《化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用》ppt课件4

N n= NA
课堂练习
N = n NA
N1 n1 = N2 n2
02× 1023 个O2； （1）1mol O2含有_ 约6· ____
204 ×1024 个H。 （2）1mol H2含有__约1· ____
23 02×10 （3）1mol H2SO4含有_约6· ___ 个SO42- ；
（4）1mol H2O 中含有 2 mol H，含 1 mol O 。 物质中某微粒的物质的量 = （5）3 mol Fe2(SO4)3 中含有 6 mol Fe3+， 9 mol SO42-。 角标×该物质的物质的量
科学探究：电解水
1、仔细观察实验，认真完成P13-14表格。 2、思考：气体的物质的量、质量、体积之间有 什么关系？ 3、物质的体积是由哪些因素决定的？，固、液 体为什么不能压缩？气体能否压缩？为什么？气 体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什 么影响？ 4、当增大压强，气体的体积将怎样变化？
课前思考：
(1) 什么是浓度？
浓度:一定量的溶液里所含有的溶质的量.
(2) 你学过哪种表示溶液浓度的方法？
m溶质 溶质质量分数= m ×100% 溶液
四、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （教材P15）
辨析:
符号：c (B) 单位： mol/L 或mol/m3
2、有关物质的量浓度的计算
(1) 标况下，将11.2LHCl溶于水制成500mL溶液， 溶质的物质的量浓度为 mol/L. 1
思考：
气体溶于水时，溶液的体积是不是等于气 体的体积加水的体积？ 气体溶于水时, 溶液的体积等于溶液的 质量除以溶液的密度.
(3) 25.0g的CuSO4· 5H2O溶于水配成2L溶液， 则溶质的物质的量浓度为 0.05 mol/L. 结晶水合物溶于水时,溶质的物质的量 等于结晶水合物的物质的量.
活学活用:
14.3g的Na2CO3· 10H2O溶于水配成500mL溶 液，溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L.
23 17.5 2.5 ×1.204×10 ______ _____ 个,含质子______mol.
任何气体都满足克拉柏龙方程式：PV = nRT
P：Pa、V：m3，n：mol，R：8· 31
2.有关气体密度的计算: <1>求标况下气体的密度: 例1. 试求标况下空气的密度. 练习: 1.295g/L
O℃, 压强为101kPa
B.研究对象:
C.研究用量:
气体(单一气体或混合气体)
1mol
气体所占的体积都约为22.4L.
D.结果:
判断下列说法是否正确？
A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L.
B.1mol气体的体积约为22.4L.
C.1mol 氮气和1 mol氧气体积相同.
D.在பைடு நூலகம்准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比) 的体积约为22.4L.
简称“摩”，用“mol”表示。 练习1
1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（ D ） A、物质的量是表示物质数量的单位 B、摩尔是物质的质量单位 C、摩尔是七个基本物理量之一 D、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
2、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢
错。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错。大米不是微观粒子
2 化学计量在实验中的应用
引入
问： 一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子？
物质的量
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
基本物理量 单位名称 单位符号
长
质 时
度
量 间 安 摩
米
千克（公斤） 秒 培 尔
m
kg s A
电流强度
热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文
2.M末知==D相•M已知
m(混合物) 3.M= =MA • a% + MB • b% + …… n(混合物)
注:
a%.b%等是混合物中A.B等各组成成分的物质
的量分数;若混合物是气体,则a%.b%等也可表示为 混合气体A.B等组分的体积分数.
游泳池的水是什么颜色的？
动起你的手来：
将桌上的两瓶CuSO4溶液拿起来．观察 两瓶溶液颜色有何差异?
M
课堂练习
500g纯净水中水的物质的量为 27.78mol ,水分子的 数目为 约1.67×1025 . 关系式：
-1） N （ mol A M（g/mol） N（个） m（g） n（mol） -1） N （ mol A M（g/mol）
宏观物体 的质量
纽带或桥梁
N m n = = M NA
坎德拉
K
mol cd
一、物质的量
1 、物质的量 表示含有一定数目粒子集体的物理量。
单位：
摩尔（mol)
O)、n(NaCl)、n(H2SO4) 符号： n(H2n
物质的量是一个基本物理量的名称， 四字为一体，不可增删或分开理解．
思考：2molH2O是什么意思？
2、物质的量的单位——摩尔（mol）
摩尔是物质的量的单位，
40gNaOH溶于1L水中配成溶液,溶质的物质的 量浓度为1mol/L.
溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的 物质的量浓度之间的关系
溶质的物质的量 （mol） 物质的量浓度= 溶液的体积（L） （mol/L） n(B)
c (B)=
V(aq)
① V是指溶液的体积，单位：L ② n是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④ 溶液的浓度与所取体积无关！
练习4
2 mol H， 1 . 1mol H2O 中含有———— 1 mol O , 10 mol质子． 含————
（H2O —— 2H —— O —— 10个质子） 0.5 2. 3.01 ×1023 个 Na+ 的物质的量为——— 5.5 mol，电 mol，其中质子的物质的量为———— 5NA 个。 子的数目为———— （Na+——11个质子——10个电子）
阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。
23 N 约为 6.02 × 10 A 是 意 是 一 大 一 个 利 个 数 物 衡 值 理 量 学 标 家 准 思考：1mol就是6.02×1023个微粒吗？
物理量 物质的量
n
单位
摩尔
mol
基准
阿伏加德罗常数
NA
练习2
23 6.02×10 （1）常温下1 mol H2O 中约含有————— ------个H2O
5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？
结论:
1mol固体或液体物质的体积存在较大的差异.
在O0C 压强为101kPa时,1mol任何气体的体积 都约为22.4L.
影响物质体积大小的因素:
思考与讨论：根据你的生活经历，请仔细想一想物
质体积的大小由哪些因素影响？
1.决定物质体积大小的因素: 内因: 粒子数目、 粒子大小、 粒子之间的距离 外因: 温度与压强 2.完成书P14表格后思考：为什么相同物质的量的固 体、液体、气体的体积有上述变化？
mC
12（克）
mx g = 1 mC 12
mC
推导公式：
= Mr(x)（g）
Mr(x) = NA
×
mx
二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质（阿伏加德罗常数 个微粒）所具有的质量叫摩尔质量。 符号：M ，单位：g.mol-1 或 kg.mol-1
辨析: “物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量”，对吗?
3.01×-----1023 个H2O （2）1000C0.5 mol H2O 中约含有————
N/NA mol。 （4）N个H2O的物质的量为———— 问：物质的量与物质所含粒子数之间有 怎样的换算关系？
0.2 mol。 （3）1.204 × 1023 个H2O的物质的量为————
4、物质的量与微粒数之间的关系
18 9 27
数值上
6.02×1023 3.01×1023 6.02×1023 1.204×1024
54
结论： 1mol物质的质量(g)
===== 相对分子质量
1mol任何粒子的质量以“克”为单位时， 在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分 子质量；
1mol任何粒子(x)的质量
= mx×NA
= m x× = m x× 0.012（千克）
V N m n= = = M NA V
m
有关计算:
1.基础互换计算(m.n.N.V之间互换计算):
重要关系:
m(g) n
(mol)
×ρ ÷ρ
N
(个 )
÷NA
× NA
V
相关计算公式: N V m n= = = M NA V
(L,标况)
m
练习
4.48 1.3.2g甲烷在标况下的体积是_______L, 其中含质 2 1.204×1024 子______mol, 含电子_______________ 个. 35 克,其中含氮原子 2. 标况下28L氮气的质量_______
微观粒子 的个数
小结： 1、要熟悉质量、摩尔质量、物质的量之间的关系： m m n= ； M= ；m= nM M n 2、要熟悉物质的量、微粒数、NA间的关系：
N = nNA
；
n =
N NA
3、根据摩尔质量的概念要熟悉：M = NAmx 4、微粒个数之比=物质的量之比 微粒数越多，物质的量越多，即微粒数与 物质的量成正比。
有关方程式的计算 化学计量数之比 微粒个数之比
物质的量之比 由此可知：
课堂练习
4NH3 +5O2==4NO+6H2O 4 : 5 : 4 : 6 4 : 5 : 4 : 6
4
: 5 : 4 : 6
化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比
1、1· 2mol氯气与金属单质A完全反应生成0· 8mol 氯化物AClx ，则x的值为（ ） A、 1 B、2 C、 3 D、 4
固、液体的体积主要由微粒个数和构成粒子的 大小决定
气体主要由微粒数、分子间的距离(温度、压强)决定.
三、气体摩尔体积:
1.概念:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号:V
m
在标准状况下, 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
单位: L/mol 或 m3•mol-1
A.外界条件: 标准状况(又简称为标况)指温度为：
试求标况下氯气的密度. 3.17g/L
<2>气体的相对密度: D相==ρ1/ ρ2==(M1/V1)/M2/V2== M1/M2 例1.相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少?
4倍
例2. 相同条件下CO2相对于空气的密度是多少 倍?
1.517 倍
总结
1.M==22.4m/V =22.4ρ= m M
回忆思考
● 什么是阿伏加德罗常数？ ● 什么是物质的量？ ● 什么是相对原子质量？
思考：根据下表，你能找出质量、物质的量、微粒数、式量之间 有什么关系吗？ 粒子 相对分 物质的量 质量 微粒数 符号 子质量 （mol） （g） （个） H2 O H2 O Al Al
18 18 27 27
1 0.5 1 2
12g 12C中所含的碳原 子数定为1mol
12支铅笔称一打
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－2６kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
0.012kg
碳原子数=
1.993 × 10－26kg
≈ 6.02×1023
３、阿伏加德罗常数（NA） 规定： 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
.
Cu的摩尔质量是 64g/mol ;0.2molCu的质量 是 12.8g ，8gCu的物质的量是0.125mol ；
想一想：
１你们用什么方法解题的？
２物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m） 三者的关系是什么？
4、表达式：M = m/n
(M : g.mol-1 n:mol m:g)
两个变式： (1)m（g）= n×M m（g） (2)n（mol）=
B.、1mol CO2
C.、1mol大米
1、物质的量只适用于微观粒子。 2、使用摩尔时，必须用化学式指明粒 子的种类。 （原子、分子、离子、质子、电子等）
物理量 长度
单位名称 米
单位符号
单位的基准
m
光在真空中1/299792458s 的时间间隔内所进行的 路程的长度为1m
质量
千克
kg
国际千克原器
物质的量 摩尔 mol
2、摩尔质量与式量、1mol物质的质量有什么关系?
摩尔质量(g.mol-1)
数值上
===== 1mol物质的质量(g)=====式量
数值上
辨析: “物质的摩尔质量等于该物质的式量”，对吗? 辨析: １mol物质的质量是否在数值上等于该物质的式量?
沙场练兵
1、M(Na)= 23g/mol ;M(H3PO4)= 98g/mol 2、填空：