第一节 《醇 酚》教学设计

第一节 醇 酚（第一课时）

教学目标：

知识与技能 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

过程与方法 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。

情感态度和价值观 对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望 二、教学环节 教学环节 教师活动

学生活动

教学意图 引入

现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH 的有机物CH 3— —CH 2—

OH

学生书写 探究醇与

酚结构上的相似和不同点 投影交流

观察、比较

激发学生思维。

分析、讨论 运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？ 第一类—OH 直接与烃基相连的：

第二类—OH 直接与苯环相连的：

学生相互讨论、交流 培养学生

分析归纳

能力。

讲解

在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形

学生听、看 明确概念

成的化合物 叫做酚。

过渡、提问 醇和酚分子结构中都有羟基（—OH ），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识

投影、讲述 一、醇

1、醇的分类

一元醇

CH 3OH 、CH 3CH 2OH 饱和

一元醇通式：C n H 2n+1OH

二元醇

CH 2 OH CH 2OH 乙二醇

多元醇

CH 2 OH CHOH CH 2 OH 丙三醇

学生听、看、思考 使学生了解醇的分

类

思考与交流 请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结

论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。

根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；

培养学生科学分析方法 讨论、交流； 教师讲解 氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。

为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。

学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是

随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。

掌握氢键的概念。

投影

2、醇的物理性质

1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

总结

思考与交教材P49“思考与交流：

运用必修2中所

学以致用，

流

学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。 提高学生知识的运用能力。

回顾

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气： 2CH 3CH 2

OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2

学生回顾、书写相应化学方程式 复习、巩固

讲解、提问

通过反应我们可以发现乙醇的性质

主要是由其官能团羟基（—OH ）体

现出来的。在乙醇中O —H 键和C

—O 键都容易断裂。上述反应中断

裂的是乙醇分子中的什么键？ 学生回答：

O —H 键断裂时氢原子可以被取

代。

引导学生

从断成键

的角度来

理解化学

反应的原理

设问 如果C —O 键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？ 学生思考，期待进行下面内容。 激发求知欲

学生实验

组装实验装置；实验，观察现象并记录。 培养学生

实验能力；增强学生

对乙醇的感性认识。 投影 3、消去反应

CH 3CH 2OH

→︒浓硫酸

C

170CH 2

＝CH 2

↑＋H 2

O

学生书写化学方

程式并思考反应中断、成键的位置和特点。

使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。

讲解

断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H 键。

学生听、看并思考

自学

引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。 阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水” 使学生认识到“反应物在不同

反应条件下可生成不同的产

氧化氧化物”

投影提问：4、取代反应

CH2CH3OH＋HBr−→

−∆CH2CH3Br

＋H2O

在这个反应中，乙醇分子是如何断

键的？属于什么化学反应类型？

学生回答：断开

C-0键。溴原子

取代了羟基的

位，属于取代反

应。

从断成键

的角度理

解

学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与

氧气反应，写出该反应的化学方程

式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化

呢？2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2

H2O

巩固复习

学生实验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观

察是否有现象产生。先向试管加入少

量的重铬酸钾溶

液，然后滴加少

量乙醇，充分振

荡

培养学生

实验观察

能力

讲解在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发

生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，

所以乙醇被氧化。

乙醇乙醛乙

酸学生思考从物质间

相互转化

关系上来

提高学生

的认识。

课堂总结在这一节课，我们共同探究了乙醇

的结构特点、化学性质；从断成键

的角度了解乙醇发生化学反应的原

理，我们应该更加清楚的认识到结

构决定性质这样规律。回顾构建知识

网络。

作业教材P55，2 巩固知识

点评：

1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的

学。

2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。

3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。

4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本

设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。