初中化学《原子的结构》教学ppt

自学检测
1.原子是由 和 构成，原子核由 成。 2、原子核外电子是 排布的。 3、 叫离子。 叫阳离子， 叫阴离子。 4、相对原子质量选取的标准是 和 构
。
一、原子的结构
质子
原子核
原子 核外电子
中子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
规律
原子:质子数=电子数
氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
表4-2几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
一、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层 排布的。 排布特点2： 原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排8 个电子，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？ 原子结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
知识点三
查出相对 原子质量
得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 0 1 1 12 16 23
C
O
6
8
6
8
6
8
Na
11
12
11
相对原子质量≈质子数+中子数
练习2
5.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12 6.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
• 原子和离子的区别
• 原子不带电（质子数=电 子数） • 离子带电（质子数≠电子 数）
合作交流—小组讨论
粒子的种类
电性
质量
质子 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子 电子
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg 不带电 1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
一. 情景导入 目标领航
1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常
请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？
原子的 结构 课题 2
原子的结构
学习目标
1、说出原子的构成，会查相对原子质量表 2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意 图的含义。 3、记住电子排布规律。 4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。 学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
原子种类
氢原子
1 6 8
0 6 8
1 6 8
碳原子
氧原子 钠原子 氯原子
11
17
12
18
11
17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
同步达标
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作， 测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核 电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核 外电子数为（ ） B A.115 B.49 C.66 D.164
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2 电子也是稳定结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电 子数 一般少于4 个 化学反应中得失电子 情况 易失去最外层电子而 达稳定结构
金属 元素 非金 属元 素 稀有 气体 元素
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以再分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 的 （电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
学习难点：离子形成过程。
自主学习
自学目标：1、阅读课本，划出原子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。 自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子 模型图。
一般等于 易得到电子而达稳定 或多于4个 结构
8个（氦为 不易失去也不易得到 2个） 电子
【结论】元素的性质， 特别是化学性质与原子 最外层电子数有密切关 系。
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
氯化钠的形成
Na
Cl
Na
＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
5.构成物质的粒子：
原子、分
子、离子
由离子构成的物质：含有金属离子或 NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。
学习反思：
作业布置：A、课本57页练习与应用 B、学习与拓展P16-17页 C、课堂练习册P19-20页
原子中:质子的质量≈中子 的质量 原子的质量主要集中在原 子核上
相对原子质量=
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量 1 / 12
已知： 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量