锅垢的成分为什么是CaCO3和
化学中的俗称
化学各种常见俗称的化学式,
答案解析
1、食盐：主要成分：氯化钠,化学式NaCl
2、二氧化碳固体 ：化学式CO2,俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO,俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液：俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg,俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2,俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）,学名：氢氯酸
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3,俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3,俗称小苏打
16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3。
高中化学_沉淀溶解平衡的应用 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应原理》（鲁科版）第3章第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用【教学目标】1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的生成、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对于相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。
通过实验探究和开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
【教学重点】重点：沉淀溶解平衡相关问题的基本思路和沉淀转化的基本原理。
难点：用微粒观、动态观、定量观分析实际生活、生产中的沉淀的溶解平衡过程。
【教学方法】模型建构、演示实验探究、分组实验探究、小组合作交流【教学用具】试剂：一定浓度NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液器材：试管架、试管、滴瓶、滴管、多媒体投影设备。
【教学过程】【情境导入】我曾看过几期中央电视台《是真的吗》节目，涉及到几个问题，是真的吗？1、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？牙齿的成分是什么？龋齿是虫咬的吗？蛀虫吃了你的牙，是真的吗?含氟牙膏能预防龋齿是真的吗？2、“滴水石穿”、“滴水成石”是真的吗？3、医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？（设计意图：炮制中央电视台《是真的吗》节目形式，通过三组“是真的吗？”作为导入新课情境，设置悬念，激发学生兴趣，增强探究欲望）过渡：我们现在结合有关所学知识，来一起还原真相，探究真相。
还原真相一【问题探究】医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？出示相关信息和数据：1、 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4(s) Ba2+ + SO42- K sp=1.1×10-10mol2•L-2BaCO 3(s)Ba2+ + CO32- K sp=5.1×10-9mol2•L-22、人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)（设计意图：学生通过分析信息与数据观察，形成接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析问题、解决化学问题的能力）原理分析：【小结归纳】根据沉淀溶解平衡，知BaSO4可做钡餐，而BaCO3不可做钡餐。
锅炉中水垢的形成、危害及处理方法
锅炉中水垢的形成、危害及处理药剂一、水垢对锅炉有哪些危害1.造成锅炉受热面的损坏。
在有水垢时，要达到无水垢相同的炉水温度，受热面管壁温度必然要提高。
当温度超过了金属所能承受的允许温度时，就会引起鼓包和爆管事故。
据知，水垢的厚度及导热系数对金属管壁温度应低于450℃。
即使炉管内附着很薄的水垢，也会使炉管温度大大超过450℃允许值。
例如1.0Mpa的锅炉，管壁温度为280℃，当结有1mm的硅酸盐水垢时，管壁温度可达到680℃，此时，钢板强度自4.0Mpa降为1.0Mpa，造成炉管鼓包，引起爆破。
此外，当锅内金属表面覆盖有水垢时，破坏了正常的锅炉水循环，也容易造成炉管过热，还会引起沉积物的腐蚀。
2.浪费燃料。
锅炉结垢后，由于水垢的导热性差，是受热面传热情况变坏，燃料燃烧放出的热量不能有效的才传给水，造成排烟温度升高，增加了排烟热损失，降低了锅炉的热效率，也就浪费了燃料。
例如，结1.5mm硫酸盐水垢，将多耗燃料10%。
3.降低了锅炉的出力。
4.锅炉结垢后，必须经常洗炉，既影响正常供气，又耗大量人力、物力，还会降低锅炉的使用寿命。
二、常见的锅炉水垢有哪些？1.碳酸盐水垢其主要成分为钙、镁的碳酸盐，以碳酸钙为主，对低压锅炉有时高达50%以上。
2.硫酸盐水垢其主要成分为硫酸钙，对低压锅炉有时高达50%以上。
3.硅酸盐水垢其成分复杂，绝大部分是铝、铁的硅酸化合物。
在这种水垢组成中往往含有40%-50%的二氧化硅、25%-30%的铝和铁的氧化物以及10%-20%的钠的氧化物，钙镁化合物的总含量一般不超过百分之几。
4.磷酸盐水垢主要成分是Ca3（PO4）2。
5.混合水垢是各种水垢的混合物。
6.氧化铁水垢主要成分是铁的氧化物，其含量可达70%-90%。
此外，往往还含有金属铜、铜的氧化物和少量钙、硅和磷酸盐。
7.磷酸盐铁垢主要是磷酸亚铁钠（NaFePO4）和磷酸亚铁。
8.铜垢水垢中金属铜的含量很大，当达到20%-30%或更多时的水垢为铜垢。
水垢的主要成分以及去除方法
水垢的主要成分以及去除方法水垢，是指水中所溶解的钙、镁离子在热水或蒸发后结晶沉淀在容器表面所形成的白色或黄色沉淀物。
水垢不仅会影响容器的外观，还会影响水质和使用寿命。
因此，了解水垢的主要成分以及去除方法，对于日常生活中的清洁和维护至关重要。
水垢的主要成分。
水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁。
在水中，当碳酸钙和碳酸镁溶解时，随着水的蒸发或加热，它们会结晶沉淀在容器表面，形成水垢。
水垢的形成与水的硬度有关，水的硬度越高，水垢的形成速度越快。
水垢的去除方法。
1. 使用醋。
醋是一种常见的酸性溶液，可以有效溶解水垢。
将醋倒入容器中，浸泡一段时间后，用刷子或布擦拭，水垢就会被溶解并清除掉。
需要注意的是，使用醋去除水垢时，要避免使用金属容器，因为醋会对金属产生腐蚀作用。
2. 使用柠檬。
柠檬含有丰富的柠檬酸，也是一种酸性溶液，可以溶解水垢。
将柠檬切片或挤出柠檬汁，涂抹在水垢处，静置片刻后，用刷子或布擦拭，水垢就会被清除掉。
与醋一样，柠檬也不宜与金属容器接触。
3. 使用专业清洁剂。
市面上也有各种专业的清洁剂，可以专门用于去除水垢。
这些清洁剂通常含有强酸性成分，能够迅速溶解水垢，并且对容器没有腐蚀作用。
使用时，按照说明书上的方法进行操作，可以轻松去除水垢。
4. 预防为主。
除了去除水垢，预防水垢的形成也非常重要。
可以定期对容器进行清洗，避免水垢长时间堆积。
另外，可以安装水软化设备，通过去除水中的钙、镁离子，减少水垢的形成。
总结。
水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，它们在水中结晶沉淀形成水垢。
针对水垢的去除，可以使用醋、柠檬或专业清洁剂，也可以通过预防措施减少水垢的形成。
在日常生活中，要定期清洗容器，保持清洁，并注意水质的硬度，以减少水垢的困扰。
希望以上方法可以帮助您有效去除水垢，保持容器的清洁和美观。
锅炉结垢的危害与消除
碱煮除垢的方法与新锅炉煮炉基本相同，只是煮炉结束后，应打开 锅炉的各检查孔，及时加以机械(或高压水力)辅助清垢，以免松软的水 垢重新变硬。
锅炉在酸洗前应预先取有代表性的垢样进行化验，制定清洗方案；进酸开 始时须在锅炉内和酸箱内挂入腐蚀指标片(直到退酸时取出)；酸洗工艺流程及 酸洗液的温度、浓度、流速、酸洗时间等应按清洗方案实施和控制；清洗过程 中应不断取样化验并如实作好记录。清洗结束后，用炉单位、清洗单位和锅炉 安全监察部门应对清洗质量进行验收。
◆加工作量
➢ 第二部分 结垢的危害
另外，锅炉结垢后，将增加清洗和维修的时间、费用及工作量等， 影响生产，减小锅炉的有效利用率，降低经济性。
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➢ 第三部分 常用除垢方法
◆ 除垢原则
锅炉应以积极的防垢、防腐为本。但当锅炉结垢或腐蚀沉积物达到 一定程度时，也应及时清洗除去，以免对锅炉安全运行带来隐患。
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➢ 第二部分 结垢的危害
◆引起腐蚀，缩短管道寿命
锅炉结垢后还会引起垢下腐蚀等危害。有些结构紧凑或结构复杂 的锅炉，一旦受热面结垢，就极难清除，严重时只好采用挖补、 割换管子等修理措施，不但费用大，而且还会使受热面受 到严重损伤。所有上述这些危害都将大大缩短锅炉的使用寿命。
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清洗除垢的方法主要分为机械除垢和化学清洗两大类，其中化学清 洗又可分为碱煮除垢和酸洗除垢。现将锅炉除垢的方法和要求简要介绍
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水资源利用与保护考试题库答案(DOC)
1.简述水资源的含义、分类、特征？含义：从供水角度讲，水资源可以理解为人类长期生存、生产、生活活动中所需要的各种水，既包括数量和质量含义，又包括其使用价值和经济价值。
狭义上的水资源，是指人类在一定技术经济条件下，能够直接使用的淡水。
广义上的水资源，是指人类在一定技术经济条件下，能够直接或间接使用的各种水和水中的物质。
在社会和生产活动中具有使用价值和经济价值的水都可称为水资源。
分类：地表水和地下水资源；天然水资源和调节性水资源；消耗性和非消耗性水资源。
特征：自然属性：资源的循环性、储量的有限性、时空分布的不均匀性、可恢复性、可调节性、利害两重性、用途广泛性、利用多样性等。
社会属性：商品性、不可替代性、环境特性；对自然环境影响：使水—土—岩系统相对稳定。
对社会影响：水资源决定经济发展模式。
2.简述全球水资源状况及开发利用趋势？状况：全球农业用水占第一位（69%），工业用水第二位（23%）可复原比例最高，居民用水第三位（8%）人均占有量不断提高；世界各地用水量差异极大，发达国家多为工业用水54%，发展中国家多为农业用水80%;近年来用水量发展中国家增加幅度达，发达国家趋于稳定。
开发利用趋势：农业用水量及农业用水中不可复原的水量最高；工业用水由于不可恢复水量最低，将更加重视提高工业用水技术、降低用水量定额、加大节水力度、大幅度提高用水重复利用率。
水资源的开发将更为重视经济、环境与生态的良性协调发展。
3.简述中国水资源状况及开发利用存在问题？状况：人均占有量不足；时间、空间分布极不均匀；空间：耕地面积和水，河流分配。
时间：夏多冬少；水系：湖泊较多，多数分布在湿润区。
干旱、半干旱地区河流稀少。
开发利用存在问题：需水量不断增加，供需矛盾尖锐，南方水质型、北方水量型缺；污染继续发展，加剧水资源缺乏；用水浪费，利用率偏低；干旱、半干旱地区水资源过度开发，环境问题突出，地下水利用程度过高；管理水平有待提高，缺点为多头管理、各自为政和以需定供、以供定采的供水政策。
[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，
![[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，](https://img.taocdn.com/s3/m/697af51cba68a98271fe910ef12d2af90242a8cc.png)
[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量，篇一: 水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量，水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如下图所示曲线，请问：该水垢中CaCO3的质量分数为多少?假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？题型：计算题难度：中档考点：考点名称：化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m:m :n=48:32:80=3:2:5。
有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量。
若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
气体密度=纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
水垢主要成分化学式
水垢主要成分化学式水垢是由多种化学成分组成的一种粘稠物质，这些成分大多与我们的日常生活息息相关，水垢的结构及性质对我们的家庭设施和室内装饰也有着很大的影响。
因此，了解水垢的主要成分化学式非常重要。
水垢主要由水、碳酸钙、碳酸镁和氯离子组成，它们的化学式分别为H2O、 CaCO3、 MgCO3和Cl-。
其中，水（H2O）是水垢形成的必要条件，碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3）是水垢的主要构成成分，氯离子（Cl-）也是水垢的重要成分，它可以弱化水垢的硬度。
碳酸钙是水垢的主要成分，也是一种水溶性离子沉淀物，它的化学式为CaCO3，含有的Ca2+和CO32-的比例为1：1。
碳酸钙有着非常强的滴落性，它可以与水及水中的污染物结合形成沉积物，导致水垢的形成。
碳酸镁也是水垢的主要成分，它的化学式为MgCO3，含有Mg2+和CO32-的比例也是1：1。
碳酸镁与碳酸钙具有相似的特性，它也有着很强的滴落性，它可以与水中的铁、锰、铝等离子形成沉积物，导致水垢的形成。
氯离子（Cl-）是水垢的重要成分，它可以弱化水垢的硬度，改善清洁效果。
氯离子的化学式为Cl-，它是一种有机盐，它可以与水及水中的离子结合，形成水垢。
综上所述，水垢的主要成分包括水（H2O）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸镁（MgCO3）和氯离子（Cl-），这些成分是水垢形成的基础，它们的化学式也是水垢主要成分化学式的重要组成部分。
除了上述成分外，水垢中还含有一些其他离子，如铝、钙、锰、铁等。
由于它们的量相对较少，因此不是水垢的主要成分，但它们也可以帮助水垢的形成。
水垢的形成依赖于上述成分的结合，它们可以相互反应产生粘末状结晶，形成硬度较高的水垢。
此外，水垢还受到温度、湿度及水压等因素的影响，当它们发生变化时，水垢形成的时间也会发生变化。
因此，水垢的形成不仅受到组成成分的影响，而且还受到环境因素的影响，这些因素可以直接影响水垢的形成。
总之，水垢是由多种成分组成的，它们的主要成分化学式分别为H2O，CaCO3，MgCO3和Cl-，它们的结合可以促进水垢的形成，也受到环境因素的影响，因此常规的清理工作非常重要，以避免水垢的形成。
地下水环境质量现状评价(1)
7）城市环境地质问题调查评价规范（征求意见稿）
8）2004 Edition of the Drinking Water Standards and Health Advisories(U.S. EPA 822-R-04-005) 9）WHO—Guidelines for drinking-water quality 10）以地区的污染起始值或背景值作为评价标准。
Fmean
1 Fi n
F>7.2 极差水
2、算术平均型综合污染指数
1 n ci Pi n i 1 c0i
Pi-水质指数； Ci-第i种污染物的实测浓度； C0i-第i种污染物的环境质量标准； n-参与评价的污染物个数。 分级：Pi<0.2 清洁，多数项目未检出； 0.2-0.4 尚清洁； 0.4-0.7 轻污染； 0.7-1.0 中污染； 1.0-2.0 重污染； >2.0严重污染。
Ⅲ类以饮用水标准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业用水； Ⅳ类以人饮用水的风险剂量为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当
处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类 不宜饮用，其它用水可根据使用目的选用。
三、地下水质量评价方法 单点评价：目的是评价一个采样点的地下水质量，根据是采 样点的各个评价指标；
(1)评判因素集和备选集的确定：
设影响地下水水质的因素为xi(i=1,2…..n)，它们的集合构成评判因素X， 表示为X＝（x1,x2…….） 对于地下水xi表示以下因素：色(度)、嗅和味、浑浊度(度)、肉眼可见 物、pH、总硬度(以CaCO3,计)、溶解性总固体、硫酸盐、氯化物、铁 (Fe)、锰(Mn)、铜(Cu)、锌(Zn)、钼(Mo)、钴(Co)、挥发性酚类(以苯酚 计)、阴离子合成洗涤剂、高锰酸盐指数、硝酸盐(以N计)、亚硝酸盐 (以N计)、氨氮(NH4)、氟化物、碘化物、氰化物、汞(Hg)、砷(As)、硒 (Se)、镉(Cd)、铬(六价)(Cr6+)、铅(Pb)、铍(Be)、钡(Ba)、镍(Ni)、滴滴 滴(μg/L)、六六六(μg/L)、总大肠菌群(个/L)、细菌总数(个/L)、总σ放 射性(Bq/L)、总β放射性(Bq/L)，可以根据地下水质量标准（GB14848 －93）和地下水评价的目的要求对因素进行适当的增减。
结垢的原理
结垢的原理结垢是指物体表面或内部因为沉淀、氧化、化学反应等原因而形成的一层杂质或污垢。
在日常生活中，我们经常会遇到结垢的问题，比如水壶、水龙头、热水器等设备表面会出现结垢的现象。
那么，结垢的形成是由什么原理引起的呢？首先，我们来看看结垢的形成原理。
结垢的形成主要是由于物质在特定条件下发生化学反应而产生的沉淀。
比如，水中的钙、镁等离子会与水中的碳酸根离子发生反应，生成碳酸钙、碳酸镁等不溶性盐类，从而在容器表面沉淀形成结垢。
此外，空气中的氧气也会与金属表面发生氧化反应，形成氧化物，导致金属表面产生锈蚀。
其次，结垢的形成还与物体表面的温度、压力、PH值等因素有关。
比如，水温过高会促进盐类的沉淀，加速结垢的形成；水中的PH值偏高或偏低也会影响盐类的溶解度，从而影响结垢的生成；水中的压力变化也可能导致盐类的沉淀速度发生变化，进而影响结垢的形成。
另外，结垢的形成还与物体表面的材质有关。
比如，不同材质的水壶，对结垢的敏感程度是不同的。
一些金属材质的水壶容易产生结垢，而一些特殊涂层或材质的水壶则相对不易结垢。
因此，在设计和选用材料时，可以针对结垢问题进行相应的考虑和处理，以减少结垢的发生。
针对结垢问题，我们可以采取一些措施来预防和清除结垢。
首先，可以定期对设备进行清洗和维护，及时清除表面的结垢。
其次，可以采用一些化学清洁剂或物理方法来清除结垢，恢复设备的正常使用。
另外，在日常使用中，也可以注意控制水温、水质，避免过高的温度和水质对设备造成结垢的影响。
总的来说，结垢的形成是由于物质在特定条件下发生化学反应而产生的沉淀，受到温度、压力、PH值等因素的影响。
针对结垢问题，我们可以采取一些措施来预防和清除结垢，保持设备的正常使用。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地了解结垢的原理和处理方法，从而更好地应对结垢问题。
白醋小苏打除锅底垢的原理
白醋小苏打除锅底垢的原理白醋和小苏打都是常见的清洁剂，常被用来除去锅底的垢。
它们能够有效地去除锅底的垢是因为它们具有一些特殊的化学性质和反应过程。
首先，白醋是一种酸性物质，主要成分为乙酸。
酸性物质可以与碱性物质反应，产生中和反应。
锅底的垢通常是由碱性物质如碳酸钙或碱金属盐等组成的，而白醋的酸性能够中和这些碱性物质，以达到去除锅底垢的效果。
当白醋接触到锅底的垢时，乙酸会和碳酸钙（垢的主要成分之一）发生反应。
反应的结果是产生二氧化碳，水和相应的盐。
这个反应化学方程式可以用如下方式表示：2CH3COOH（醋酸）+ CaCO3（碳酸钙）→Ca(CH3COO)2（乙酸钙）+ H2O （水）+ CO2（二氧化碳）这个反应产生的二氧化碳会形成气泡，从而在物理上帮助去除锅底的垢。
此外，反应中形成的水和盐也会在清洁过程中起到辅助作用，进一步协助去除垢。
而小苏打（碳酸氢钠）也是一种碱性物质，可以与酸性物质进行中和反应。
因此，小苏打可以与白醋共同使用，进一步增强去除锅底垢的效果。
当白醋和小苏打一同使用时，两者之间的反应能够产生碳酸钠和乙酸这两种产物。
碳酸钠具有良好的溶解性，因此可以有效地溶解锅底的垢，包括产生的二氧化碳气泡。
乙酸的中和作用也进一步加强了去除锅底垢的效果。
除了这些化学反应之外，使用白醋和小苏打去除垢还有其他一些机制。
例如，白醋和小苏打都具有良好的融解能力，可以将一些难以去除的污垢溶解。
此外，它们还具有消除异味的功能，能够去除锅底产生的烟熏、烧焦等异味，使锅底恢复原有的清洁和无异味的状态。
在使用白醋和小苏打去除锅底垢时，通常的操作方法是将一定量的白醋和小苏打混合，并将其涂抹在锅底的垢上。
然后，使用海绵或刷子等工具进行搓洗，以便更好地接触和分解锅底的垢。
待一定时间后，再用水进行清洗，使锅底干净。
需要注意的是，虽然白醋和小苏打对锅底垢有良好的去除效果，但并不适用于所有类型的锅具。
例如，对于易受腐蚀的铝制品，白醋和小苏打的使用可能会导致热腐蚀，因此应避免使用。
常见化学物质名称 2
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钙溶液(aq)：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
6、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、坑气、沼气的主要成分
7、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
8、汞：化学式Hg，俗称水银
9、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
10、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
11、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
13、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
14、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
15、生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
16、波尔多液(农药)：CuSO4+Ca(OH)2
17、铁锈，赤铁矿，氧化铁：Fe2O3；磁铁矿Fe3O4；菱铁矿FeCO3颜色{。
水垢的主要成分以及去除方法
水垢的主要成分以及去除方法水垢，又称水垢，是指由于水中溶解的碳酸钙和碳酸镁等盐类物质在器皿表面沉淀结晶而形成的一种白色沉积物。
它不仅会影响器皿的美观，还会影响器皿的使用寿命。
因此，了解水垢的主要成分以及去除方法对于保护器皿和保证饮用水的卫生安全至关重要。
水垢的主要成分。
水垢的主要成分是碳酸盐类物质，其中以碳酸钙和碳酸镁为主。
在水中，当水中的钙、镁离子浓度较高时，它们会与水中的碳酸根离子结合形成碳酸钙和碳酸镁的沉淀，沉积在器皿表面形成水垢。
此外，水中的其他盐类物质也会参与水垢的形成，如硅酸盐、磷酸盐等。
水垢的去除方法。
1. 醋酸去除法。
醋酸是一种弱酸，可以有效溶解水垢。
将醋酸与水按1:1的比例混合，然后将混合液倒入器皿中浸泡一段时间，再用刷子轻轻刷洗，水垢就会被溶解和清除掉。
2. 柠檬酸去除法。
柠檬酸也是一种弱酸，具有溶解水垢的作用。
将柠檬酸粉末与水按1:10的比例混合成溶液，然后用这个溶液浸泡器皿一段时间，再用刷子刷洗，水垢就会被有效清除。
3. 尿素去除法。
尿素是一种具有强碱性的物质，可以中和水垢中的酸性物质，从而起到溶解水垢的作用。
将尿素与水按1:10的比例混合成溶液，然后用这个溶液浸泡器皿一段时间，再用刷子刷洗，水垢就会被有效清除。
4. 专业去除剂。
市面上也有一些专业的水垢去除剂，它们通常含有强酸或强碱，能够快速有效地溶解水垢。
使用时需要按照说明书上的方法进行操作，注意保护好皮肤和呼吸道。
5. 预防措施。
除了采取去除水垢的方法外，我们还可以通过一些预防措施来减少水垢的产生。
比如在使用水壶、水壶等器皿时，经常清洗并及时擦干，避免水垢长期沉积；使用软水或者安装软水设备，减少水中钙、镁离子的浓度，从源头上减少水垢的产生。
总结。
水垢的主要成分是碳酸盐类物质，主要是碳酸钙和碳酸镁。
针对水垢的去除，我们可以采用醋酸、柠檬酸、尿素等物质进行溶解清除，也可以选择市面上的专业去除剂。
此外，预防水垢的产生也是非常重要的，可以通过定期清洗、及时擦干以及使用软水来减少水垢的产生。
化学电子式-元素周期表-离子式
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·〞和“×〞来表示原子的最外层电子〔价电子〕，这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］〞括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］〞括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
工业锅炉水垢的主要成分 -回复
工业锅炉水垢的主要成分-回复工业锅炉是许多工厂和企业中常用的热能设备，它们起到将水加热并转化为蒸汽的作用。
然而，长期使用后，工业锅炉内部常会产生水垢，进而影响了其效率和使用寿命。
因此，了解工业锅炉水垢的主要成分对于有效预防和清除水垢至关重要。
本文将详细介绍工业锅炉水垢的主要成分。
工业锅炉水垢的主要成分是各种溶解于水中的无机物，主要包括碳酸钙、铁、锰、钠、硅酸盐、硫酸钙等。
下面，我们将逐一介绍这些成分在锅炉水垢中的来源、特点以及对锅炉的影响。
首先，碳酸钙是锅炉水垢的主要成分之一，也是最常见的水垢成分。
它的来源主要是水中的钙离子与碳酸根离子结合生成的。
碳酸钙在锅炉内经常沉积并形成硬水垢，这会导致热交换效率下降，增加能耗，并且易堵塞管道。
此外，硬水垢还会在锅炉壁上形成一层隔热层，影响锅炉的传热效果。
其次，铁是另一个常见的水垢成分。
工业锅炉中的水通常会含有一定量的铁离子，它们会与水中的氧气发生反应，生成氧化铁，并最终形成铁水垢。
铁水垢有很高的热导率，会导致锅炉传热效果降低，增加能耗。
此外，铁水垢还会促进其它水垢形成，加剧锅炉内的水垢问题。
除了铁外，锰也是工业锅炉水垢的常见成分之一。
锰主要来自水中的锰离子。
锰水垢的形成速度比较慢，但持久性较强。
锰水垢在高温条件下易于沉积，形成致密的结晶，降低了锅炉的传热效果，并增加了能耗。
此外，工业锅炉水垢还含有一定量的钠离子。
钠主要来自水中的钠盐。
虽然钠本身不会形成水垢，但在蒸发过程中会促进碳酸钙和硫酸钙的沉积，并加速水垢的形成。
最后，锅炉水垢中还常常含有硅酸盐和硫酸钙。
硅酸盐来自水中的硅酸根离子，含量较低。
硅酸盐水垢的形成速度较慢，在高温下易于沉积，对锅炉的传热效果有一定影响。
硫酸钙水垢的形成主要是由于水中的硫酸根离子与钙离子结合生成的。
硫酸钙水垢形成速度较快，常见于高温区域，对锅炉的热传导和传热效果有明显的影响。
综上所述，工业锅炉水垢的主要成分涵盖了碳酸钙、铁、锰、钠、硅酸盐、硫酸钙等多种无机物。
白醋去除锅内水垢的原理
白醋去除锅内水垢的原理白醋是一种常见的清洁剂，可以用来去除锅内的水垢。
白醋去除锅内水垢的原理主要涉及醋的成分和化学反应。
首先，我们来了解一下水垢的成分。
水垢主要由钙、镁等金属离子和碳酸盐等物质组成。
当水中含有较高的钙、镁离子浓度时，这些离子会与水中的碳酸盐结合形成难溶性的碳酸钙和碳酸镁，从而形成水垢。
白醋主要成分是乙酸，化学式为CH3COOH。
乙酸是一种弱酸，它可以与水中的碳酸钙和碳酸镁发生化学反应。
乙酸与碳酸钙反应的化学方程式如下：CH3COOH + CaCO3 →CH3COO- + H2O + CO2↑乙酸与碳酸镁反应的化学方程式如下：CH3COOH + MgCO3 →CH3COO- + H2O + CO2↑从上述化学方程式可以看出，乙酸与水垢中的碳酸钙和碳酸镁反应后，会生成乙酸根离子（CH3COO-）、水和二氧化碳。
乙酸根离子是一种水溶性物质，可以被水轻松溶解，而二氧化碳则会以气体的形式释放出来。
当我们将白醋倒入锅内，乙酸会与水垢中的碳酸钙和碳酸镁发生反应，生成乙酸根离子、水和二氧化碳。
乙酸根离子会溶解在水中，而二氧化碳则会以气体的形式逸出。
这样，水垢就会被溶解和分解，从而达到去除的效果。
此外，乙酸还具有一定的腐蚀性。
当乙酸与水垢反应时，它会与水垢表面的金属离子发生化学反应，从而使水垢松动并脱落。
这也是白醋可以去除锅内水垢的原因之一。
需要注意的是，白醋去除水垢的效果可能会受到多种因素的影响，如醋的浓度、水垢的种类和厚度等。
一般来说，浓度较高的醋和较薄的水垢效果会更好。
此外，对于较为顽固的水垢，可能需要多次清洗或使用其他清洁剂来加强清洁效果。
总结起来，白醋去除锅内水垢的原理主要是通过乙酸与水垢中的碳酸钙和碳酸镁发生化学反应，生成乙酸根离子、水和二氧化碳，从而溶解和分解水垢。
此外，乙酸还具有一定的腐蚀性，可以使水垢松动并脱落。
这些原理共同作用，使得白醋成为一种有效的去除锅内水垢的清洁剂。
小苏打除锅底铁锈的原理
小苏打除锅底铁锈的原理
小苏打（即碳酸氢钠）是一种常见的清洁剂，常被用来除去锅底的铁锈。
其主要原理包括中性化、溶解和化学反应等步骤。
首先，小苏打的中性化性质是其除锈的基础。
铁锈的主要成分是氧化铁，它在碱性条件下会被碳酸氢盐中的碱中和。
小苏打是一种碱性物质，可以中和铁锈肌肤的酸性物质，使其变为中性状态。
其次，小苏打还具有溶解性，可以溶解掉锅底铁锈中的一些物质。
小苏打在水中溶解时，会释放出氢氧根离子（OH-），这些离子能够与锅底的铁锈发生反应，溶解一些氧化铁物质。
另外，小苏打中的碳酸氢盐（HCO3-）也可以与锅底铁锈发生化学反应。
碳酸氢盐能够与氧化铁形成混合盐，使铁锈松动，易于清洁。
综上所述，小苏打除锅底铁锈的原理主要包括了中性化作用、溶解作用和化学反应作用。
通过中和酸性物质、溶解铁锈和化学反应等方式，能够达到去除锅底铁锈的效果。
值得注意的是，使用小苏打除锅底铁锈时需要遵循正确的操作步骤。
首先，应将锅洗净，填满水至锈迹的位置。
然后在水中加入适量的小苏打，一般根据锅底的铁锈程度来确定用量，一般会在20-30g之间。
接下来，将锅用中火加热，保持
约10-15分钟。
在加热过程中，小苏打会逐渐溶解并与铁锈发生作用，使其松动。
最后，将锅取出，用刷子或者其他工具清洁锅底，将溶解的铁锈物质擦拭掉即可。
总之，小苏打除锅底铁锈的原理是通过中性化、溶解和化学反应等方式去除铁锈，这些作用使得铁锈变得容易清洁、松动。
使用小苏打时需遵循正确的操作步骤，以达到最佳的除锈效果。
水垢样品中碳酸钙化学方程式
水垢样品中碳酸钙化学方程式碳酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCO3。
它是由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）组成的。
碳酸钙在自然界中广泛存在，包括海洋中的珊瑚、贝壳、海洋生物骨骼以及地壳中的石灰岩等。
碳酸钙可以通过多种方式合成，其中一种方法是通过水垢样品中的化学反应产生。
水垢是由水中溶解的钙和镁离子在加热或蒸发的过程中结晶形成的。
通常，水垢是由碳酸钙和硫酸钙等物质组成的。
碳酸钙的合成可以通过以下化学方程式来描述：Ca2+ + CO32- → CaCO3在这个反应中，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合形成了碳酸钙（CaCO3）。
这是一种生成反应，也是一种沉淀反应。
这意味着当钙离子和碳酸根离子结合时，产生的碳酸钙会以固体的形式从溶液中沉淀出来。
在水垢样品中，钙离子和碳酸根离子的来源可以是水中溶解的钙盐和碳酸盐，例如钙硫酸盐和钙碳酸盐。
当水垢样品中的钙离子和碳酸根离子浓度超过了饱和度时，碳酸钙就会开始结晶沉淀。
这个化学方程式描述了碳酸钙在水垢样品中的合成过程。
通过加热或蒸发水垢样品，使其中的溶质浓度超过饱和度，钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙，并从溶液中沉淀出来。
碳酸钙的合成反应是一个重要的化学过程，不仅在自然界中广泛存在，还在工业生产中有着广泛的应用。
例如，在建筑材料中，石灰石（一种含有大量碳酸钙的石头）被用作制造水泥和混凝土的原材料。
此外，碳酸钙也用于制造造纸、制药、食品添加剂等。
总结起来，碳酸钙的化学方程式Ca2+ + CO32- → CaCO3 描述了碳酸钙在水垢样品中的合成过程。
这个方程式说明了钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，并从溶液中沉淀出来的反应。
这个化学反应在自然界和工业生产中都具有重要的意义。
锅灰化学成分
锅灰化学成分
小朋友可能不太容易写这么专业的文章呀。
锅灰的化学成分对于小学生来说太难懂啦！如果一定要写，我想应该是这样的。
嘿，你知道锅灰吗？就是咱们家里做饭的锅用久了，锅底那黑黑的一层东西。
那锅灰到底是由啥化学成分组成的呢？这可真是个神奇的问题！
我跑去问妈妈，妈妈一边炒菜一边说：“宝贝儿，这锅灰的成分可复杂啦，妈妈也
说不太清楚呢。
”我又去问爸爸，爸爸正坐在沙发上看报纸，他挠挠头回答我：“这得找科学家才能弄明白哟！”
哼，他们都不知道，那我就自己去探索探索。
我翻出了家里的科学小百科，找啊找，可书里也没有直接说锅灰的化学成分。
我想啊，锅灰就像是个神秘的小黑精灵，藏着好多秘密不让我们知道。
难道它的成分就像天上的星星一样，数也数不清？
老师不是说遇到问题要多思考吗？我就使劲儿想。
锅灰是不是像我们做手工用的那些材料，是由好多不同的东西混合在一起的？比如说，会不会有碳，就像我们画画的铅笔芯里的那种碳？还有没有其他的矿物质呀？
哎呀，我越想越迷糊，这锅灰的化学成分到底是啥呀？难道就没有一个简单的答案？我真希望能有个超级科学家突然出现在我面前，一下子就给我讲明白。
我觉得吧，弄清楚锅灰的化学成分虽然很难，但只要我一直努力学习，总有一天能搞明白的！。
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锅垢的成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2
绍兴一中分校吴文中
煮沸暂时硬水产物形成机理
【传统解释】
1.由于暂时硬水中主要以Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2形式存在，在煮沸过程中，发生一下两个化学反应：
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；Mg(HCO3)2 =MgCO3↓+H2O+CO2↑
2.由于CaCO3难溶，MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑（水解）
2.由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2已知：
【质疑】
1.我们是如何知道碳酸氢钙和碳酸氢镁先受热分解，然后水解得到Mg(OH)2？
2.为什么碳酸钙不水解得到氢氧化钙？没有定量上的说服理由。
3.为什么不可以Ca2+、Mg2+和HCO3-离子在加热的条件下直接水解得到氢氧化镁？
【分析1】
假如Mg2+和HCO3-双水解得到Mg(OH)2和CO2，则可能发生的过程如下：
Mg2++ 2HCO3-+2H2O= Mg(OH)2↓+2H2CO3，碳酸不稳定分解得到H2O和CO2
则，该过程的常数K=C2(H2CO3)/【C(Mg2+)*C2(HCO3-)】=Kw2/【K22*Ksp(Mg(OH)2)】=103.37
显然，该过程很容易发生，且程度较大。
说明:以上数据在室温条件下，没有考虑，碳酸溶解和逸出平衡问题。
同理可以得到Ca2+和HCO3-双水解得到Ca(OH)2和CO2的常数K=10-2.08
显然，要直接得到氢氧化钙要困难得多。
【分析2】
下图表示，室温条件下，水中碳酸存在形态的分布图。
上图表示二氧化碳在中性条件下就能较大比例出现在水中，在加热的条件下能从水中逸出。
这实际上就是HCO3-离子在加热条件下分解的原因，而CO32-在加热条件下无法分解。
【问题】
问题的关键就是，此时到底得到的是碳酸镁还是氢氧化镁？
显然，在二氧化碳可以从水中逸出的时候，溶液的PH值必须在中性或者酸性条件下，也就是说，此时的C(OH-)最大为10-7左右，依据Mg(OH)2的Ksp=10-10.71得知，得到的Mg(OH)2沉淀所需要的Mg2+浓度大于为1000mol/L，显然是不可能的！
【结论】
尽管从平衡常数计算的角度考虑，Mg2+和HCO3-双水解能进行的，但由于存在二氧化碳的逸出，必须建立在酸性或者中性条件下，此时加热，显然得不到Mg(OH)2沉淀。
但是，为什么水中加热MgCO3又能得到Mg(OH)2和CO2？
【分析3】
在MgCO3水溶液中，由于碳酸镁的KSp=10-7.46，所以C(Mg2+)=C(CO32-)=10-3.73
又由于CO32-离子水解，使得溶液的PH增大，粗略计算，当C(CO32-)=10-3.73时，溶液的PH大约为10.5,也就是说C(OH-)=103.5,
则QC（Mg（OH）2=10-3.73*（10-3.5）2=10-10.73，几乎等于氢氧化镁的KSp=10-10.71
但由于在加热条件下，温度升高，各种常数都增大，水的PH大约为11
就是QC（Mg（OH）2）大于KSp（Mg（OH）2）,可以得到沉淀Mg（OH）2。
（这里的讨论显然不够精确）
要使得MgCO3完全水解，则C(Mg2+)=10-5mol/L，这是，需要的C(OH-)应该为pH=10.87,
结论：碳酸镁加热水解可以得到氢氧化镁完全沉淀。
【分析4】
由于CO32-水解得到的是HCO3-，而HCO3-在受热情况下，能分解得到二氧化碳，从而从水中逸出。
但由于在碱性条件下，因此，笔者以为，碳酸镁加热水解很难会得到气相的二氧化碳，但考虑到水的沸腾，二氧化碳或多或少能逸出。
【最后结论】
暂时硬水，必须先是碳酸氢镁分解为碳酸镁的二氧化碳，然后水解得到氢氧化镁。
而碳酸氢钙水溶液加热只能得到碳酸钙，而不能得到氢氧化钙沉淀。
锅垢的主要成分就是碳酸钙和氢氧化镁。
【已知】
氢氧化钙的KSp=10-5.26
碳酸钙的KSp=10-8.54
氢氧化镁的KSp=10-10.71
碳酸镁的KSp=10-7.46
碳酸的一级电离常数K1=10-6.35
碳酸的二级电离常数K2=10-10.33
水的离子积常数为Kw=10-14。