质量不变的公式(V 1·ρ1·w 1=V 2·ρ2·w 2=c 1·V 1·M =c 2·V 2·M )计算有关的量。

(6) 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶液(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加，但是体积一般不可以相加，而

应运用V (后)=()

()m ρ后后算出最后总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液

的密度时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化。

(7) 进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。

①溶质的质量分数：w =()()m m 质液×100%=()

()()m m m +质质剂×100%

w =100S

S +×100%(饱和溶液，S 代表溶质的溶解度)

②有关溶解度的计算：S =()()m m 质剂×100(饱和溶液，一定温度下)

S =1001-w

w (w 代表饱和溶液溶质的质量分数)