【襄樊五中】第三章第3节《物质的量浓度》第2课时

第三章物质的量
第三节物质的量浓度（3课时）
第二课时
一、本课要点
1．质量、气体体积、物质的量浓度与质量分数的关系
2．溶液稀释的计算
3．溶液中电荷守恒规律的应用
二、课前思考
1．浓H2SO4在稀释过程中，溶质的物质的量是否变化？溶质的质量是否变化？
2．已知溶质质量分数为W，溶液密度为 ，如何求物质的量浓度C？
3．电解质溶液中正电荷总数和负电荷总数有何关系？为什么？
三、同步训练
1．0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含0.1 molCl―和0.2 molSO42―，则此溶液中H+物质的量浓度是（）
A．0.1 mol·L―1B．0.2 mol·L―1C．0.5 mol·L―1D．1 mol·L―1
2．若50ml 0.5mol/L的某溶液中含有溶质的质量为2g，则该溶质的摩尔质量为（）A．40g B．40g/mol C．80g D．80g/mol
3．将标况下容积为XL的干燥烧杯收集一定量HCl气体，倒立于水槽中，烧瓶内迅速充入一定量液体，假设溶液不扩散，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（）
A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．不能算出准确数值4．将浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80ml，则后者的浓度是（）
A．6mol/L B．6.75mol/L C．6.25mol/L D．5mol/L
5．0.3mol/L K2CO3与0.2mol/LK3PO4中K+的物质的量相等，则此两溶液体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
6．有三种正盐的混和溶液，其中Na+浓度为0.2mol/L，Mg2+浓度为0.25mol/L，Cl－浓度为0.4mol/L，则SO42―的浓度为（）
A．5mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.15mol/L
7．将0.1mol/L的K2SO4与0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中Fe3+，K+，SO42―浓度依次为0.1mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L（设混合液体体积为各溶液体积之和）则K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液，水混合时的体积比是（）
A．1：2：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．4：2：1
8．500mL含N A个Na+的NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A．1 mol·L―1B．2 mol·L―1 C．3 mol·L―1 D．4 mol·L―1
9．相同质量的下列物质在水里完全电离，分别将溶液稀释成1L时K+浓度最大的是（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．K2SO4
10．N aCl和MgCl2组成的混合物153.5g，溶于水后配制成1L溶液，经测定溶液中的Cl―浓度为3mol/L，则混合物中NaCl的质量为（）
A．47.5g B．58.5g C．117g D．29.3g
11．下列溶液中，Cl―物质的量浓度最大的是（）
A．300mL 1mol·L―1AlCl3B．1L 2.5mol·L―1NaCl
C．400mL 5mol·L―1KClO3 D．200mL 2mol·L―1CuCl2
12．同温同压下，体积比为1：9氯化氢和水蒸气的混合气体，完全冷凝后得到的盐酸溶液的质量分数为（）
A．1.8×10―2% B．10% C．18.4% D．80.20%
13．常温下将下列固体各10g分别与90g水充分混合，则所得溶液溶质的质量分数最小的是（）
A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3
14．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）
A．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.5L H2SO4溶液中含49g H2SO4
C．0.1L H2SO4溶液中含24.5g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2L溶液
15．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为（）
A．0.81 mol·L―1 B．0.08 mol·L―1 C．0.2 mol·L―1 D．无法确定
16．计算： =1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度。

17．A g a%的盐酸（密度为ρ1g/mL）与Bg b%的盐酸（密度为ρ2g/mL）相混合（混合后溶液密度为ρ3g/mL），试计算所得溶液的物质的浓度为多少mol/L?。