溶液的配制与分析报告
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铝溶液中阳离子的个数比为__2_:_1_:_2_，阴离子 的个数比1__:1_:_3_。
结论
a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。
b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。
（三）溶解度、溶液中溶质的质量 分数与物质的量浓度的换算
是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g
水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是
B
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液
已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84 g/ml，求其 物质的量浓度。
解：取1L溶液，则 1.84×103g/L×1L×98%
C(H2SO4)=
98g/mol 1L
【知识归纳】=18.4mol/L
溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为
Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表
达式 : C=
（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算
（六） 有关溶液反应的计算
（一）基本量的换算
物质的量浓度(mol /L) =
溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)
溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量 = 溶质的质量 溶质的摩尔质量
m
C
=
n V
=
M V
=m MV
25克CuSO4·5H2O可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？500mL
1000 ρ w M
【知识拓展】
1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的 量为 2mo，l K+的物质的量浓度为4mol，/L含有SO42的物质的量为1mol ，SO42-的物质的量浓度为 。2mol/L
2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量
浓度是 0.2mol/，L SO42－的物质的量浓度是
不同 1:2
7．将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质 的量浓度是1mol/L 吗？ 不一定。
【概念运用】
1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓 度___ 0_.5 ____mol/L 2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量 浓度___2 ____mol/L 3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸， 其物质的量浓度___ 2 _ ___mol/L 4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含 硫酸的物质的量为___0_.5_ _____mol
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的 物质的量浓度是1mol/L吗？ 不是。 4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液 中所含溶质的微粒数目相同 吗？ 不同
【概念辨析】
5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份 浓度都是0.5mol/L？ 都是1mol/L 6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如 果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢 氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？
。
0.3mol/L
3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓 度最大的是 D 。
A．KNO3
B．Ba(NO3)2
C．Mg(NO3)2
D．Al（NO3）3
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH
B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物
的相对分子量为
D
A.20
B.40
C.50
D.80
6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的
AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl
在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成 400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为 多少？
1.25mol/L
（二）在物质的量浓度溶液中溶质 微粒数目及浓度的计算
1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数 为__0_._5_N_A__ 。
2、 在1L0.5 mol /L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸
C
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法
正确的是
AD
A.溶液中含0.5molCa2+
B.溶液中含0.5molCl—
C.55.5g氯化钙溶于1L水中
D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
c（B）=
n( B )
V
常用单位：mol/L（或mol·L-1）
注意点：
（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积
（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水 中的溶质
【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
每升NaOH溶液溶有1molNaOH 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的 量是多少？0.1mol从该溶液中倾倒出20mL，此20m LNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？ 是 为什么？ 溶液具有均一。性
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
CD
C.150 mL 3 mol·L－1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
有关物质的量浓度的计算
（一） 基本量的换算 （二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓 度的计算 （三）溶解度、溶液中溶质的质量分数
与物质的量浓度换算 （四） 有关溶液稀释的计算
溶液的配制及分析
物质的量浓度
复习：
请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及 微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
n=N/NA n=m/M n=V/Vm
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c（B）
数学表达式：
结论
a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。
b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。
（三）溶解度、溶液中溶质的质量 分数与物质的量浓度的换算
是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g
水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是
B
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液
已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84 g/ml，求其 物质的量浓度。
解：取1L溶液，则 1.84×103g/L×1L×98%
C(H2SO4)=
98g/mol 1L
【知识归纳】=18.4mol/L
溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为
Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表
达式 : C=
（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算
（六） 有关溶液反应的计算
（一）基本量的换算
物质的量浓度(mol /L) =
溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)
溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量 = 溶质的质量 溶质的摩尔质量
m
C
=
n V
=
M V
=m MV
25克CuSO4·5H2O可配制成 0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？500mL
1000 ρ w M
【知识拓展】
1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的 量为 2mo，l K+的物质的量浓度为4mol，/L含有SO42的物质的量为1mol ，SO42-的物质的量浓度为 。2mol/L
2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量
浓度是 0.2mol/，L SO42－的物质的量浓度是
不同 1:2
7．将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质 的量浓度是1mol/L 吗？ 不一定。
【概念运用】
1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓 度___ 0_.5 ____mol/L 2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量 浓度___2 ____mol/L 3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸， 其物质的量浓度___ 2 _ ___mol/L 4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含 硫酸的物质的量为___0_.5_ _____mol
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的 物质的量浓度是1mol/L吗？ 不是。 4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液 中所含溶质的微粒数目相同 吗？ 不同
【概念辨析】
5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份 浓度都是0.5mol/L？ 都是1mol/L 6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如 果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢 氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？
。
0.3mol/L
3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓 度最大的是 D 。
A．KNO3
B．Ba(NO3)2
C．Mg(NO3)2
D．Al（NO3）3
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH
B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物
的相对分子量为
D
A.20
B.40
C.50
D.80
6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的
AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl
在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成 400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为 多少？
1.25mol/L
（二）在物质的量浓度溶液中溶质 微粒数目及浓度的计算
1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数 为__0_._5_N_A__ 。
2、 在1L0.5 mol /L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸
C
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法
正确的是
AD
A.溶液中含0.5molCa2+
B.溶液中含0.5molCl—
C.55.5g氯化钙溶于1L水中
D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
c（B）=
n( B )
V
常用单位：mol/L（或mol·L-1）
注意点：
（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积
（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水 中的溶质
【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
每升NaOH溶液溶有1molNaOH 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的 量是多少？0.1mol从该溶液中倾倒出20mL，此20m LNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？ 是 为什么？ 溶液具有均一。性
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
CD
C.150 mL 3 mol·L－1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
有关物质的量浓度的计算
（一） 基本量的换算 （二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓 度的计算 （三）溶解度、溶液中溶质的质量分数
与物质的量浓度换算 （四） 有关溶液稀释的计算
溶液的配制及分析
物质的量浓度
复习：
请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及 微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
n=N/NA n=m/M n=V/Vm
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c（B）
数学表达式：