人教版九年级化学第九单元课题2溶解度 最新课件PPT
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D、还剩余2g固体NaCl未溶解
有人说： “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，当 加入的水为200克时，则溶解度变大。” 你认为呢？
溶解度是物质相对固定不变的物理性质，
所对应的水只能是100克，不随水质量
的变化而变化
课堂互动
练：下列说法错在哪里？ ①20 ℃时，20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液， 则20 ℃时某物质的溶解度是20 g。（__缺__“__饱__和__”__） ②20 ℃时，20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20 ℃时该物质的溶解度是20 g。（_缺__“__1_0_0_g_溶__剂__”_） ③ 20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以 该物质的溶解度为20 g。（_缺__“__温__度__”_） ④20 ℃时，100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则 20 ℃时该物质的溶解度为20。（_缺__“__单__位___g_”_）
7、从A的饱和溶液（含少量B）中提纯A的方法是 __降_温__结__晶___，从B 的饱和溶液（含少量A）中提纯
B的方法是_______蒸__发_结__晶________。 S
操作步骤：
1、先将混合物配成高温下的饱和溶 20g
液，再冷却，析出的晶体主要是 A 2、过滤，主要得到A晶体
N M
3、蒸发滤液主要得到B晶体。
物质的溶解性与溶解度
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难_ _溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
20
6、溶解度的表示方法：
溶 019 解 108
课题2 溶解度
物质的溶解是有限度的，这个限度在 化学上可以用 溶解度 表示。
二、固体溶解度
1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素：①条件：在一定温度下 ②标准：100g溶剂（水）
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶质的质量，单位为g
3、意义：
例：氯化钠在20℃时的溶解度是 36g。
钾
（2）溶解度曲线图
80 70
.
横坐标：温度 纵坐标：溶解度
60 50
. 40 . 30 . .20
10
温度/℃ 0 10 2 30 4 50 60 7 80 9 100
0
0
0
0
几种物质的溶解度曲线 从溶解度曲线图你能获
溶 200
解 190
度 180
（ 克 ）
170 160 150 140
130 120
110
100
90
80
70
..b. .a
取哪些信息？
1、曲线上的点均表示某物质 在该温度下的溶解度。此时的 溶液是饱和溶液。
2、曲线的交点表示这两种物 质在该温度下的溶解度相同。
60 50
氯化钠 3、通过溶解度曲线可以比
40
较不同物质在不同温度下
30
20
硼酸Βιβλιοθήκη Baidu
的溶解能力 (溶解度)；
10
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0
几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲线
/g
溶 200
解 190 度 180
170
160
150 140
130
固体溶解度曲线变化规律：
120
110 100
1、 大多数固体物质溶解度
90
随温度升高而增大(陡升型)。
80
如 ：KNO3
70
60 50
氯化钠 2、少数固体物质溶解度受温
40
度影响不大（缓升型）。如：
4、影响固体溶解度的因素：
• 影响固体溶解度的主要因素（内因） 是 溶质 性质和 溶剂 的性质
（溶质质量、颗粒大小、搅拌等均不影响溶解度）
• 其次才受 温度 的影响，要改变固 体物质在水中的溶解度，只有改 变 温度 ，其溶解度才会改变。
5、固体溶解度的相对大小：
（20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
饱和溶液 饱和溶液（有固体剩余） 不饱和溶液
1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为A>B>C；
2、当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶 质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 C ；
3、M点的意义 在 t10C时， A、B两物质溶解度相等 ； 4、N点的意义为 在 t20C时，A物质溶解度为20g ；
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到 饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时， 把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列
A 有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液
B、制成了68g饱和溶液
C、有18g NaCl发生溶解
5、将t2℃时等质量三种物质的 S 饱和溶液分别降到0℃时，析 出晶体最多的是 A ，变成不 20g
饱和溶液的是 C ；
N M
A B
O
C
t1 t2
t
6、从不饱和的A溶液中使A结晶出来的最好方法是_降__温__结__晶__， 而B则用__蒸_发__结__晶__方法， C则用___升__温____方法
30
20
硼酸
NaCl。
10
3、 Ca(OH)2溶解度随温度升
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0 高反而减小（下降型）。
S g/100g水
200
160 135
120
80
40
B
C
两种物质
0
20
40
点在曲线上: 线上方的点： 线下方的点：
60 70 80 90 100 t℃
A B
混1、合过物虑分法离（方一法种：可溶一种不可溶）O
C
t1 t2
t
2、降温结晶法（一种溶解度随温度
升高而升高变化大，一种变化不大或变化相反）
8、 t2等℃质时量，AB两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出 固体质量大小 A＞B 。
9、t2时，将等质量的A和B配成该温度时饱和溶液， 所得溶液质量A B＜。
（1）列表法：
度 017 016
/
硝酸钾在不同温度时的溶解度： g 015
温
014
度
/
0
10 20 30
40
50 60 70 80 90 100 013
℃
012
溶 解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
168 202
246
101 0
/g
100
90
. .
.硝 .酸
10、t2时，将等质量的A和B
S
饱和溶液降到t1时，得到该温
度下溶剂的质量A ＜ B，溶 20g
有人说： “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，当 加入的水为200克时，则溶解度变大。” 你认为呢？
溶解度是物质相对固定不变的物理性质，
所对应的水只能是100克，不随水质量
的变化而变化
课堂互动
练：下列说法错在哪里？ ①20 ℃时，20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液， 则20 ℃时某物质的溶解度是20 g。（__缺__“__饱__和__”__） ②20 ℃时，20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20 ℃时该物质的溶解度是20 g。（_缺__“__1_0_0_g_溶__剂__”_） ③ 20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以 该物质的溶解度为20 g。（_缺__“__温__度__”_） ④20 ℃时，100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则 20 ℃时该物质的溶解度为20。（_缺__“__单__位___g_”_）
7、从A的饱和溶液（含少量B）中提纯A的方法是 __降_温__结__晶___，从B 的饱和溶液（含少量A）中提纯
B的方法是_______蒸__发_结__晶________。 S
操作步骤：
1、先将混合物配成高温下的饱和溶 20g
液，再冷却，析出的晶体主要是 A 2、过滤，主要得到A晶体
N M
3、蒸发滤液主要得到B晶体。
物质的溶解性与溶解度
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难_ _溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
20
6、溶解度的表示方法：
溶 019 解 108
课题2 溶解度
物质的溶解是有限度的，这个限度在 化学上可以用 溶解度 表示。
二、固体溶解度
1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素：①条件：在一定温度下 ②标准：100g溶剂（水）
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶质的质量，单位为g
3、意义：
例：氯化钠在20℃时的溶解度是 36g。
钾
（2）溶解度曲线图
80 70
.
横坐标：温度 纵坐标：溶解度
60 50
. 40 . 30 . .20
10
温度/℃ 0 10 2 30 4 50 60 7 80 9 100
0
0
0
0
几种物质的溶解度曲线 从溶解度曲线图你能获
溶 200
解 190
度 180
（ 克 ）
170 160 150 140
130 120
110
100
90
80
70
..b. .a
取哪些信息？
1、曲线上的点均表示某物质 在该温度下的溶解度。此时的 溶液是饱和溶液。
2、曲线的交点表示这两种物 质在该温度下的溶解度相同。
60 50
氯化钠 3、通过溶解度曲线可以比
40
较不同物质在不同温度下
30
20
硼酸Βιβλιοθήκη Baidu
的溶解能力 (溶解度)；
10
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0
几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲线
/g
溶 200
解 190 度 180
170
160
150 140
130
固体溶解度曲线变化规律：
120
110 100
1、 大多数固体物质溶解度
90
随温度升高而增大(陡升型)。
80
如 ：KNO3
70
60 50
氯化钠 2、少数固体物质溶解度受温
40
度影响不大（缓升型）。如：
4、影响固体溶解度的因素：
• 影响固体溶解度的主要因素（内因） 是 溶质 性质和 溶剂 的性质
（溶质质量、颗粒大小、搅拌等均不影响溶解度）
• 其次才受 温度 的影响，要改变固 体物质在水中的溶解度，只有改 变 温度 ，其溶解度才会改变。
5、固体溶解度的相对大小：
（20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
饱和溶液 饱和溶液（有固体剩余） 不饱和溶液
1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为A>B>C；
2、当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶 质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 C ；
3、M点的意义 在 t10C时， A、B两物质溶解度相等 ； 4、N点的意义为 在 t20C时，A物质溶解度为20g ；
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到 饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时， 把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列
A 有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液
B、制成了68g饱和溶液
C、有18g NaCl发生溶解
5、将t2℃时等质量三种物质的 S 饱和溶液分别降到0℃时，析 出晶体最多的是 A ，变成不 20g
饱和溶液的是 C ；
N M
A B
O
C
t1 t2
t
6、从不饱和的A溶液中使A结晶出来的最好方法是_降__温__结__晶__， 而B则用__蒸_发__结__晶__方法， C则用___升__温____方法
30
20
硼酸
NaCl。
10
3、 Ca(OH)2溶解度随温度升
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0 高反而减小（下降型）。
S g/100g水
200
160 135
120
80
40
B
C
两种物质
0
20
40
点在曲线上: 线上方的点： 线下方的点：
60 70 80 90 100 t℃
A B
混1、合过物虑分法离（方一法种：可溶一种不可溶）O
C
t1 t2
t
2、降温结晶法（一种溶解度随温度
升高而升高变化大，一种变化不大或变化相反）
8、 t2等℃质时量，AB两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出 固体质量大小 A＞B 。
9、t2时，将等质量的A和B配成该温度时饱和溶液， 所得溶液质量A B＜。
（1）列表法：
度 017 016
/
硝酸钾在不同温度时的溶解度： g 015
温
014
度
/
0
10 20 30
40
50 60 70 80 90 100 013
℃
012
溶 解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
168 202
246
101 0
/g
100
90
. .
.硝 .酸
10、t2时，将等质量的A和B
S
饱和溶液降到t1时，得到该温
度下溶剂的质量A ＜ B，溶 20g