2020版高考化学复习物质结构与性质第3讲晶体结构与性质苏教版PPT课件
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高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)
力正比于相对分子质量，所以， SO2相对分子质量较小，熔沸点较低 。 ____________________________________________________________
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
1
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质
世纪金榜导学号30682200
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
2020版高考化学大一轮复习物质结构与性质3第三单元晶体的结构与性质课件苏科版选修
2.同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 原子半 径越小 ―→ 键长越短 ―→ 键能越大 ―→ 熔、沸点越高 如熔点：金刚石__＞____碳化硅__＞______硅。 (2)离子晶体 ①一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越_多________，离子半 径越_小_____，则离子间的作用力就越__强___，其离子晶体的熔、 沸点就越高，如熔点： MgO_＞____MgCl2__＞___NaCl__＞______CsCl。
(3)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物的熔点为 253 K， 沸点为 376 K，其固体属于_______________晶体。 (4)Mg、Si、Cl 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺 序是_______________ (填化学式)。
[解析] (1)锂原子的第一电离能是指 1 mol 气态锂原子失去 1 mol 电 子 变 成 1 mol 气 态 锂 离 子 所 吸 收 的 能 量 ， 即 为 1 040 k2J·mol－1＝520 kJ·mol－1。O===O 键键能是指 1 mol 氧 气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为 249 kJ·mol －1×2＝498 kJ·mol－1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量或 1 mol 晶体断裂离子键形成气态离子所 吸收的能量，则 Li2O 的晶格能为 2 908 kJ·mol－1。
原子晶体
金属晶体
离子晶体
有的很大，有
硬度 _较__小__ ___很__大_____
_较__大_______
的很小
熔、沸点 较__低__
有的很高，有
_很__高_____
_较__高_______
的很低
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体
选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 ， 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
无
金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学一轮总复习 第十二单元 第3讲 晶体结构与性质课件
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
（2）微粒间作用力与物质性质： 晶胞结构，配位数，构成晶体的粒子和粒子间的作用力比较，晶胞中微粒
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
高考化学一轮复习-第十二章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件
熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
A．NaCl(含 4 个 Na＋，4 个 Cl－) B．干冰(含 4 个 CO2) C．CaF2(含 4 个 Ca2＋，8 个 F－) D．金刚石(含 8 个 C) E．体心立方(含 2 个原子) F．面心立方(含 4 个原子)
问题 “分割法”突破晶胞组成的计算 (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
外)
质(如金刚石、 金属单质与 硅、晶体硼)， 合金(如 部分非金属化 Na、Al、Fe、 合物(如 SiC、 青铜)
SiO2)
(如 K2O、 Na2O)、强碱 (如 KOH、 NaOH)、绝大
部分盐(如
NaCl)
2.离子晶体的晶格能 (1)定义
气态离子 形成 1_mol离子晶体释放的能量，通常取正值 ， 单位：kJ·mol－1。
短距离____________cm(阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计 算式)。
解析：晶胞中，●个数为 8×18＋6×12＝4，○个数为 8， 其个数之比为 1∶2，所以●代表 S2－，○代表 Na＋。设晶胞边
长为 a cm，则 a3·ρ·NA＝4×78，得 a＝ 3 4ρ×N7A8，则面对角线
____________________________________________________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数 的值为 NA)。
(4)(2012·海南高考)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加 德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密 堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g·cm－3，则铜晶胞 的体积是________cm3，晶胞的质量是____________g，阿伏加德 罗常数为________________(列式计算，已知 Ar(Cu)＝63.6)。
高考化学一轮总复习 第3节 晶体结构与性质课件(选修3)
解 题
梳
指
理 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而 导
切 把所有金属原子维系在一起。
脉
课
搏 考
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成
时 提
点
升
突 的一种“巨分子”。
练
破
(3)金属键的强度差异很大。
菜单
高三总复习·化学
2．金属晶体的构成、通性及其解释
固 根 源 基 础
金属晶体 结构微粒
金属原子 金属原子间的电子气
升 练
碰撞而导 可以起到类似轴承中
热
滚珠之间润滑剂的作
用
菜单
高三总复习·化学
固
3.金属晶体的常见堆积
提
根
素
源
养
基 础
结构型式 常见金属 配位数 晶胞
解 题
梳
指
理
面心立方最 Cu、Ag、
密堆积 A1
Au
12
导
切
脉 搏 考 点
体心立方堆 积 A2
Na、K、Fe
8
课 时 提 升
指 导
力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。
切
脉 搏
②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周
课 时
考 点
围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
提 升
突
练
破
菜单
高三总复习·化学
2．原子晶体
固
(1)结构特点
提
根
素
源 基
①晶体中只含原子。
养 解
础
题
梳 理
②原子间以共价键结合。
指 导