浙江省杭州市西湖高级中学最新-最新学年高一上学期12月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一上学期12月月考

化学试题

相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65

第I卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）

1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

A、氯酸钾溶液

B、液态氯化氢

C、液氯

D、氯水

2．下列属于电解质的是

A、硫酸溶液

B、铜

C、NaCl

D、CO2

3．下列变化属于氧化还原反应的是

A、碘的升华

B、次氯酸见光分解

C、氢氧化铁受热分解

D、氧化铜溶于盐酸中

4．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为N A B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

D．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，

有关理由叙述错误的是

A、尽量避免HCl挥发到空气中

B、长颈漏斗不便于添加液体

C、防止氯气扩散到空气中造成污染

D、便于控制加入盐酸的量

7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A、铝片放在不密封的容器里

B、金属钠保存在石蜡油或煤油中

C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A、加入适量的溴化钠溶液 B、加入适量的KI溶液

C、通入溴蒸气

D、加入适量的氢氧化钠溶液

9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是

A、液体呈无色

B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色

C、液体呈紫红色

D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色

10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A、钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声

B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

D、溶液的质量减少，有H2放出11．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A、两块钠的反应产物质量一样大

B、第一块钠失去的电子多

C、第二块钠的反应产物质量最大

D、两块钠失去的电子一样多

12．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之

比为 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：1

13．既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-

14．下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

15．一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是

A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②

16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有

D、烧杯中铁、铜都无

17．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%

18．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

19．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为

A、0．45mol·L-1

B、0．3mol·L-1

C、0．15mol·L-1

D、0．1mol·L-1 20．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O

B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- == MgSO4↓+2H2O C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ == Mg2++H2↑

D．工业上以海水为原料制备Mg（OH）2：Ca（OH）2+Mg2+== Mg（OH）

↓+Ca2+

2

21.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

Ａ．①Ｂ．①④Ｃ．③④Ｄ．①③

22.估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：

A．4.6gNa投入45.4g水中 B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中

C．6.2gNa2O投入43.8g的水中 D．8gNaOH投入42g水中

23．把7.4 g Na2CO3·10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其

中c（Na+）=0.6 mol·L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g

24．3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol·L—1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L—1

NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为

A．75mL B．100mL C．250 mL D．无法计算

25．将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是