人教版化学必修二第一章知识点总结

嘉祥高一化学系列之知识清单

第一章物质结构元素周期表

第一节元素周期表

一、周期表

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

广短周期（第1、2、3周期）

'周期：7个（共七个横行）I

周期表彳I长周期（第4、5、6、7周期）

［主族7个：I A- VnA 族:16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B

第忸族1个（3个纵行）

过渡元素

'•零族（1个）稀有气体元素

二•元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构「相似性：最外层电子数相同，都为1个

.递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

点燃占燃

4Li + 02 Li 2θ2Na + O2 Na2O2

2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2出0 = 2K0H + H 2↑

2R + 2 出0 = 2 ROH + H 2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：金属性强弱的判断依据：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到CS的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

1、原子结构I相似性：最外层电子数相同，都为7个

I递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的递变性：（从F 2到I 2）

（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应：X 2 + H2 = 2 HX

F;、Ckh ： b 針

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

（2）卤素单质间的置换反应

2NaBr+Cl 2 = 2NaCl + Br 2氧化性：C∣2Br 2 ；还原性: Cl Br

2NaI +Cl 2 = 2NaCl + ∣2氧化性: C∣2∣2 ；还原性: CI- I-

2NaI +Br 2 = 2NaBr + 12氧化性：Br2∣2 ；还原性：Br —

內、卩如Bi^2'【2 .

单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强结论：①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：非金属性的强弱的判断依据：

①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属

④离子的还原性越弱，非金属性越强

总结：递变性：从上到下（从F到∣2）,随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到∣2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

三.核素

(一)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

(3)原子序数= 核电核数= 质子数= 核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

($)在化学上，我们用符号A X来表示一个质量数为A ,质子数为Z的具体的X原子。了中子N个=(A-Z)个

原子核：质子Z个

核外电子Z个

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同一种元素的不同种原子

第二节元素周期律

原子核外电子的排布

1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

电子层数S)I 2 3 4 5 6 7

符号KLMNOPQ

能量大小：K

2、核外电子的排布规律

(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)

18个;

(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目不超过倒数第三层不超过32

个。

.元素周期律：

1、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数：从1 -------------- 8(K层由1- 2)

2、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐增大

3、主要化合价：

每周期最高正化合价：+1 ---------- ► +7

每周期负化合价：一4 ----------- ►-1