2021年高考化学专题复习：铁及其化合物

2021年高考化学专题复习：铁及其化合物

一.选择题

1．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2

FeCl 3 B ．Fe ――→S

FeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3

D ．Fe ――→O 2Fe 3O 4

2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧 D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中

3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )

42( )

5．下列离子方程式正确的是()

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋

7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

8．K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是()

A．可用湿润的淀粉­KI试纸检验产物Q

B．反应中涉及的6种物质均为电解质

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－

9．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

10．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()

A．A盐一定是FeCl3

B．白色沉淀B可能是AgCl

C．C中一定含Fe3＋

D．无法确定A中是否含有Fe2＋

11．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()

二，填空题

12．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是

。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为。

②若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是(写

离子方程式)，溶液由浅绿色变为色。

③实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成。

②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是，相关反应的离子方程式：。13．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。

(1)A. ，B. ，C. ，D．，E. ，F. 。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③的化学方程式为。

14．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。

(2)实验开始时先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

。

15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L －1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式。

(2)设计实验方案，完成下列表格。