河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题
精品解析：河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题(解析版)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO 3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N 2最终转化成NO 3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A ．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A 正确；B ．根据氧化还原反应理论可知，N 2最终转化成NO 3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C ．合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C 正确； D ．加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D 正确；答案选B 。
【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。
2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。
衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试 化学试题(1)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题7.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质NO ，此转化过程中氮元素被还原B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成3C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该材料的吸附作用具有选择性B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.其工作原理只涉及化学变化9.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为22HgS+O Hg+SO 焙烧，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。
一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。
下列分析正确的是（ ）A.焙烧时加入CaO 的主要目的是降低HgS 的熔点B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器 10.—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示:下列关于该聚合物的说法正确的是（ ）A.结构简式为B.氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D.完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子11.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由 五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z > W > X > YB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y 、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸12.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
河北省衡水中学2021届高三下学期三调考试理科综合化学试题
河北省衡水中学【最新】高三下学期三调考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜3．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生黑色沉淀证明原溶液中存在Fe2+B向某溶液中加入HNO3、BaCl2混合溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末无变化铁与水蒸气高温下不反应D 将灼热的表面附有CuO的铜棒伸入无铜由黑色变为无水乙醇具有还原性水乙醇中红色A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（）A．图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D．图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5N AC．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6N AD．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A．13种B．4种C．9种D．16种7．常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】【详解】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
2.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
河北省衡水中学高三下学期第三次摸底考试理综化学试题
7．化学与生活、环境、科技等亲密相关。
以下说法不正确的选项是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵〞可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其构造简式如。
以下关于二氯菊酯的说法不正确的选项是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反响，生成的气体的物质的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C．存在芳香族化合物的同分异构体D．所有碳原子不可能在同一平面上9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是10H22中含有共价键总数为A4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 N AC. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3N AD．适量Na2O2与CO2反响，生成标准状况下2时，转移的电子数为A10．以下实验中，根据相应的现象得出的结论正确的选项是选项实验现象结论A 向某溶液中参加碳酸钠溶液，再加盐酸先有白色沉淀生成，后沉淀消失该溶液中含有Ca2+ B石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入澄清石灰水石灰水没有变浑浊产物中不含有二氧化碳C将少量Cl2通入某无色溶液中，再参加淀粉溶液溶液先变黄，参加淀粉后变蓝该溶液中有I-D 向Ag2CrO4的浑浊液中加少量Na2S溶液有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CrO4) 11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有开展前景的“绿色〞化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下〔参加两极的物质均是常温常压下的物质〕。
以下说法正确的选项是A. H +由石墨2极通过质子交换膜向石墨l 极挪动B. 石墨l 极发生的电极反响为2CH 3OH+CO-e -=(CH 3O)2CO+H +C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:212．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
河北衡水中学届高三年级下学期理科综合化学试卷Word版含答案解析
河北衡水中学届高三下学期理科综合化学试卷Word版含解析
河北衡水中学）届高三下学期理科综合
化学试题
1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）
选项描述解铎
A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应
其中“瓦”的主要成分为硅酸B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之
盐
产生“紫青烟”的原因为KNO3 C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
分解
其中涉及的操作方法为蒸发D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露
浓缩
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）
A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
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河北省衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试题(带答案详解)
绝密★启用前河北省衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B ．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C ．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 2．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．30g 丙醇中存在的共价键总数为5N A B ．1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为2：1C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键3．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→下列说法不正确的是（ ）A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L4．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题-Word版含答案
7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉〞实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC.1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是〔〕A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯〞形状的芳香族〔大环〕轮烯分子，这一预测在20XX被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
河北省衡水中学2022至2023学年度高三年级下学期第五次综合素养测评化学试题附标准答案
2022-2023学年度高三年级下学期第五次综合素养测评化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Se 79第I 卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列说法错误的是 A ．火箭箭体采用的高强度新型钛合金属于金属材料 B ．“人造太阳”的核燃料是H 、H ，二者互为同素异形体2131 C ．华为5G 芯片巴龙5000的主要材料为晶体硅 D ．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应2．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是 A ．甲酸具有较强的还原性，工业上可以作还原剂B ．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质C ．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D ．氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂3．下列实验操作或试剂保存正确的是A ．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B ．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化C ．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶D ．用无水硫酸铜干燥二氧化碳4．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的4种短周期非金属元素，X 、Y 、Z 位于同一周期，XZ 3与YW 3之间能以配位键相结合，XY 的熔点高、硬度大。
下列说法正确的是 A ．XZ 3与YW 3都为极性分子B ．同周期中第一电离能小于X 的元素有2种C ．同周期中Z 元素的电负性最强D ．与Y 同主族的元素中，Y 单质的性质最活泼5．KMnO 4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4装置如图所示（夹持装置略）：已知：K2MnO 4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO +2H 2O -24 2MnO +MnO 2↓+4OH 。
2020届河北衡水中学高三下学期三月份教学质量监测理科综合化学试题(教师版)
2020届衡水中学高中毕业班三月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%【答案】D【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，产生大量的黑烟，两者灼烧时的现象不同，A正确；B．食用油反复高温会发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃等物质，进而会危害人体健康，B正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，一般高温可消毒杀菌，C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之O，A错误；和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
河北省衡水中学高三下学期猜题卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第一卷选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符含题目要求的。
7.化学与社会、生活亲密相关，对以下现象或亊实的解释不正确的选项是选项现象或事实解释A. 肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B. 液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C. 利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热8.以下说法正确的选项是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构〕C.乙二醇和甘油互为同系物D.构造式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.以下实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是选项操作和现象结论A. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡向电石中参加饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化B.入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C. 常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2->CO32-向分液漏斗中参加碘水后再参加CCl4，充分振荡，分层，CC14可作为碘的萃取剂D.且上层溶液至紫色10.合成药物异搏定道路中某一步骤如下，以下说法错误的选项是2发生加成反响D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反响，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、挪动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如下装置模拟其工作原理，以下说法正确的选项是A.K +向a 极挪动B.b 极的电极反响式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，那么铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
河北省衡水中学届高三下学期二调考试理科综合化学试题
河北省衡水中学2021届高三下学期二调考试理科综合化学试题2021~2021学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试〔化学局部〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，以下说法错误的选项是A．步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 SiO2B．步擦Ⅱ中参加铁粉的目的是将Fe3+复原为Fe2+C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示以下有关表达正确的选项是．四种元素位于元素周期表的同一周期B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氢化物均多于1种9．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如下图装置电解饱和食盐水，通电2min。
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：物氧化氢氧化亚氯化质氯化铜铜(不稳定)亚铜亚铜固体呈棕色，颜浓溶液呈绿橙黄色白色色红色色，稀溶液呈蓝色以下说法错误的选项是．反响结束后，最终溶液一定呈碱性 B ．反响过程中发生了沉淀转化，说明K sp (CuOH)<K sp (CuCl)C ．阴极的电极反响式为2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －D ．电解过程中，Cl －移向阳极10．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是11．以下操作及其描述错误的选项是A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应翻开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水12．据?ChemCommun?报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。
河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试化学试题
绝密★启用前河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试 化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2018年11月4日凌晨，福建泉州码头发生“碳九”泄露，造成水体污染。
“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。
通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃。
裂解“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。
以下有关“碳九”的说法正确的是 A ．“碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害 B ．裂解“碳九”可以萃取溴水中的溴 C ．分子式为C 9H 12的芳烃“碳九”共有10种D ．芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物，即碳数量在9左右的烃，结合烃的性质分析解答。
【详解】A ．烃的密度一般比水小，因此“碳九”的密度小于水，不能沉入海底，故A 错误；B ．通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃，其中含有烯烃，能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故B 错误；C ．苯环可以有1个侧链为：正丙基、异丙基，可以有2个侧链为甲基、乙基，有邻、试卷第12页，总19页……外…………○……※※请※……内…………○……间、对3种，可以有3个侧链为：3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故C 错误；D ．芳烃含有苯环，可以与氢气发生加成反应，苯环和侧链都可以发生取代反应，可以燃烧，燃烧属于氧化反应，丙苯、甲乙苯、三甲苯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D 正确； 故选D 。
【点睛】本题的易错点为A ，要注意烃类物质的密度与水的相对大小的比较。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N A B ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N A C ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N A D ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A 【答案】A 【解析】试题分析：A ．1 L pH=1的醋酸溶液中n (H ＋)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释，电离平衡正向移动，所得溶液的H ＋数目大于0.1N A ，A 项正确；B ．60g 乙酸的物质的量为1mol ，乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，所以1mol 乙酸与足量的乙醇酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目小于N A ，B 项错误；C ．没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算氢气的物质的量，C 项错误；D ．根据热化学方程式可知，当放出68.5kJ 热量时，参加反应的乙烯为0.5mol ，所以反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A ，D 项错误；答案选A 。
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河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题2．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．该材料的吸附作用具有选择性B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C．在生成的过程中，有极性共价键形成D．其工作原理只涉及化学变化3．工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。
一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。
下列分析正确的是（）A．焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B．含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C．用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D．在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器4．—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示：下列关于该聚合物的说法正确的是（）A．结构简式为B．氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C．完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D．完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子5．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是（）A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸6．常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B．F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C．在E、F和G点中，G点对应的K w最小D．G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）7．利用电解原理将SO2、NO x转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2OB．溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C．电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D．转移0.2mol电子时消耗0.1molSO28．纳米TiO2是一种重要的光催化剂。
以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是__，冷凝管的作用是__。
（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是__(填字母)。
A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。
（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。
如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。
（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。
冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。
加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。
待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。
重复操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是__。
②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。
a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③样品中TiO2的质量分数为__%。
(Ti相对分子质量为48)9．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答：（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。
（2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__。
(操作可重复使用)（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4•7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温（6）①ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析，正确的是__。
A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小②图中滴定终点是的读数是___mL。
10．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=__。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。
常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。
则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为__。
11．金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。
回答下列问题：（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是___。
（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为___；其中未成对电子数为___。
（3）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其结构如图所示：①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型为___。
1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为___(N A表示阿伏加德罗常数的值）。
②CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有___，所含元素的电负性大小顺序为___。
（4）金属铜的晶胞结构如图所示。
①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为___。
②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被S2-占据，若该晶体的密度为ag·cm-3，则两个最近的S2-之间的距离为___pm(N A表示阿伏加德罗常数的值）。
12．有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如图（部分反应条件已省略）：已知：RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br。
回答下列问题：（1）X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是___。
（2）B生成C的反应类型是___，B、C含有的相同的官能团名称是___。
（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。
写出D的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子___。
（4）设计实验检验有机物E中的含氧官能团：___。
（5）G的结构简式是___。
（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则Y的结构简式为___。
（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。
设计以丙烯（CH3CH=CH2）和为原料制备丙二酸的合成路线：___(无机试剂任选）。
参考答案1．B【解析】【分析】【详解】A．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A正确；B．根据氧化还原反应理论可知，N2最终转化成NO3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；D．加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D正确；答案选B。