2019届天津市第一次六校联考化学试卷(非)

经典精品试
卷
2019届天津市第一次六校联考化学试卷试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.地壳中铀的平均含量约为百万分之
2.5，在铀元素中，用作核燃料的235
92
U只占0.724％。

铀浓缩是指提高铀元素中235
92
U的含量，一直为国际社会关注。

下列说法正确的是
A.可利用235
92U与238
92
U化学性质的不同将二者分离
B.利用化学反应把238
92U转化为235
92
U，提高235
92
U在铀元素中的含量
C.235
92U与238
92
U互为同位素
D.235
92U与238
92
U互为同素异形体
2.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
3.下列说法正确的是
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
4.下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
5.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
7.下列说法中正确的是
A.原子中，质量数一定大于质子数
B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键
D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子
8.用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A
B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C.在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N A
D.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A
9.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3－+ OH －＝CO 2↑+H 2O
C.向FeCl 3溶液中加入铜片：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O ＝2HCO 3－+SO 32－
10. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q KJ （Q ＞0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5 mol·L
－1的KOH 溶液100mL 恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g) +2
13O 2(g) ＝4CO 2(g) + 5H 2O(g)的△H 为 A.+8Q KJ·mol -1 B.-8Q KJ·mol -1 C.+16 QKJ·mol -1 D.-16 QKJ·mol -1
11.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO 2
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A. ③⑤
B. ①③⑥
C.仅有⑤
D. ②④
12.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+2
1O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ·mol -1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
13.在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A.一定含有I -，不能含有Cl -
B.可能含有Cl -、NO 3-和I -
C.可能含有NO 3-
D.不含有Fe 3+
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH>0
15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①②③
B. ①②⑤
C. ①②③⑤
D. ①③⑤
16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，
A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n ＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为
A．D2A B．C2B C．D2B D．C2A
19.将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
A. B.
C. D.
20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为
A.a=10 b=9.2
B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2
D.a>10 b=9.2
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
21.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物的过程___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小
e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。

则该物质的结构式为___________________。

22.（1）（8分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

①写出未配平的该反应的化学方程式：
_____________________________ →_____________________________
②在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。

④下列叙述正确的是（填写序号）。

a.在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
（2）（9分）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

该反应的离子方程式为__________________________________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

③加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。

23.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入滚硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________
装置A中的试剂是___________________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________________________（2）验证SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②若大量的SO 2通入NaOH 溶液中其离子方程式是：___________________________ ③BaCl 2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置
滴加的溶液
氯水 氨水 沉淀的化学式
写出其中SO 2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式____________________________
24.（1）（7分）热力学标准态（298K 、101kPa ）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH ）。

下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。

试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e －的两种氢化物的电子式____________________________。

②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系_______________。

③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：_______________________。

（2）（5分）由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：24800Mg
Ar
TiO TiCl Ti →−−−−→℃、 已知：Ⅰ C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
Ⅱ 2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
Ⅲ TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)； △H = +141 kJ·mol -1
①则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s) ＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的H ∆=________________。

②反应TiCl 4 +2Mg ＝2MgCl 2 + Ti 在Ar 气氛中进行的理由是________________________。

△H (kJ ·mol －
1) 氢化物
a b c d －20 －242
＋154
＋81
2019届天津市第一次六校联考化学试卷答案选择题
1-5 CBDCB 6-10 DBCDD 11-15 ABDAD 16-20 CBDAC
非选择题
21．①；第二周期、第ⅤA族；②；
③r（F-）>r（Al3+）；④ae；⑤。

22.（1）①HCl + SnCl2 + H3AsO3→ H2SnCl6 + As + H2O
②H3AsO3Sn ③2 ④ad
（2）① Cl2+2I- = I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②红棕色HBrO3>Cl2>HIO3③ 10.58
23.
24. （1）①
②非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
③ H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g) △H＝－81kJ·mol—1
（2）① - 80 kJ·mol-1②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
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